湖南省怀化三中2018_2019学年高二化学上学期期中试题.docx

怀化三中2018年下学期高二年级期中考试化学试题考生注意：1、本套试卷满分100分，时量90分钟；2、答案必须填写在答题卡上，写在试卷上无效；3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题（只有一个选项合题意，每小题3分，共48分）1.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A茶叶B丝绸C瓷器D中草药2.下列说法正确的是A糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物B 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖C乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油” D在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀3.下列叙述不正确的是A甲苯分子中所有原子在同一平面上B苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)D可用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烯和乙烷4.下列化学用语表达正确的是A一氯甲烷的结构式：CH3Cl B苯的最简式：C6H6C乙醇的分子式：CH3CH2OH D正丁烷的结构简式：CH3(CH2)2CH35.对 A(g) + 2B(g) 2C(g)+ 3D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是A. v(A)=0.3mol/(Lmin) B. v(B)=0.5 mol/(Lmin)C. v(C)=0.4mol/(Lmin) D. v(D)=0.6 mol/(Lmin)6.在反应C(s)CO2(g)2CO(g) H0中，可使平衡向正反应方向移动的措施是：恒容下增加碳的物质的量；恒容下通入CO2；升高温度；增大压强；ABCD7.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是A在金属钠与足量水的反应中，增加水的量不能加快反应速率B实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2粉末后，反应速率无明显变化C2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用粉末状碳酸钙比块状碳酸钙反应要快8.在一定温度下的恒容密闭容器中，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的标志是A整个反应体系的平均摩尔质量不随时间的改变而改变B整个反应体系的压强不随时间的改变而改变C单位时间内有n mol H2消耗，同时就有n mol I2消耗D容器内HI的物质的量分数不随时间的改变而改变9.有两种有机物的分子式均为C8H8，其键线式分别表示为X：，Y：。下列说法正确的是AX、Y互为同系物BY分子中所有原子一定在同一平面内 CX、Y都能发生加成反应和氧化反应DX能使酸性高锰酸钾溶液褪色10.有一种兴奋剂的结构简式如图，下列有关该物质的说法正确的是：A1 mol该物质与浓溴水反应时，最多消耗4 mol Br2 B1 mol该物质与H2反应时，最多消耗6 mol H2 C往该物质的水溶液中滴加FeCl3溶液，无明显现象D滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在碳碳双键11.分子式为C3H6Cl2的物质共有（不考虑立体异构）A3种B4种C5种D6种12.有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B（如下图所示），下列说法正确的是A. A的分子式为C11H12O2B. 1molA与足量NaHCO3反应可生成2molCO2C. 用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别物质A和BD. 物质B既能发生加成反应，又能发生水解反应13.已知可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（）A T1T2BH0CP1P2Da+bc+d14.某温度下，向1L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应A(g)+B(g) C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如下表：t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80下列说法正确的是A. 加入催化剂，平衡向正反应方向移动B. 反应在前5s的平均速率v(B)=0.015mol/(Ls)C. 如果保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.81mol/L，则反应的H0 D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，A的物质的量为1.6mol15.高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，该电池能长时间保持稳定的放电电压，放电时的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O=3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列判断不正确的是A放电时，负极反应为Zn2e2OH=Zn(OH)2 B放电时，每转移6mol电子，则有1 mol K2FeO4被还原C充电时，阴极pH增大D充电时，阳极反应为Fe(OH)35OH3e=FeO424H2O16.下列图示与对应的叙述相符的是A图甲表示反应：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) H 0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1T2 B图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)的影响，乙的压强比甲的压强小C图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能够降低反应的H值D图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H0二、非选择题（除标注外，每空2分，共52分）17. 下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。 金刚石与石墨；乙酸和醋酸 16O和18O；CH3CH3和CH3CH2CH3；和（1）同种物质；（2）同位素；（3）同素异形体；（4）同系物；（5）同分异构体。18.已知乙烯能发生以下转化：（1）B的结构简式为：_。（2）C中官能团的名称：_。（3）的反应类型：_。（4）乙烯与溴水反应的化学方程式为：_。（5）写出的化学反应方程式：_。19.已知CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：试回答下列问题：(1) 某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡_移动(填“向正反应方向”、“ 向逆反应方向”或“不”)，容器内混合气体的密度_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2) 在830时，在2 L的密闭容器中加入2 mol CO(g)和2 mol H2O(g)，5min钟时达到平衡时，5min钟内CO的平均反应速率为_ mol/(Lmin)，平衡时H2 O (g)的体积分数是_。20.甲烷是一种理想的洁净燃料，利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H0(1)若800时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下