版2019版高考化学微一轮复习第5讲物质的组成性质及分类学案09163.doc

第5讲物质的组成、性质及分类考纲要求1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系。考点一物质的组成与分类1物质的组成(构成)(1)元素、物质及微粒间的关系宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。元素与物质的关系元素元素在物质中的存在形态a游离态：元素以单质形式存在的状态。b化合态：元素以化合物形式存在的状态。(2)元素、微粒及物质间的关系图(3)同素异形体由同种元素形成的不同单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：a.原子个数不同，如O2和O3；b.原子排列方式不同，如金刚石和石墨。同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。2简单分类方法及其应用(1)分类方法常用的两种方法是交叉分类法和树状分类法。交叉分类法示例树状分类法示例(2)分类方法的应用.认识物质间的转化和性质、的化学方程式分别为：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCO2CO2.认识化学反应的分类依据分解反应 置换反应 吸热 放热【多维思考】1按不同的分类方法，NaHSO4应属于物质中的哪些类别？提示：(1)化合物、盐、钠盐、硫酸盐、酸式盐、强电解质等。2从性质角度看，常见的氧化物，有哪些类别？写出其典型代表物的化学式。提示：碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3等；酸性氧化物：CO2、SO2、Mn2O7、CrO3等；两性氧化物：Al2O3等；不成盐氧化物：NO、CO等；其他氧化物：Fe3O4、NO2、Na2O2等。规避物质分类的“三大误区”误区一误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。(1)若某物质是由一种元素的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，由12C和13C组成的石墨则是纯净物。(2)分子式相同的化合物可能存在同分异构体，最简式相同的化合物不一定是同一物质。如C4H10的结构有正丁烷和异丁烷，二者组成混合物；C2H2与C6H6最简式相同，但前者为乙炔，后者为苯。误区二误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。(1)NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，这些物质均属盐。(2)Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属盐。误区三误认为金属氧化物、非金属氯化物与碱性氧化物、酸性氧化物相对应。(1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物。【感悟测评】判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ()(2)按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于酸、氢化物、氧化物、一元酸、强氧化性酸 ()(3)冰水混合物属于化合物，高分子化合物属于混合物()(4)纯碱属于碱、甘油属于油脂 ()(5)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，溶液都呈酸性()(6)只由一种元素组成的物质一定是纯净物()(7)胆矾(CuSO45H2O)、明矾KAl(SO4)212H2O属于混合物 ()(8)金属氧化物均为碱性氧化物 ()(9)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 ()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)考向一元素、物质、微粒间的关系1下列各组物质能真实表示物质分子组成的是()ANO、C2H5OH、HNO3、I2BCaO、N2、HCl、H2OCNH3、H2S、Si、CODCO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4答案：A2下列元素NaMgAlFeCuCSiOSNPClHHe在自然界中，(1)只以化合态存在的是_。(2)只以游离态存在的是_。(3)既以化合态存在又以游离态存在的是_。答案：(1)(2)(3)考向二纯净物和混合物的判断3下列说法正确的是()A纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以元素组成B纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成C只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素D只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物解析：D项，可能为混合物，如Na2O、Na2O2。答案：C4按要求回答问题。冰水混合物水煤气铝热剂普通玻璃水玻璃有机玻璃漂白粉TNTH2SO4含氧40%的氧化镁花生油 福尔马林密封保存的NO2气体CuSO45H2O液氯 王水KAl(SO4)212H2O分子式为C5H10的烃分子式为C7H8的芳香烃以上物质中一定为纯净物的是_，一定为混合物的是_。可能是纯净物，也可能是混合物的是_。答案：【速记卡片】常见的混合物(1)分散系(如溶液、胶体、浊液等)；(2)高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；(3)常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂等。考向三根据分类依据对物质进行分类5表中关于物质分类的正确组合是()类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ACO2SiO2 H2SO4Na2CO3 NaHCO3BCONa2OHClNaOHNaClCSO2Na2O2CH3COOH KOHCaF2DSO3 CaOHNO3 Ca(OH)2 CaCO3解析：可采用排除选项的方法，A中SiO2为酸性氧化物，Na2CO3为盐；B中CO为不成盐氧化物；C中Na2O2与酸反应，生成相应的盐、水和O2，不是碱性氧化物。答案：D6下列逻辑关系图中正确的是()解析：根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，A错误。氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，B错误。钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的，C错误。答案：D考点二物质的性质与变化1物质的变化(1)物理变化和化学变化的比较物理变化化学变化特征没有新物质生成有新物质生成实质构成物质的粒子间未发生变化物质的组成、结构发生变化，分子中原子重新组合(2)焰色反应是唯一称“反应”的物理现象。(3)一些物质的特征变化归类变化类型物理变化化学变化三馏蒸馏分馏干馏四色焰色反应显色反应；颜色反应；指示剂变色反应六解溶解；潮解分解；电解；水解；裂解十八化熔化；汽化；液化；酸化氢化；氧化；水化；风化；炭化；钝化；催化；皂化；歧化；卤化；硝化；酯化；裂化；油脂的硬化2.单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系【多维思考】1化学变化中一定有化学键的断裂和形成，有化学键断裂或形成的变化是否一定是化学变化？提示：不一定。如金属熔化、NaCl溶于水、NaCl晶体析出、从盐酸中挥发出HCl气体等过程中虽有化学键断裂或形成，但仍属于物理变化。2金属和盐反应时是否一定生成金属和盐？请举例说明。提示：不一定。如Fe2FeCl3=3FeCl2、Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2。1物理变化与化学变化的判断方法从宏观上判断有新物质生成是化学变化，反之为物理变化从微观上判断有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；只有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化2.