2019年高考化学二轮专题离子反应（含解析）.docx

2019年高考化学二轮专题：离子反应一、单选题1. 在下列状态下，能导电的电解质是( ) A.氨水B.硫酸钠固体C.二氧化碳水溶液D.熔融的氯化钠【答案】D 【解析】能导电的电解质为熔融状态下的电解质，D符合题意；故答案为：D2. 向 2.0 L 浓度均为 1.0 molL1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中 Fe2的物质的量浓度是（溶液的体积变化忽略不计）（ ）A.1.5 molL1B.2.0 molL1C.3.0 molL1D.5.0 molL1【答案】 D 【解析】混合溶液中，n(Cu2+)=2.0L1.0mol/L=2mol，n(Fe3+)=22.0L1.0mol/L=4mol，n(H+)=22.0L1.0mol/L=4mol，由于反应后铁粉有剩余，则溶液中Cu2+、Fe3+、H+都与Fe完全反应，由反应的离子方程式可得Fe+Cu2+=Fe2+Cu2mol2molFe+2Fe3+=3Fe2+4mol6molFe+2H+=Fe2+H24mol2mol故反应后所得溶液中c(Fe2+)=2mol+6mol+2mol2L=5.0mol/L， D符合题意；故答案为：D3. 对于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为( ) A.0.40molB.0.45molC.0.72molD.0.80mol【答案】 C 【解析】由反应的离子方程式“3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O”可知，当溶液中n(H+)=n(NO3-)=4:1时，溶解的Cu的量最多，设混合酸中n(H2SO4)=a mol，n(HNO3)=b mol，则可得方程组a+b=1.22a+bb=41，解得a=0.72molb=0.48mol故理论上可溶解铜的物质的量n(Cu)=32n(NO3-)=320.48mol=0.72mol， C符合题意；故答案为：C 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是( )A.CH3COOH=CH3COO-+H+B.NH3H2O NH4+OH-C.BaCl2=Ba2+ Cl2-D.NaHCO3=Na+H+CO3-【答案】B 【解析】A.醋酸是弱酸，在水中部分电离，用可逆符号，不用等号，选项错误，A不符合题意；B.NH3H2O是弱碱，在水中部分电离产生NH4+和OH-，选项正确，B符合题意；C.BaCl2是可溶性盐，在水中完全电离产生Ba2+和Cl-，选项错误，C不符合题意；D.NaHCO3是可溶性盐，在水中完全电离产生Na+和HCO3-，选项错误，D不符合题意；故答案为：B5. 下列各组离子能够大量共存的是（ ）A.加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3-、SO42-、Cl-B.滴加石蕊试剂变红的溶液中： Na+、Fe2+、NO3-、Cl- C.酸性溶液中： Fe3+、K+、SCN-、SO42- D.澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42- 【答案】D 【解析】A.能与Al反应生成H2的溶液可能含有大量的H+或OH-，而HCO3-与H+、OH-都不能大量共存，A不符合题意；B.使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，含有大量H+， NO3-在酸性条件下具有氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，不可大量共存，B不符合题意；C.Fe3+和SCN-能形成络合物Fe(SCN)3，不可大量共存，C不符合题意；D.透明溶液可含有有色离子；溶液中的离子相互间不发生反应，可大量共存，D符合题意；故答案为：D6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（ ）A.pH等于13的溶液中：Ca2+， Na+， SO42-， HCO3-B.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+， Cu2+， NO3-， Cl-C.无色透明溶液中： Al3+， K+， HCO3-， SO42-D.使pH显红色的溶液中：NH4+， Cu2+， NO3-， Cl-【答案】D 【解析】A.pH=13的溶液显碱性，存在大量的OH-，能与HCO3-反应生成CO32-和H2O，不可大量共存，A不符合题意；B.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中c(H+)c(OH-)，显酸性，存在大量的H+， NO3-在酸性条件下具有氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，不可大量共存，B不符合题意；C.溶液中的Al3+和HCO3-能发生完全双水解，产生Al(OH)3和CO2，不可大量共存，C不符合题意；D.使pH试纸变红的溶液显酸性，溶液中各离子相互间不发生反应，可大量共存，D符合题意；故答案为：D7. 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+=CO2+H2OB.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2H+=CO2+H2OC.往氨水中滴加氯化镁溶液：Mg2+2OH=M(OH)2D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+OH=BaSO4+H2O【答案】A 【解析】A.胃酸的主要成分是HCl，能与NaHCO3溶液反应，生成NaCl、H2O和CO2，该离子方程式正确，A符合题意；B.MgCO3难溶于水，在离子方程式中应保留化学式，其反应的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2 ，选项错误，B不符合题意；C.NH3H2O为弱碱，在离子方程式中保留化学式，该反应的离子方程式为：Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+，选项错误，C不符合题意；D.Ba(OH)2和H2SO4反应的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O，故参与反应的H+和OH-的系数比为2:2，选项错误，D不符合题意；故答案为：A8. