2020年高考化学一轮总复习第一章高考热点课1课后作业（含解析）.docx

高考热点课1建议用时：40分钟1设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有NA个NHC标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子答案A解析8 g O2的物质的量是0.25 mol, 1 mol O2含有16 mol电子，8 g O2含有的电子的物质的量是0.25 mol16 4 mol，A正确；氨水中存在：NH3H2ONHOH，NH的数目小于0.1NA，B错误；盐酸是HCl的水溶液，是强酸，电离方程式为HCl=HCl，无HCl分子存在，C错误；2NaO2，反应中2 mol Na失去2 mol电子形成Na，D错误。2用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA答案D解析1 mol的NO2和CO2中均含2 mol O原子，A正确；乙烯与环丁烷的最简式均为CH2，含有n(CH2)2 mol, 即含碳原子数为2NA，B正确；同理，C项中n(NO2)2 mol，所含原子总数为6NA，正确；D项不是标准状况下，错误。3设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA答案B解析0.1 mol Cl2溶于水发生反应Cl2H2OHClHClO，若Cl2完全反应，转移电子为0.1 mol，该反应为可逆反应，实际反应的Cl2小于0.1 mol，A错误；18 g H2O为1 mol，含有3 mol原子，B正确；标准状况下CH3CH2OH为液体，C错误；标准状况下，2.24 L CO和CO2的混合物含碳原子数为0.1NA，D错误。4设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A1 mol 甲苯含有6NA个CH键B18 g H2O含有10NA个质子C标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子答案B解析1 mol甲苯中含8NA个CH键，A错误；n(质子)10NA10NA，B正确；标准状况下，氨水呈液态，C错误；常温下铁片投入浓H2SO4中会发生钝化，加热条件下，1 mol Fe与足量浓硫酸反应生成1.5NA个SO2分子，D错误。5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB78 g苯含有C=C双键的数目为3NAC常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA答案C解析ClO水解，其数目会小于NA，A错误；苯分子中不含有C=C双键，B错误；N2和CO的摩尔质量均为28 gmol1，故n(N2，CO)0.5 mol, N2和CO均为双原子分子，故混合气体含有的原子数目为NA，C正确；n(NO2)0.3 mol,0.3 mol NO20.2 mol HNO30.1 mol NO，共转移0.2 mol e，数目为0.2NA，D错误。6(2018大连市高三双基测试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下充分反应，生成的气体分子数为0.2NAB15 g冰醋酸和葡萄糖的混合物，含有的原子数为2NAC5.6 g铁与足量稀盐酸反应，产生2.24 L气体D300 mL 2 mol/L乙醇水溶液中所含H原子数为3.6NA答案B解析氮气和氢气合成氨N23H22NH3是可逆反应，不能进行彻底，所以0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应后生成NH3的分子数小于0.2NA，A项错误；冰醋酸和葡萄糖的最简式相同，均为CH2O,15 g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含有CH2O的物质的量为0.5 mol，含有的原子数为2NA，B项正确；未标明温度和压强，不能用22.4 L/mol来计算生成的氢气的体积，C项错误；水中也含有氢原子，300 mL 2 mol/L乙醇水溶液中所含氢原子数大于3.6NA，D项错误。7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A11 g T2O含有的电子数为5NAB常温下，0.2 L 0.5 molL1 NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NAC含4 mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为2NAD标准状况下，2.24 L H2S全部溶于水所得溶液中HS和S2离子数之和为0.1NA答案A解析T2O的摩尔质量为22 gmol1，故11 g T2O的物质的量为0.5 mol，而1 mol T2O含有10 mol电子，即10 NA个，则0.5 mol T2O含有5NA个电子，A正确；常温下，0.2 L 0.5 molL1 NH4NO3溶液中含有0.1 mol NH4NO3，氮原子数等于0.2NA，B错误；随着反应的进行，浓盐酸逐渐变成稀盐酸，反应不再进行，因此含4 mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数小于2NA，C错误；标准状况下，2.24 L H2S的物质的量为0.1 mol，溶于水所得溶液中含有HS、S2和H2S，因此HS和S2离子数之和小于0.1NA，D错误。8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是()答案C解析缺少溶液体积，无法计算出溶液中ClO的数目(另外ClO还能水解)，A错误；氮气与氢气合成氨气的反应是可逆反应，不能进行到底，NH键数小于3NA，B错误；0.1 mol乙烯、0.1 mol乙醇完全燃烧时均需要消耗0.3 mol O2，C正确；标准状况下，2.24 L Cl2中含有的中子数目为3.6NA，D错误。9(2018青岛市一模)设阿伏加德罗常数值用NA表示，下列说法正确的是()A标准状况下，11.2 L乙醇中所含氧原子数大于0.5NAB18 g D2O和18 g H2O 中含有的质子数均为10NAC25 时， pH7的醋酸与醋酸钠混合溶液中，H的个数为1107NAD向100 mL 1 molL1Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液，转移0.1NA个电子答案A解析标准状况下，乙醇是液体，所以11.2 L乙醇的物质的量远大于0.5 mol，含有的氧原子的物质的量大于0.5 mol，氧原子的数目大于0.5NA，A项正确；D2O的摩尔质量为20 gmol1,18 g D2O的物质的量为0.9 mol，含有的质子数为9NA，B项错误；没有给定混合溶液的体积，无法计算H的个数，C项错误；向100 mL 1 molL1 Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液，反应中铁离子和硝酸根离子均能被碘离子还原，故转移的电子数大于0.1NA，D项错误。