2018年高考化学二轮复习第1部分第8讲化学反应速率化学平衡课后热点强化新人教版20171228436.doc

第一部分专题二第8讲1在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)2B(g)2C(g)H0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是(B)v正(B)v逆(C)n(B)n(C)11容器内压强不再改变容器内气体的密度不再改变容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变ABCD全部解析二者化学计量数相同，说明正逆反应速率相等，可做标志；物质的量相等不能说明反应达到平衡；反应前后气体体积不变，所以压强不能做标志；气体的总质量随着反应而改变，所以密度不变可做标志；平均相对分子质量气体总质量/气体总物质的量，由于气体总物质的量不变，而气体的总质量随时改变，所以平均相对分子质量不变可做标志。所以选B。2下列说法正确的是(B)A增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了C分子间所有的碰撞为有效碰撞D加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大解析A压强对反应速率的影响只能适用于气体体系，且增大压强，活化分子百分数不变，A错误；B升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，B正确；C活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，C错误；D加入反应物，活化分子百分数不变，但是单位体积内活化分子数增加，化学反应速率增大，且改变固体的质量反应速率不变，D错误，答案选B。3在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)HQ3Q278.8 kJB若乙容器中的反应经t min达到平衡，则0t min内，v(O2) mol/(Lmin)C甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%D三个容器中反应的平衡常数均为K2解析乙、丙转化到左边，SO2、O2的物质的量分别为2 mol、1 mol，与甲中SO2、O2的物质的量对应相等，恒温恒容条件下，丙中Ar不影响平衡移动，故三者为完全等效平衡，平衡时SO2、O2、SO3的物质的量对应相等。A由于平衡时二氧化硫物质的量相等，故参加反应二氧化硫的物质的量：甲乙丙，故放出热量：Q1Q3Q278.8 kJ，故A错误；B乙容器中的反应经t min达到平衡，则0t min内，v(O2) mol/(Lmin)，故B正确；C乙中平衡时二氧化硫物质的量为1.8 mol0.8 mol1 mol，甲中参加反应的二氧化硫为2 mol1 mol1 mol，甲中二氧化硫的转化率为100%50%，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率将小于50%，故C错误；D甲、乙、丙三容器温度相同，平衡常数相同，乙中平衡时放出热量为78.8 kJ，由2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1可知，参加反应的二氧化硫为2 mol0.8 mol，则二氧化硫浓度变化量为0.4 mol/L，SO2、O2、SO3的起始浓度分别为0.9 mol/L、0.45 mol/L、0.1 mol/L，则：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始(mol/L)： 0.9 0.45 0.1转化(mol/L)： 0.4 0.20.4平衡(mol/L)： 0.5 0.25 0.5故平衡常数K4，故D错误；故选B。5已知某密闭容器中存在下列平衡：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度t的关系如图所示。下列说法错误的是(A)A平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)较小B在t2时，D点的反应速率：v(逆)v(正)C反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的H0D若t1、t2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2解析A平衡状态A与C相比，C点温度高，已知H0，升高温度平衡正移，CO浓度减小，所以A点CO浓度大，故A错误；BT2时反应进行到状态D，c(CO2)高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有v(正)0，故C正确；D该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡正反应移动，化学平衡常数增大，故K1T1解析本题考查化学平衡。容器中平衡时，c(NO2)0.2 molL1，c(NO)0.4 molL1，c(O2)0.2 molL1，容器容积为1 L，气体总物质的量为(0.20.40.2) mol0.8 mol，容器中投入量为(0.30.50.2) mol1 mol，若容器中投入量与平衡量相等，则两容器内压强之比为0.8145，根据容器中的相关数据，知该反应的平衡常数K0.8 molL1，容器中Qc0.56 molL1T1，D项正确。7固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)yB(g)zC(g)，图表示t 时容器中各物质的量随时间的变化关系，图表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是(D)A该反应可表示为：2A(g)B(g)C(g)H甲丙B平衡时N2O4的百分含量：乙甲丙C平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同D平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙解析因甲、丙为恒容容器，0.1 mol N2O4完全转化可得到0.2 mol NO2，故甲、丙两容器中的化学平衡为等效平衡，反应开始后乙容器中的压强大于甲容器中的压强，而压强越大，越有利于平衡向生成N2O4的方向进行，故B对；再结合平均相对分子质量与各组分相对分子质量的关系知D错；虽然乙中转化掉的NO2比甲中多，由勒夏特列原理知因乙的容积减小导致NO2浓度增大的程度大于因平衡移动使NO2浓度减小的程度，因此，平衡时乙中NO2的浓度大于甲中NO2的浓度，但由于甲、丙两容器内的化学平衡为等效平衡，甲、丙中NO2的浓度应相等，A错；由甲、丙中的化学平衡为等效平衡知，若平衡时甲中NO2的转化率为50%，则丙中N2O4的转化率也为50%，C错。