版2019版高考化学微一轮复习第12讲碳硅及其化合物微课时练0918.doc

第12讲碳、硅及其化合物一、选择题1汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为2价)，下列有关“汉紫”的说法中错误的是()A用盐的形式表示：BaSiO3CuSiO3B用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2C易溶于强酸、强碱D性质稳定，不易褪色解析：“汉紫”能稳定存在至今，说明其性质稳定，不易褪色，不易与酸、碱反应。“汉紫”中Ba为2价，Cu为2价，Si为4价，则x6。答案：C2下列说法中正确的是()A工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅B可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应C二氧化硅是生产光导纤维、玻璃的基本原料DCO2、CH4、N2是温室气体解析：SiO2中硅的化合价为4，应使用还原剂与其反应制备单质硅；C与SiO2反应需高温，会损坏试管；N2不是温室气体。答案：C3下列物质：氢氟酸，浓H2SO4；烧碱溶液，Na2CO3固体；氧化钙；浓HNO3。其中在一定条件下能与SiO2反应的有()ABC D全部解析：SiO2可与烧碱溶液、氧化钙反应，表现出酸性氧化物的性质；SiO2可与氢氟酸反应；在制玻璃过程中SiO2与Na2CO3固体反应；SiO2不能与浓硫酸和浓硝酸反应。答案：C4下列有关CO2的实验中，只能证明CO2的物理性质的实验是()解析：A项可以证明CO2的密度比空气大且不能支持蜡烛燃烧，B项可以证明CO2能与石灰水反应，C项可以证明CO2溶于水显酸性，D项只能证明CO2密度比空气密度大，属于物理性质。答案：D5下列表述中正确的是()光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便；化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐；提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料；太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能ABC D解析：光导纤维的主要成分是SiO2，耐腐蚀；玛瑙的主要成分为SiO2。答案：D6下列除杂方法正确的是 ()ASiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去BCO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热CCO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶DNa2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤解析；A项，SiO2，Al2O3均与NaOH反应；C项，Na2CO3溶液吸收CO2；D项，引入NaHCO3。答案：B7如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是()ASiO2属于两性氧化物B盛放Na2CO3溶液的试剂瓶用玻璃塞C硅胶吸水后可重复再生D图中所示的转化都是氧化还原反应解析：SiO2是酸性氧化物；Na2CO3溶液呈碱性，试剂瓶不能用玻璃塞；题图中有的转化不是氧化还原反应，例如SiO2和NaOH溶液的反应。答案：C8(2018济南联考)下列离子方程式的书写正确的是()A水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3CO2H2O=2NaCOH2SiO3B澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)22CO2=Ca22HCOC硅与氢氟酸的反应：Si4H4F=SiF42H2D二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO22OH=SiOH2O解析：Na2SiO3是强电解质，应拆成Na、SiO，且应生成HCO，A错；B项正确的写法是CO2OH=HCO；C项，氢氟酸是弱酸，不能拆分成H、F。答案：D9(2018湖南岳阳一中测试)某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物跟足量的稀盐酸反应，消耗H和生成CO2物质的量之比为65，则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是()A11 B12C13 D14解析：设碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量分别为x mol、y mol，则：RCO32HCO2，R(HCO3)22H2CO21 2 1 1 2 2x mol 2x mol x mol y mol 2y mol 2y mol则有(2x mol2y mol)(x mol2y mol)65，解得xy12。答案：B10地球的表层大多是岩石，而大多数岩石主要成分都是硅酸盐。下列叙述错误的是()AHe是稀有气体B石英、水晶的主要成分是二氧化硅C长石KAlSi3O8可表示为K2OAl2O33SiO2D高岭石Al2(Si2O5)(OH)4可表示为Al2O32SiO22H2O解析：长石应表示为K2OAl2O36SiO2。答案：C二、非选择题11(2018洛阳模拟)胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8nH2O)等化合物。(1)三硅酸镁的氧化物形式为_。(2)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是_。aAl2O3、MgO和SiO2都是白色固体bAl2O3、MgO和SiO2都是金属氧化物cAl2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点(3)三硅酸镁与胃中过多盐酸反应的离子方程式是_。解析：(1)Mg2Si3O8nH2O改写成氧化物的形式为2MgO3SiO2nH2O。(2)Al2O3、MgO和SiO2均具有很高的熔点，故可作为耐火材料。(3)酸性：HClH2SiO3，故Mg2Si3O8nH2O与HCl反应生成MgCl2、H2SiO3和水。答案：(1)2MgO3SiO2nH2O(2)c(3)Mg2Si3O8nH2O4H=2Mg23H2SiO3(n1)H2O12硅及其化合物对人类现代文明具有特殊贡献。请回答下列有关问题：(1)硅原子的结构示意图为_。(2)下列物品或设备所用材料属于硅酸盐的是_(填字母)。长江三峡水泥大坝光导纤维陶瓷坩埚普通玻璃硅太阳能电池ABC D(3)常温下，SiCl4为液态，沸点为57.6 ，在空气中冒白雾。制备高纯度硅的中间产物SiCl4中溶有液态杂质，若要得到高纯度SiCl4，应采用的方法是_；用化学方程式及必要的文字解释SiCl4在空气中冒白雾的原因： _。答案：(1) 14 (2)D(3)蒸馏SiCl43H2O=4HClH2SiO3，生成的HCl与水蒸气结合形成盐酸小液滴，形成白雾13A、B、C、D、E、F代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，D为常见气体。请填空：(1)B的化学式为_，B和碳酸钙反应生成C和D的化学方程式是_。(2)C的化学式为_，E的化学式为_。解析：A为硅；由BSiF推知B为SiO2，F为CO；由SiO2CD知C为CaSiO3，D为CO2；由SiO2EH2O知E为Na2SiO3。答案：(1)SiO2SiO2CaCO3CaSiO3CO2(2)CaSiO3Na2SiO314单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450500 )，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a四氯化硅遇水极易水解；b硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/70.0107.2升华温度/180300162请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：_。(2)装置A中g管的作用是_；装置C中的试剂是_；装置E中的h瓶需要冷却的理由是_。(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_(填写元素符号)。解析：根据题中信息可知A为Cl2的发生装置，B、C为Cl2净化装置，D中发生反应2C