10(2018福州市高三期末)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A含1 mol碳原子的金刚石中，共价键数为4NAB58.5 g NaCl晶体中含2NA个离子C标准状况下，11.2 L乙烯包含NA个碳碳双键D100 mL 0.5 molL1 Na2SO4溶液含有0.2NA个钠离子答案B解析在金刚石中，每个碳原子形成四个共价键，但每个共价键为两个碳原子共用，故平均1个碳原子只生成2个CC键，因此含1 mol碳原子的金刚石中含CC键数为2NA，A项错误；食盐为离子化合物，其晶体组成的基本粒子是Na和Cl，58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，含有的离子总数为2NA，B项正确；标准状况下，11.2 L乙烯的物质的量为n0.5 mol，所含碳碳双键数目为0.5NA，C项错误；100 mL 0.5 molL1 Na2SO4溶液中含有的Na的物质的量为：0.5 molL120.1 L0.1 mol，故溶液含有0.1NA个钠离子，D项错误。11NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()300 mL 2 molL1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA标准状况下，36 g H2O与2NA个O2分子所占的体积相同常温常压下，100 mL 0.5 molL1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA粗铜电解精炼中，阳极减少64 g，则电路中转移的电子数为2NAAB CD答案C解析300 mL 2 molL1蔗糖溶液中所含蔗糖分子的物质的量为0.6 mol，溶液中还含有水分子，故所含分子总数大于0.6NA，错误；氦气为单原子分子，1个氦原子核外有2个电子，故1 mol氦气含有2 mol核外电子，正确；标准状况下，水为液态，O2为气态，等物质的量的H2O和O2的体积不相等，错误；乙酸在溶液中部分电离，故100 mL 0.5 molL1的乙酸溶液中乙酸的分子数小于0.05NA，正确；粗铜电解精炼中，阳极上比Cu活泼的金属也会失去电子而溶解，故阳极减少64 g时，电路中转移的电子数不一定为2NA，错误。综上所述，本题选C。12设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A将2 mol NO和2 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为8NAB7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NACCO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为NAD100 g质量分数为9.8%的H2SO4水溶液中所含氧原子数目为0.4NA答案A解析根据原子守恒，将2 mol NO和2 mol O2混合，充分反应后体系中含有2 mol氮原子，6 mol氧原子，原子总数为8NA，A正确；7.2 g(即0.1 mol)CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.2NA，B错误；CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为NA，C错误；100 g质量分数为9.8%的H2SO4水溶液中含0.1 mol H2SO4，但考虑水中的氧原子，故该溶液中所含氧原子数目大于0.4NA，D错误。13(2018陕西省高三质检三)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A常温下，60 g SiO2中含有SiO极性键的数目为4NAB常温下，16.8 g铁粉与足量浓硝酸反应转移电子数为0.9NAC叠氮化铵(NH4N3)可发生爆炸反应：NH4N3=2N22H2，则每收集标准状况下89.6 L气体转移电子数为4NAD1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO、CO的粒子总数为0.1NA答案B解析1 mol SiO2中含有4 mol SiO极性共价键，60 g SiO2物质的量为1 mol，故常温下，60 g SiO2中含有SiO极性共价键的数目为4NA，A项正确；常温下，浓硝酸能使铁钝化，不能继续发生反应，B项错误；叠氮化铵(NH4N3)中的氢元素化合价为1价，生成氢气后化合价变为0价，故生成2 mol H2时电子转移为4 mol，则每收集标准状况下89.6 L气体，爆炸时转移电子数为4NA，C项正确；根据物料守恒知，1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO、CO的粒子总数为0.1NA，D项正确。14设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A加热条件下，将足量Fe投入含有1 mol硫酸的浓硫酸中，生成0.5NA个SO2分子B30 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的CO键数目为0.5NAC20 g CD4与17 g NH3所含质子数均为10NAD6.72 L NO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2NA答案C解析随着反应的进行，硫酸浓度变小，此时反应生成氢气，故生成SO2分子小于0.5 mol即0.5NA个，故A错误；酯化反应是可逆反应，充分反应后，断裂CO键数目小于0.5NA，故B错误；CD4的摩尔质量是20 gmol1，20 g CD4与17 g NH3的物质的量都是1 mol，二者都是含有10个质子的分子，所含质子数均为10NA，故C正确；NO2气体不一定处于标准状况下，其物质的量无法计算，故D错误。15用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A常温常压下，8 g O3中含有的质子数为4NAB标准状况下，2.24 L的氯气溶于水，转移的电子总数为0.1NAC1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中，含有的离子总数为0.3NAD用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阴极产生11.2 L气体答案A解析1 mol O3含有24 mol质子，则8 g O3也就是 mol O3含有的质子数为4NA，A正确；氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，B错误；1 L 0.1 molL1的碳酸钠溶液中含有0.2 mol Na，由于CO水解，导致阴离子数目增多，所以