10.氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。反应大气固氮N2(g)O2(g)2NO(g)工业固氮N2(g)3H2(g)2NH3(g)温度/272 00025400450K3.810310.151080.5070.152分析数据可知：大气固氮反应属于_吸热_(填“吸热”或“放热”)反应。分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因_K值小，正向进行的程度小(或转化率低)，不适合大规模生产_。(2)工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是_A_(填“A”或“B”)；比较p1、p2的大小关系：_p2p1_。.目前工业合成氨的原理是：N2(g)3H2(g)2NH3(g)(3) 在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol。达平衡时，H2的转化率1_60%_。已知平衡时，容器压强为8 MPa，则平衡常数Kp_(MPa)2或0.255(MPa)2或0.26(MPa)2_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。解析(1)由表格数据可知，温度越高，K越大，说明升高度，平衡正移，则正反应方向为吸热反应，故答案为：吸热；由表格数据可知，2 000 时，K0.1，K值很小，则转化率很小，不适合大规模生产，所以人类不适合大规模模拟大气固氮，故答案为：K值小，正向进行的程度小(或转化率低)，不适合大规模生产；(2)合成氨反应为放热反应，升高温度，转化率减小，所以图A正确，B错误；该反应正方向为体积减小的方向，增大压强平衡正向移动，转化率增大，p2的转化率大，则p2大；故答案为：A；p2p1；(3)设平衡时有x mol N2转化， N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始物质的量： 1 mol3 mol0变化的物质的量： x 3x 2x平衡物质的量： 1x 33x 2x列式可得：42x2.8，解得x0.6 mol，a1100%60%，故答案为：60%；N2、3H2、NH3的平衡分压分别为：8 MPa，8 MPa，8 MPa，因此Kp(Mpa)2，故答案为：(MPa)2。11无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为：N2O4(g)2NO2(g)H24.4 kJ/mol(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是_bc_。av正(N2O4)2v逆(NO2)b体系颜色不变c气体平均相对分子质量不变d气体密度不变达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色_变深_(填 “变深”、“变浅”或“不变”)，判断理由_正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动，c(NO2)增加，颜色加深_。(2)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数(例如：p(NO2)p总x(NO2)。写出上述反应平衡常数Kp表达式_p总x2(NO2)/x(N2O4)_(用p总、各气体物质的量分数x表示)；影响Kp的因素_温度_。(3)上述反应中，正反应速率v正k正p(N2O4)，逆反应速率v逆k逆p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为_k正/k逆_(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa)，已知该条件下k正4.8104 s1, 当N2O4分解10%时，v正_3.9106_ kPas1；(4)真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为a。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为_(2/22)1/2_。解析(1)根据平衡定义，v正v逆系数比，反应达到平衡状态，2v正(N2O4)v逆(NO2)，故a错误；体系颜色不变，说明NO2浓度不变，一定达到平衡状态，b正确；c.气体质量不变，反应中气体物质的量改变，根据M，气体平均相对分子质量为变量，当气体平均相对分子质量不变时，一定达到平衡状态，c正确；d.气体质量不变、体积不变，密度为恒量，气体密度不变不一定平衡，d错误；N2O4(g)2NO2(g)H24.4 kJ/mol，正反应是吸热反应，达到平衡后，保持体积不变升高温度，平衡正向移动，NO2浓度增大，则混合气体颜色变深。(2)平衡常数Kp表达式px2(NO2)/x(N2O4)；影响平衡常数K的因素是温度，所以影响Kp的因素是温度。(3)上述反应中，正反应速率v正k正p(N2O4)，逆反应速率v逆k逆p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，平衡时v正v逆，k正p(N2O4)k逆p2(NO2)，Kp为k正/k逆。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa)，已知该条件下k正4.8104 s1。当N2O4分解10%时，v正4.8104100 kPa3.9104 kPas1；(4)真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，