江苏省宿迁市宿豫区2018_2019学年度九年级化学下学期期中试卷.docx

宿迁市宿豫区2018-2019学年度第二学期期中九年级调研监测（50分）可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-1化学试题6 N-14 Ca-40一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1下列变化只涉及物理变化的是A光合作用 B干冰用于人工降雨 C葡萄酿酒 D氧化钙用作干燥剂2某物质中不含碳元素和氢元素，它可能是酸、碱、盐、有机物中的A酸 B碱 C盐 D有机物3对下列现象的解释或者结论错误的是A“花香四溢”：分子在不断运动 B在钢铁制品表面喷漆：可防止钢铁锈蚀C电解水实验：在化学变化中，分子可以再分 D把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭瓶中气体一定是CO24下列说法中，你认为不科学的是A食用加碘食盐可防治碘缺乏病 B多食水果和蔬菜能补充维生素C用甲醛溶液浸泡海产品以防其变质 D用燃烧的方法区分棉纤维和羊毛纤维5分类法是化学学习的重要方法，下列关于物质分类正确的是A氧化铜、五氧化二磷、二氧化硫均属于氧化物 B纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C洁净的空气、牛奶、冰水混合物均属于混合物 D合金、塑料、合成纤维均属于合成材料6小洁同学在测定某未知蓝色溶液的组成时，得出了以下结论。其中正确的是AKCl、CuSO4、NaOH、HCl BCu(NO3)2、NaCl、BaCl2、KNO3CNa2SO4、HCl、BaCl2、NaNO3 DNaCl、 KNO3、 HNO3、 Na2SO4 7尿素CO(NH2)2是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下。下列说法中，正确的是, 尿素属于氮肥 尿素中C、O、N、H的原子个数比为1:1:1:2 反应前后分子的个数没有改变 生产尿素的反应中，A与B的质量比为17:22A B C D8某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是ACu、Ag、Fe、稀盐酸 BFe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸CCu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 DFe、Ag、CuSO4溶液9. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A物质a的溶解度一定大于物质b的溶解度Bt1时，15ga物质加入到50g水中不断搅拌，得到溶液的质量为65克C分离溶液中的a物质，宜采用蒸发结晶20D将t1时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2时，溶液的溶质质量分数大小关系是bac0 t1 t2 10. 下列四个图像不能正确反映其对应实验操作的是 A高温煅烧一定质量的石灰石B用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体二、填空题（每空1分，共13分）11用化学用语填空：标出硫酸亚铁中铁元素的化合价 两个氖原子 由13号元素和8号元素组成的化合物的化学式 12金属和金属材料在生产生活中应用广泛。（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是 （填字母，下同）。 A铁锤 B铁锅 C铁丝 D水龙头 （2）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬，其防锈的原理是 。（3）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。写出发生反应的化学方程式 、 （4）小明同学做了金属与盐溶液反应的实验探究，他向Zn(NO3)2 、AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。取滤渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成。则滤渣中一定含有的金属是 ，滤液中的溶质是 。13请回答下列有关水的问题：（1）自来水生产过程中先用过滤的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒。X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为： Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式是 。（2）地下水硬度过大会影响生产和生活，应软化后使用。a检验硬水常用的是物质是 。b如果某地地下水钙、镁离子含量过高(假设主要以CaCl2、MgCl2形式存在)，可先加入适量的熟石灰，反应的化学方程式为 ，再加入适量的纯碱后生成沉淀，即可将水软化。（3）我市不少村镇小型河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，造成该现象的原因可能有 (正确选项有多个，请选填字母序号)。A化学肥料流失到河中 B排放的生活污水中有含磷洗涤剂C人畜的粪便流失到河中 D工业废水的排放三、实验探究题（每空1分，共12分） 14如图所示为实验室中常见气体设备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行下列各探究实验。（1） 写出编号仪器的名称： （2）实验室用A装置来制取氧气反应的化学方程式为 （3）在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性，所选仪器的连接顺序为 。（从左到右填写仪器字母序号）（提示：挥发出少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）（4）请写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式 。（5）用上述收集装置收集二氧化碳如何验满？ 。15合金在生活中应用十分广泛已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种小明利用如图装置对合金粉末中铁、铜的存在进行探究时，误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入到锥形瓶中，他惊奇的发现有无色气体放出，注射器活塞向右移动【提出问题】难道NaOH溶液也能与某些金属发生化学反应吗？【查阅资料】（1）铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应（2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（NaAlO2溶于水，溶液显无色）【进行猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜【实验探究】下列实验（见表1）仅供选用的试剂：20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液表1实验记录实验步骤实验现象结论取一定量的合金粉末，加过量的 ，充分反应后过滤，滤渣备用粉末部分溶解，并有无色气体放出合金中一定含有 .取步骤所得滤渣，加过量 ，充分反应滤渣部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色合金中一定含有 【得出结论】猜想3成立【反思】一般来说，活泼金属能与稀硫酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质若小明向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，则最终剩余的固体成分是 【拓展与分析】请你设计一个实验方案，比较铝、铁、铜的金属活动性强弱 四、计算题（共5分）16某化学兴趣小组的同学为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，设计如下实验。用天平秤取12.5g石灰石样品放入小烧杯中；加入50g的稀盐酸，充分反应后称量剩余物的质量为58.1g，并测得溶液的pH值为4。（1）测得溶液pH的目的是 。（2）求石灰石中碳酸钙的质量分数？化学部分参考答案(50分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案BCDCABDADC+2二、填空题（本题包括3小题，每空1分，共13分）11（1）FeSO4 （2）2Ne （3）Al2O3 12（1）B （2）在金属表面形成保护层（合理即可） ； （3）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 （4）Fe、Cu、Ag； Zn(NO3)2、Fe(NO3)213（1）NaClO （2）肥皂水；MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 + CaCl2（3）ABCD三、实验探究题（本题包括2小题，共12分）14. （1）长颈漏斗 （2）2H2O22H2OO2 （3） ACBE （4）Ca(OH)2 CO2= CaCO3H2O（5）将燃着的小木条放在b处，如果小木条熄灭则二氧化碳收集满（合理即可）15. 铜NaOH溶液；铝稀硫酸；铁和铜（1）铜（2）将铝、铁、铜片分别加入相同浓度的稀盐酸中，铝、铁能与稀盐酸反应有气泡生成，铝反应比铁剧烈，铜不与稀盐酸反应（合理即可）四、计算题（本题包括1