2020高考化学一轮复习第一章化学计量1.1物质的量气体摩尔体积作业（含解析）.docx

跟踪检测（一） 物质的量 气体摩尔体积1下列说法中正确的是()A1 mol S和O2的摩尔质量都是32 gB7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.021022个C1 mol任何气体中都含有相同的原子数D22.4 L CO2气体中含有3NA个原子解析：选B1 mol S和O2的摩尔质量都是32 gmol1，A错误；Na2S与Na2O2的相对分子质量相同，均是78，且阴阳离子的个数之比均是12，因此7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.021022个，B正确；1 mol任何气体中不一定都含有相同的原子数，例如氧气和臭氧，C错误；不知是否为标准状况下，无法根据气体摩尔体积求算其物质的量，D错误。2一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023 个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法不正确的是()A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC该气体中每个分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L解析：选A由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，在标准状况下若该物质为气态，则其体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，Vm30 Lmol1。3某种元素原子的质量是a g,12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A由已知信息可得NABW g该原子的物质的量一定是 molCW g该原子中含有 个该原子D该原子的摩尔质量是aNA g解析：选DA项，一个 12C的真实质量为b g，NA个 12C的质量为12 g，正确；B项，该原子的摩尔质量为aNA gmol1，W g 该原子的物质的量为 mol，正确；C项，一个该原子的质量为a g，则W g含有个该原子，正确；D项，摩尔质量的单位是gmol1，错误。4由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是()A混合气体中C16O和C18O的分子数之比为1415B混合气体中C16O和C18O的物质的量之比为11C混合气体中C16O和C18O的质量之比为1514D混合气体中C16O和C18O的密度之比为11解析：选BC16O的相对分子质量为28，C18O的相对分子质量为30，二者组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，故混合气体的平均相对分子质量为29，根据十字交叉法计算二者的物质的量之比为11，所以分子数之比为11，A错误，B正确；C项，物质的量相同时，质量之比等于摩尔质量之比，混合气体中C16O 和C18O的质量之比为28301415，错误；D项，同温、同压下，密度之比等于相对分子质量之比，混合气体中C16O和C18O的密度之比为28301415，错误。5.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是()A右边与左边分子数之比为41B右侧CO的质量为5.6 gC右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO解析：选C左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为41，则左右气体物质的量之比为41，所以右侧气体物质的量0.25 mol，质量28 gmol10.25 mol7 g，A、B错误；相同条件下密度与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍，C正确；隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入CO的物质的量为1 mol0.25 mol0.75 mol，D错误。6一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是()A气球中装的是O2B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体物质的量之比为41D气球和气球中气体密度之比为21解析：选DA项，根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体体积与其摩尔质量成反比，四种气体的摩尔质量的大小关系为M(SO2)M(CO2)M(O2)M(CH4)，所以气球、中的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4，错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球和气球中气体分子数不相等，气球和气球中气体物质的量之比为14，故B、C错误；D项，同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球和气球中气体密度之比为21，正确。7(2019九江联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为NAB在粗铜精炼的实验中，阳极质量减少6.4 g，则电解过程中转移的电子数为0.2NAC2 g D2O和H2 18O的混合物中含有的中子数为NAD46 g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA解析：选CCu与S反应生成Cu2S,0.5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为0.5NA，A项错误；精炼铜时，阳极减少的不都是Cu，还有Zn、Fe、Ni等杂质金属，所以阳极质量减少6.4 g时转移的电子数不是0.2NA，B项错误；D2O和H2 18O的摩尔质量相同，均为20 gmol1，中子数也相同，均为10，故2 g D2O和H2 18O的混合物的物质的量是0.1 mol，所含中子数为NA，C项正确；C2H6O可以是乙醇，也可以是二甲醚(CH3OCH3)，若是二甲醚，则46 g C2H6O中含有的极性共价键的数目是8NA，D项错误。8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中指定粒子数目一定小于NA的是()A12 g C60和石墨的混合物所含的碳原子数目B1 L 1 molL1的Na2CO3溶液中含有的碳酸根离子的数目C0.5 molL1NaOH溶液中所含Na数目D28 g铁在反应中作还原剂且完全反应时，失去电子的数目解析：选B12 g C60和石墨的混合物所含碳原子数目为NA，A错误；1 L 1 molL1的Na2CO3溶液中，由于CO水解，含有的CO数目小于NA，B正确；未指明溶液的体积，C错误；28 g铁在反应中作还原剂且完全反应时，失去电子的数目可能为1.5NA，可能为NA，也可能在NA1.5NA 之间，D错误。