浙江省宁波市北仑中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题（2_10班）.docx

浙江省宁波市北仑中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（2-10班）可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分一、单项选择题（本大题共26小题，每小题2分，共52分）1.下列物质属于盐类的是A.Na2O B.K2CO3 C.HClO D.Mg(OH)22天然气的主要成分是 AH2 BCOCCH4 DN23仪器名称为“锥形瓶”的是 ABCD4下列物质中，不能与金属钠反应的是 A氯气B水C乙醇D煤油5萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是 A水 B四氯化碳C酒精D食醋6反应2Na2H2O2NaOHH2中，氧化剂是 ANa BH2OCNaOH DH27下列属于弱电解质的是 ANH3H2O BNaOH CNaClDCH3CH2OH8下列表示不正确的是A甲烷分子的比例模型为B乙烷的结构简式为CH3CH3C磷原子的结构示意图为58+152 DMgCl2的电子式为 Mg9下列说法正确的是A1H2和2H2互为同素异形体BCH3Cl和CH2Cl2互为同系物CC60和C70互为同位素DC2H6和C3H8均不存在同分异构现象10下列说法不正确的是A碘化银可用于人工降雨B硅酸钠的水溶液可用于建筑行业的黏合剂C酒精在实验台上着火可用水作灭火剂D蓝绿藻在阳光作用下可使水分解产生氢气11五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是MNYZXAM的原子半径比N小 BY和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2CX2M的热稳定性比X2Y强DM和N的氧化物的水化物均为强酸12下列方程式正确的是AMnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO24HClMn2Cl22Cl2H2OB苯和浓硝酸反应的化学方程式：C醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COOHD碳酸钠水解的离子方程式：2H2OH2CO32OH13下列操作对应的现象不符合事实的是A将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色B用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应C将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中，布条不褪色D将滴管中的浓盐酸加入碳酸氢钠溶液，气球体积由小变大14下列说法不正确的是A苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键B煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物C相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高D乙烯可在催化剂作用下与H2发生加成反应15下列说法不正确的是A葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素均属于糖类B过氧化氢酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质C动物脂肪和稀硫酸混合加热，可得到肥皂的主要成分和甘油D塑料、合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子16.下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的一组是A. SO42-、NO3-、K+、H+ B. Na+、Cl-、OH-、Fe3+C. Cl-、NO3-、K+、Na+ D. Na+、Cl-、SO42-、Mg2+17.一定温度下，将1mol X和2mol Y 加入2L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g) ，10min后测得Y的物质的量为1.4mol。下列说法不正确的是A.10min内Y的平均反应速率为0.03molL-1min-1B.10min内容器中的气体密度逐渐减小C.10min内反应放出的热量一定小于a kJD.升高容器温度，反应速率（正）、（逆）均增大18氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为：2H2O22H2O下列说法不正确的是A多孔金属a作负极B多孔金属b上，发生还原反应C电池工作时，电解质溶液中OH移向a极D正极的电极反应为：O24e4H+2H2O19下列说法正确的是A室温下，浓度均为0.1 molL1的NaOH溶液与氨水，导电能力相同B室温下，HCl溶液中c(Cl)与CH3COOH溶液中c(CH3COO)相等，两溶液的pH相等C室温下，浓度均为0.1 molL1的NaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等D室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合所得溶液呈中性20下列说法不正确的是A硅晶体和二氧化硅晶体中都含有共价键B冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力C硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体D氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构21反应N2(g)O2(g)2NO(g)的能量变化如图所示。已知：断开1 mol N2(g)中化学键需吸收946 kJ能量，断开1 mol O2(g)中化学键需吸收498 kJ能量。下列说法正确的是AN2(g)O2(g)2NO(g)H180 kJmol1BNO(g)N2(g)O2(g)H90 kJmol1C断开1 mol NO(g)中化学键需吸收632 kJ能量D形成1 mol NO(g)中化学键可释放90 kJ能量22设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是ACO2和CO的混合物共0.5 mol，其中原子的数目为NAB1 L 0.5 molL1的NaOH溶液中含有的离子总数为0.5NAC6 g石墨晶体中含有的质子数目为3NAD标准状况下，1.12 L C2H4中含有的共用电子对数目为0.25NA23某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸取得到含碘离子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来。