辽宁省辽河油田第二高级中学2019届高三化学上学期期中试题.docx

辽宁省辽河油田第二高级中学2019届高三化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 Na23 S32 Cl35.5 P31 Fe57一、 选择题（本题共14道小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意）1、“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是()ABCD 用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪用墨写字画画可长久不褪色纸及造纸原料的主要成分均是蛋白质用石材制作砚台的过程是物理变化2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol NaHSO4熔化或溶于水时电离出来的离子总数均为3NAB0.1 mol NO和0.1 mol O2充分反应，转移的电子数目小于0.2NAC常温下，1 L pH1的CH3COOH溶液中含有的氢离子数目为0.1NAD100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的氢原子数目为6NA3、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.FeCl3溶液与Cu 反应: Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B.AgNO3溶液与NaCl 反应: Ag+Cl- AgClC.Cu(OH)2与CH3COOH 反应: OH-+H+ H2OD.金属铁溶于盐酸溶液中:2Fe+6H+=2Fe3+3H24、在理论上不能用于设计原电池反应的是( )A.;B.;C.D.;5、有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是( )每消耗1mol CH4可以向外电路提供8mole- 负极上CH4失去电子,电极反应式为:CH4+10OH-8e-CO32-+7H2O 负极上是O2得电子,电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-电池工作后,溶液的pH不断升高A. B. C. D. 6、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的原子序数之和为32,且原子最外层电子数之和是10;A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数;A与C,B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是( )A.四种元素的原子半径:ABCDB.最高价氧化物对应的水化物的酸性:BDC.C元素处于元素周期表中第三周期第族D.B、D的最高价氧化物中, B、D与氧原子之间均为单键7、黄樟脑(结构简式如图)可作为洋茉莉和香兰素的原料，能除掉肥皂的油脂臭味，常作廉价的香料使用于皂用香精中。下列有关叙述不正确的是()A黄樟脑属于酯、烯烃、芳香族化合物B黄樟脑分子中最多有9个碳原子共面C黄樟脑与H2、Br2均能发生加成反应D与黄樟脑互为同分异构体且含苯环、羧基及一个支链的结构有5种8、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锌铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀9、古“丝绸之路”我国商人运出的货物有:丝绸、茶叶、白糖、瓷器、纸张、植物油、明矾、金银铜器等。下列说法正确的是( )A.、都属于盐类B.、都属于高分子化合物C.、都属于蛋白质D.、的主要成分都属于有机物10、下列化学用语正确的是( )A. 1-丁烯分子的键线式: B.丙烷分子的比例模型:C.四氯化碳分子的电子式:D. 聚丙烯的结构简式:11、下列现象或新技术应用中,不涉及胶体性质的是( )A. 清晨,茂密的树林中,常常可以看到从枝叶间透过一道道光柱 B.使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗12、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 ()编号甲乙丙丁CuCuOCuSO4Cu(NO3)2Na2CO3NaOHNaHCO3CO2N2NH3NONO2CH3CH2BrC2H5OHCH2=CH2CH3CH3A BC D13、在常温下，0.100 0 molL1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 molL1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是()Aa点：c(CO)c(HCO)c(OH)Bb点：5c(Cl)4c(HCO)4c(CO)Cc点：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)Dd点：c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)14、满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有()A11种 B12种C13种 D66种二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1819题为选考题，考生根据要求作答。15.（15分）钛被称为继铁、铝之后的第三金属，工业上用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有Fe2O3和SiO2等杂质)制备金属钛的工艺流程如下：回答下列问题：（1）要提高酸浸时钛矿石的溶解速率，可行的措施有_（回答一条）。FeTiO3与浓硫酸反应时产物之一是TiOSO4，反应中无气体放出，该反应的化学方程式为_。（2）试剂M是_。可循环利用的物质是_（填化学式）。“溶液”经“操作可得副产品FeSO47H2O，则“操作”包括浓缩、冷却、_ 、 _。（3）常温下，H2TiO3的沉淀溶解平衡为H2TiO3(s)TiO2(aq)+2OH-(aq)，其溶度积常数Ksp1.010-29 mol3L-3。若在TiOSO4溶液中加入NaOH溶液调pH使TiO2完全沉淀，则此时溶液的pH至少为_(当离子浓度等于或小于10-5molL-1时可认为完全沉淀)。（4）经高温TiO2与氯气、焦炭反应，除生成TiCl4外，还生成了一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_。Mg还原TiCl4过程中必须在1070 K的温度下进行，你认为还原控制的反应条件是_。（5）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。阴极反应的电极反应式为_。电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是_。