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）纯净物混合物电解质非电解质A纯盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D大理石甲烷氯化铜碳酸钠A.AB.BC.CD.D【答案】B 【解析】A.纯盐酸中含有HCl和H2O，为混合物，不是纯净物，选项错误，A不符合题意；B.蒸馏水属于纯净物、蔗糖溶液属于混合物、氧化铝属于电解质、二氧化硫属于非电解质，选项正确，B符合题意；C.铁是单质，不属于电解质，选项错误，C不符合题意；D.大理石是一种矿石，属于混合物，不是纯净物，选项错误，D不符合题意；故答案为：B9. 下列离子方程式正确的是（ ）A.向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3B.向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2OC.已知：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 ,Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-,向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为： 4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-D.向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H+ +SO42- + Ba2+OH-= H2O +BaSO4【答案】C 【解析】A.滴加过程中产生沉淀最大值，则SO42-完全沉淀，故反应的离子方程式为：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2O，选项错误，A不符合题意；B.NaHCO3少量，则完全反应，故该反应的离子方程式为：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O，选项错误，B不符合题意；C.3.36LCl2的物质的量为0.15mol，通入FeBr2溶液中，先与Fe2+反应，过量的Cl2再与Br-反应，参与反应的Cl2、Fe2+和Br-的物质的量分别为：0.15mol、0.2mol、0.1mol，故可得该反应的离子方程式为：4Fe2+2Br+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl，选项正确，C符合题意；D.反应后溶液显中性，则参与反应的H+和OH-的系数比为2:2，故该反应的离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OH=2H2O+BaSO4，选项错误，D不符合题意；故答案为：C10. 某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是（ ）A.Na+、Fe3+、SCN、 ClB.K+、Cl、Na+、SO42C.K+、Fe2+、Cl、NO3D.Na+、HCO3、Al3+、Cl【答案】B 【解析】A.溶液中的Fe3+和SCN-能结合成络合物Fe(SCN)3，故不可大量共存，A不符合题意；B.溶液中的离子相互间不发生反应，可大量共存，B符合题意；C.酸性条件下，NO3-具有氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，不可大量共存，C不符合题意；D.HCO3-能与H+反应生成CO2和H2O，与OH-反应生成CO32-和H2O，不可大量共存，D不符合题意；故答案为：B11. 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、NO3-、K+和M离子，经测定Fe3+、NO3-、K+和M离子的浓度之比为2413,则M离子可能是（ ）A.OH-B.SO42-C.I-D.Cl-【答案】 D 【解析】由于溶液显电中性，即溶液中阳离子所带正电荷的总量和阴离子所带负电荷的总量相等；溶液中阳离子所带正电荷的总量为：3c(Fe3+)+c(K+)=32+1=7，溶液中阴离子所带负电荷的总量为：c(NO3-)=4故M离子中带一个单位的负电荷，由于OH-、I-都能与溶液中的Fe3+反应，而Cl-与溶液中的离子都不反应，D符合题意；故答案为：D12. 把一定质量铁粉放入FeCl3和CuCl2的混合溶液中，反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为( ) A.1:1B.1:2C.2:3D.3:2【答案】 C 【解析】由于氧化性Fe3+Cu2+，故将铁粉投入到FeCl3和CuCl2混合溶液中，先发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+；再发生反应Fe+Cu2+=Fe2+Cu。反应后所得溶液中含有Fe3+，说明第二个反应没有发生。设原混合溶液中Fe3+的物质的量为y mol，参与反应的Fe3+的物质的量为x mol，则反应生成Fe2+的物质的量为3x2mol由于反应后所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度相等，故可得3x2=y-x，解得y=5x2故已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为xy-x=x5x2-x=23， C符合题意；故答案为：C 13. 下列是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是( ) A.先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量SO42-B.加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量的CO32-C.无色溶液中通入Cl2后，溶液变为棕黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有ID.加入NaOH溶液并加热，观察