单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系常见物质间转化的5个易错点(1)S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。(2)Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。(3)NH3催化氧化不能直接生成NO2。(4)Fe与Cl2反应不能直接生成FeCl2。(5)Fe与H、Cu2、S、I2反应不能直接生成Fe3。考向一物理变化、化学变化的判断1下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是()A“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态解析：水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，A正确；螃蟹被煮时，蛋白质变性，属于化学变化，B正确；大理石中的CaCO3与水、CO2反应生成Ca(HCO3)2，属于化学变化，C错误；从表面看无变化，实质上在不断地进行物质的溶解过程以及溶解在水中的物质又重新回到固体表面的过程，D正确。答案：C2化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是()A氮肥厂用氢气和氮气合成氨B钢铁厂用热还原法冶炼铁C硫酸厂用接触法生产硫酸D炼油厂用分馏法生产汽油解析：N2H2NH3、COFe2O3CO2Fe、FeS2SO2SO3H2SO4，显然以上过程均涉及化学变化，而分馏法是利用石油组分中物质的沸点差异而获得汽油的方法，该过程中无新物质生成，属于物理变化，无化学变化。答案：D考向二物质性质的应用及转化3(2018江苏盐城模拟)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B二氧化硫具有漂白性，可用于加工食品使食品增白C铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料D铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸解析：A中浓H2SO4与NH3反应；B中SO2对人体有害；D中Cu与浓HNO3反应，不可用之贮运浓硝酸。答案：C4下列有关物质的性质或应用的说法，正确的是()A钠属于活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠BFeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀CCl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体解析：电解NaCl溶液得到H2、Cl2和NaOH，A错；利用2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2刻蚀铜电路板，B正确；Cl2和SO2都与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱，而使酚酞褪色，不是因为漂白，C错；D项与浓H2SO4的脱水性无关，而是利用其吸水、溶解放热、c(H)增大等原因。答案：B考点三分散系及其分类1分散系的分类(1)把分散系分为溶液、胶体和浊液的标准是分散质粒子的大小；其中胶体粒子直径的大小为1100_nm之间。(2)分散系若按分散质或分散剂的状态分类，可分为9种分散系，如图：2三种分散系的比较溶液胶体浊液分散质粒子单个小分子或离子高分子或多分子集合体巨大数目的分子集合体分散质粒子直径小于1 nm1100 nm大于100 nm性质外观均一、透明均一不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层或沉淀3.Fe(OH)3胶体的制备有关反应的方程式为FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。【感悟测评】判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体。()(2)用可见光束照射可区别溶液和胶体。()(3)直径介于1100 nm之间的微粒称为胶体。()(4)电泳现象可证明胶体属于电解质溶液。()(5)溶液是电中性的，胶体是带电的。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)1常见分散系的比较分散系 溶液 胶体 浊液分散质微粒直径大小100 nm分散质微粒 成分离子或小分子大分子或分子 集合体大量分子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定，静置有沉淀(或分层)分散质能否 透过滤纸能 能 不能分散质能否透过半透膜能 不能 不能分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶 胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3 胶体泥水2.胶体的性质及应用 (1)丁达尔效应：鉴别溶液和胶体。(2)电泳：工业上静电除尘。(3)聚沉：三角洲的形成；明矾净水。考向一分散系类型的判断与比较1下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ()鸡蛋清溶液水 淀粉溶液蔗糖溶液Fe(OH)3溶胶肥皂水AB C D解析：中水属于纯净物，不属于分散系；中物质属于溶液，剩余物质均属于胶体。答案：D2下列关于胶体的判断正确的是 ()A胶体、溶液和悬浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定B氢氧化铝胶体与氯化铝溶液的本质区别是后者中分散质粒子的直径较大C纳米级的氧化铁与水组成的分散系可以产生丁达尔效应D氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体解析：溶液是最稳定的分散系，A项错误；胶体分散质粒子的直径大于溶液分散质的粒子直径，B项错误；纳米级的氧化铁粒子的直径在1100 nm之间，溶于水能形成胶体，C项正确；氯化钠是离子化合物，易溶于极性溶剂，如水等，但它难溶于非极性溶剂，如苯、四氯化碳等，将氯化钠分散在75%的乙醇中能形成胶体，D项错误。答案：C考向二胶体的性质及应用3(2018湖南张家界联考)某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是 ()A利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 BX、Z烧杯中分散质相同CY中反应的离子方程式为3CaCO32Fe33H2O =2Fe(OH)33CO23Ca2DZ中分散系能产生丁达尔效应答案：B4下列事实与胶体性质无关的是 ()A由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染C明矾可用作净水剂D臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化解析：臭氧、Cl2用于水的消毒净化是因为臭氧和Cl2与H2O反应生成的HClO都具有强氧化性，与胶体的性质无关。答案：D5回答下列问题。(1)向Fe(OH)3胶体中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是_，原因是_。(2)向Fe(OH)3胶体中滴入过量稀硫酸，现象是_，其原因是_。答案：(1)产生红褐色沉淀电解质溶液使胶体发生了聚沉(2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解开始加入稀硫酸，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，随溶液中c(H)增大，发生反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O，沉淀逐渐溶解 1(2017高考北京卷)古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是()A.瓷器B.丝绸C.茶叶D.中草药解析：瓷器是硅酸盐产品，主要成分是无机物；而丝绸、茶叶、中草药的主要成分都是有机物。正确答