9设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NAB一定温度下，1 L 0.50 molL1 NH4NO3溶液中含氮原子个数为NAC过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为0.2NAD28 g分子式为CnH2n的链烃中含有的CH键的数目为2NA解析：选BA项，由于NO与O2反应生成NO2，NO2与N2O4之间存在2NO2N2O4，产物的分子数小于2NA，错误；B项，1 L 0.50 molL1 NH4NO3溶液含有0.5 mol NH4NO3，含氮原子个数为NA，正确；C项，H2O2分解生成1 mol O2转移2 mol电子，标准状况下1.12 L O2的物质的量为0.05 mol，则转移电子数目为0.1NA，错误；D项，28 g分子式为CnH2n的链烃中含有的CH键的数目为2nNA4NA，错误。10(2017全国卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加 2NA个PCl键解析：选A1个11B原子中含有6个中子，0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子，A项正确；H3PO4溶液的体积未知，所以不能计算出所含H个数，B项错误；标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算，C项错误；PCl3与Cl2生成PCl5(g)的反应是可逆反应，所以1 mol PCl3与1 mol Cl2不可能完全反应，生成的PCl5小于1 mol，故增加的PCl键的数目小于2NA，D项错误。11(2019石家庄模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A17 g甲基(14CH3)所含的中子数目为8NAB工业合成氨时，每生成1 mol NH3转移的电子数目为3NAC含有1 mol CO的Na2CO3溶液中，Na的数目为2NAD足量锌与一定量浓H2SO4反应，生成1 mol气体时转移的电子数目为2NA解析：选CA项，常温常压下，17 g甲基(14CH3)的物质的量为1 mol,1 mol该甲基中含有8 mol中子，所含的中子数为8NA，正确；B项，工业合成氨时，每生成1 mol NH3转移的电子数目为3NA，正确；C项，CO是弱酸根离子，在溶液中部分水解，含有1 mol CO的Na2CO3溶液中，Na的数目多于2NA，错误；D项，足量锌与浓硫酸反应开始产生二氧化硫，最后随浓硫酸浓度减小为稀硫酸时反应生成氢气，生成二氧化硫或氢气电子转移相同，足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1 mol气体时，转移的电子数为2NA，正确。12(2019江西名校学术联盟质量检测) NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO42CNa2S2CO2。下列有关说法正确的是()A1 molL1 Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NAB1 L 0.1 molL1 Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NAC生成1 mol氧化产物时转移电子数为4NAD通常状况下，11.2 L CO2中含质子的数目为11NA解析：选CA项，未注明溶液的体积，无法判断1 molL1 Na2SO4溶液中含氧原子的数目，错误；B项，1 L 0.1 molL1 Na2S溶液中含有0.1 mol Na2S，S2水解生成HS和OH，阴离子的数目大于0.1NA，错误；C项，根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1 mol氧化产物时转移电子数为4NA，正确；D项， 通常状况下，气体摩尔体积不是22.4 Lmol1，故11.2 L CO2的物质的量不是0.5 mol，错误。13(2019湖北八校联考)2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会(General Conference on Weights an Measures，CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.022 140 761023个基本单元，这常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。新定义于2019年5月20日正式生效。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A22.4 L(标准状况)氖气含有的电子数为10NAB0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NAC27 g铝中加入足量1 molL1的NaOH溶液，转移的电子数为3NAD常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2 g时，反应中转移的电子数为NA解析：选B氨气催化氧化反应为4NH35O2=4NO6H2O，可知O2过量，生成0.4 mol NO，由于2NOO2=2NO2，故得到0.2 mol NO。14现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量：_。(2)混合气体中碳原子的个数：_。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。气球中收集到的气体摩尔质量：_；标准状况下气球中收集到的气体的体积为_；气球中收集到的气体的电子总数为_。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)解析：(1)混合气体的体积为8.96 L，则其物质的量为n0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量为36 gmol1。(2)设混合气体中 CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则根据混合物的质量为14.4 g可得28x44y14.4；根据气体的物质的量为0.4 mol，可得xy0.4；解得x0.2，y0.2；由于CO和CO2中均含1个碳原子，故0.2 mol CO和0.2 mol CO2中共含0.4 mol C原子即0.4NA个。(3)将混合气体依次通过图中装置，则CO2会被NaOH溶液吸收，剩余CO，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体；气球中收集到的气体为CO，摩尔质量为28 gmol1；气球中CO的体积VnVm0.2 mol22.4 Lmol14.48 L；一个CO分子含有14个电子，则电子的物质的量为0.2 mol142.8 mol，电子总数为2.8NA。答案：(1)36 gmol1(2)0.4NA(3)28 gmol14.48 L2.8NA15过氧化钙晶体(CaO28H2O)可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。(1)已知：I22S2O=2IS4O，测定制备的过氧化钙晶体中CaO2的含量的实验步骤如下：第一步：准确称取a g产品放入锥形瓶中，再加入过量的b g KI晶体，加入适量蒸馏水溶解，再滴入少量2 molL1的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c molL1的Na2S2O3溶液发生反应，滴定达到终点时出现的现象是_。若滴定消耗Na2S2O3溶液V mL，则样品中CaO2的质量分数为_(用字母表示)。(2)已知过氧化钙加热至350 左右开始分解放出氧气。将过氧化钙晶体(CaO28H2O)在坩埚中加热逐渐升高温度，测得样品质量随温度的变化如图所示，则350 左右