16、（14分）氮、硫及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。氢回答下列问题：（1）有人设想利用CO还原SO2。已知S和CO的燃烧热分别是296.0 kJmol1、283.0 kJmol1，请写出CO还原SO2的生成CO2和S(s)热化学方程式_。（2）某科研小组研究臭氧氧化碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：反应：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) H1200.9 kJmol1 Ea13.2 kJmol1反应：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) H2241.6 kJmol1 Ea258 kJmol1已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。请回答：其它条件不变，每次向容积为2 L的反应器中充入含2.0 mol NO、2.0 mol SO2的模拟烟气和4.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_。下列说法正确的是_。AQ点一定为平衡状态点B温度高于200后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零C其它条件不变，若扩大反应器的容积可提高NO和SO2的转化率D臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2，但后续步骤碱吸收可以有效脱硫假设100时P、Q均为平衡点，此时反应时间为5min，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是_mol；SO2的平均反应速率为_；反应在此时的平衡常数为_。（3）以连二硫酸根(S2O42)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：ab是_离子交换膜（填“阳”或“阴”）。阴极区的电极反应式为_。若NO吸收转化后的产物为NH4+，通电过程中吸收4.48LNO（标况下），则阳极可以产生_mol气体。17、（14分）某化学兴趣小组的同学进行三草酸合铁酸钾晶体K3Fe(C2O4)33H2O分解的实验探究。经小组讨论，他们设计了如下装置进行实验。烧瓶B中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液(常用于实验室制N2)，干燥管C1中装有碱石灰。（1）B中发生反应的化学方程式为_。（2）C2的作用是_，C3中盛装的试剂是_。（3）若实验中观察到E1、E4中的澄清石灰水均变浑浊，则E3中的现象是_，证明气体产物是_。（4）实验装置中有2个酒精灯，先点燃A1，一段时间后，熄灭A1，关闭活塞a，再点燃A2，待D中的样品充分反应后，再次打开活塞a，点燃A1，前后两次点燃A1的理由是_。（5）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。实验测得C2、C3共增重5.4g；将D中固体生成物溶于水，测得最后残余固体的质量为6.88g。通过计算，固体产物中铁元素的存在形式为_（需表示出产物的物质的量）。若要通过实验研究上述结论，除3%H2O2、蒸馏水外，还需要下列试剂中的_。限选试剂：浓硫酸、1.0 molL1HNO3、1.0 molL1盐酸、1.0 molL1NaOH溶液、0.1 molL1KI溶液、0.1 molL1CuSO4溶液、20%KSCN溶液。18、化学选修3：物质结构与性质（15分）黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物，火法炼铜时发生反应：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2。（1）Fe在周期表中的位置为_；Fe、S、O原子的第一电离能由大到小的顺序是_。（2）CuFeS2中Cu元素有_个未成对电子，Cu2S中Cu元素基态时电子排布式为_。（3）SO2分子的立体构型为_，SO2可氧化生成SO3，SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_。（4）已知FeO、FeS熔点分别为1369、1193，解释熔点FeO高于FeS 的原因_。（5）Cu的晶胞如图所示，晶体密度为 gcm3。晶胞中等距最近的Cu原子有_个，晶胞的边长为_（用含和NA的式子表示）。19、 化学选修5：有机化学基础（15分）有机物G()是一种重要的有机高分子材料，实验室由有机物A制备G的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）D的名称是_。B分子中含有的官能团的名称是_。（2）AB、BC的反应类型分别为_。（3）下列说法正确的是_（填字母编号）。aA分子存在顺反异构b可以用NaHCO3鉴别D和FcE分子中最多有14个原子位于同一平面上（4）写出D+FG的化学方程式_。（5）H是F的同系物，其相对分子质量比F多28，H的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为311，则符合该条件的G的同分异构体共有_种，写出其中一种结构简式_。（6）参照上述合成路线和信息，以异戊二烯为原料制备的合成路线流程图（可选择题干中相关试剂，无机试剂任选）_。已知：。参考答案一、选择题题号1234567答案CCBADBA题号891011121314答案BDACABB二、非选择题15、（15分）（1）粉碎矿石或加热反应物（1分）；FeTiO32H2SO4(浓)TiOSO4FeSO42H2O（2分）（2）铁或Fe（1分）；H2SO4（1分）；结晶、过滤；（2分）（3）2（2分） 高温（4）TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+2CO（2分）；隔绝空气（或在惰性气体氛围中）（1分）（5）TiO24eTi2O2（2分）；碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少（1分）16、（14分）（1）2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s) H270 kJmol1（2分）（2）反应的活化能小于反应，相同条件下更易发生反应（1分）BD（2分）1.4（2分）0.06mol/(Lmin)（1分）8（2分）（3）阳（1分）2SO32+4H+2eS2O42+2H2O（2分）0.25（1分）17、（14分）（1）NH4Cl+NaNO2=N2+NaCl+2H2O（2分）（2）检验水蒸气（1分）P2O5或CaCl2（1分）（3）溶液褪色(或变浅)（2分）CO2和CO（2分）（4）第一次点燃酒精灯A1是利用生成的氮气除去装置中的空气；第二次点燃A1，是利用生成的氮气将装置中残余的气体吹到后续装置，使其充分吸收（2分）（5）0.02 mol Fe、