下列说法正确的是A灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出B灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒C海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验DCCl4溶剂还可用苯、酒精代替24在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是浓度/ molL1时间/minc(A)c(B)c(C)01.01.2020.840.660.9A02 min内，B的反应速率为0.1 molL1min1B2 min时，C的物质的量浓度为0.4 molL1C4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0D46 min内，容器内气体分子的总物质的量不变25往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法不正确的是A当n(Cl2)M mol时，发生的离子反应：2Fe2Cl22Fe32ClB当n(Cl2)M mol时，离子浓度关系：c(Fe3)c(Br)c(Cl)122C当n(Cl2)2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl)c(Br)D当Br开始被氧化时，通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量26某试样含有的阳离子为、Ag、Ba2、Cu2、Fe2中的若干种，为确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是注：CuS为难溶于水的黑色固体；气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。A沉淀A为BaSO4B加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2H2O22H2Fe32H2OC加入氨水氯化铵溶液可使Fe3沉淀完全，而Cu2不形成沉淀D试样中一定含、Ba2、Cu2、Fe2，一定不含Ag非选择题部分27.(12分)（1）写出2-甲基丁烷的结构简式： 写出小苏打的化学式： （2）写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式： （3）铁片、铜片链接后浸入稀硫酸形成原电池，正极反应式是 （4）写出苯和液溴在催化剂作用下生成溴苯的化学方程式 （5）已知0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5KJ热量。写出该反应的燃烧热化学方程式 28(10分)摩尔质量为32 gmol1的烃的衍生物A能与金属钠反应，F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下：请回答：水煤气ABCDE石油裂解气F(C4H8O2)O2催化剂O2催化剂H2O催化剂催化剂净化、分离浓硫酸(1) C中的官能团的名称是_。 (2) B的结构简式是_。(3) DE的化学方程式是_(4) 下列说法正确的是_。A石油裂解气和B都能使酸性KMnO4褪色B可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、EC相同物质的量的D、E或F充分燃烧时消耗等量的氧气D有机物C和E都能与金属钠反应29(8分)为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：（1）X中的非金属元素是_。（2）黑色化合物红棕色化合物的化学方程式是_。（3）设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子_。30（12分）.实验室常用MnO2 与浓盐酸反应制备Cl2（装置如图所示）。（1）制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是： （填序号）。往烧瓶中加入MnO2粉末 加热 往烧瓶中加入浓盐酸（2）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式 。（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度。甲同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法 （填编号）。a将Cl-转化为AgCl沉淀，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量 b与足量NaHCO3固体反应，将反应后气体直接用碱石灰吸收，测定生成的气体的质量c与足量锌反应，测量生成气体标准状况下的体积. 为测定某亚硫酸钠样品纯度，研究小组利用如下装置（装置图中夹持仪器已省略）进行实验。反应完全后，取C中溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤、 操作 、干燥、称量，利用所得数据计算样品纯度。请回答：（1）操作的名称是_。（2）装置B的作用是_。（3）上述实验测得的样品纯度比实际偏低，为提高测定结果的准确度，针对装置可采取的改进措施是_(写两种）。第31题图09.32V/mLm/g10031（6分）现用17.10 g Ba(OH)2固体配成250mL溶液待用。利用上述所配制的溶液测定Na2SO4和NaHSO4混合物的组成。（计算结果保留三位有效数字）（1）配制的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度 molL1。（2）现称取 5.24 g 该固体混合物，配成100mL溶液。逐滴加入上述Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如右图。当产生沉淀最多时，混合溶液中c（OH-）为 molL-1（忽略体积变化）。（3）混合物中nNa2SO4n(NaHSO4)为 。参考答案：1.B 2.C 3.C 4.D 5.B 6.B 7.A 8.D 9.D 10.C 11.B 12.C 13.C 14.A 15.C16.C 17.B 18.D 19.B 20.C 21.C 22.C 23.A 24.D 25.B 26.D27.（1）CH3CH(CH3)CH2CH3 (2)NaHCO3 (3)Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ (4)略 （5）略28. (1)羧基 （2）HCHO （3）或 （4）ABD29. （1）S （2）4FeS7O22Fe2O34S