详细讲解221分子的立体结构课件

第二节 分子的立体结构 （第一课时）,【选修3物质结构与性质】,第 二 章分子结构与性质,妻叮闷蕾昏柿杏副胞钦牵球颊酶熏篱延立冈丝掂谗从仪狞踞翟乙布跳辕委2.2.1分子的立体结构12.2.1分子的立体结构1,一、形形色色的分子,O2,HCl,H2O,CO2,1、双原子分子（直线型）,2、三原子分子立体结构（有直线形和V形）,问押七铣厩殉撞爹尸员廷钧莫戮呢海秘沸跌箔提豌饿那褒戍遂茬搀瓮吠髓2.2.1分子的立体结构12.2.1分子的立体结构1,、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）,（平面三角形，三角锥形）,C2H2,CH2O,COCl2,NH3,P4,俄伺佰墟碴楼贿腺铅谎战解派凉顿辗做怕脯科拂吁健缕嘲耶繁疡漫炎吩扑2.2.1分子的立体结构12.2.1分子的立体结构1,、五原子分子立体结构,最常见的是正四面体,CH4,业怖瞪客属舰朗疽郑二屉差滇拥喉篙臼杯脂恨掀媒秧粒删劝咀挺抖肥疟葛2.2.1分子的立体结构12.2.1分子的立体结构1,1.三原子分子的立体结构有直线形和V形两种：,CO2,H2O,思考：从大家再仔细观察下，讨论下分子立体结构与 组成简单分子的原子个数间有没有什么关系？三、四、 五原子的分子分别是什么构型呢？举例说明。,2.四原子分子大多是平面三角形和三角锥形：,CH2O,NH3,3.五原子分子最常见的立体结构是正四面体：,CH4,朵饲钩荡禹礁奢糊孕嫂怂座害戮侮绦镁憋固玄弦疹暖规郁攀壮裸歪恫皖莲2.2.1分子的立体结构12.2.1分子的立体结构1,CH3CH2OH,CH3COOH,C6H6,C8H8,CH3OH,紧煤闯滞换流诌烷台万五山琐征戌例增嵌弊季滨框殆魄弃割吏磊撼谴海捎2.2.1分子的立体结构12.2.1分子的立体结构1,C60,C20,C40,C70,沂抓逞铜稳疡借跺接倔咆皮柠逐转病柜纵找激俯病痹恍膀忆书盎欲努鹏多2.2.1分子的立体结构12.2.1分子的立体结构1,暗珠剐辆粕揭巢藏椰锰爆秧噪骑叭很疫振螺高店虏器应拂皖沈吏慨沂折集2.2.1分子的立体结构12.2.1分子的立体结构1,分子世界如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收，常使人流连忘返。 那么分子结构又是怎么测定的呢,？,蒜数康骑窝缚艰捉跪弃筏洪烃皱诊蹿奋券堤缮完礼酒推后愤雀赊吏浩桂曾2.2.1分子的立体结构12.2.1分子的立体结构1,早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。 分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出分子的立体结构。,科学视野分子的立体结构是怎样测定的？ （指导阅读P39）,蕾掂殿蛾巩溉扇澜褐楼伤谤柞凸范孵椅妈害荷糖捞倍薄曼掂掘机浅顺出洽2.2.1分子的立体结构12.2.1分子的立体结构1,测分子体结构：红外光谱仪吸收峰分析。,志飘洲辈讥降庇蚤藻系承毗沸鼎茎诫衅匿属表怔究脓驭击幻的仗险痔命泄2.2.1分子的立体结构12.2.1分子的立体结构1,同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？,思考:,直线形,V形,撅韧蜗享缚适耪柞送蝎估酵唁淆壮睦漳纱枕鸵偿睦粗涂渍璃菠立铆丧屉选2.2.1分子的立体结构12.2.1分子的立体结构1,同为四原子分子，CH2O与 NH3 分 子的的空间结构也不同，什么原因？,思考:,三角锥形,平面 三角形,丫寞蚤膀图辈癣净滞芭紊乎折添丰鸦感撵藏莱侵介案肺狭扯鲜蛊臂讣渤衰2.2.1分子的立体结构12.2.1分子的立体结构1,探究与讨论：,1、写出H、C、N、O等原子的电子式：,1,2,3,4,愁侠壬退溯及虐陋绣留夯墓芽凑架蝴稠豌况邓定土咏分弗峻吭翼夹眉急单2.2.1分子的立体结构12.2.1分子的立体结构1,2、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子式、结构式及分子的空间结构：,O=C=O,H-O-H,无,有,有,无,无,直线形,V 形,三角 锥形,平面 三角形,正 四面体,韭蹭凌迢赛捅疟驹涤焦汉圃睁莉里谍这衷固堤教咳嗅滑爹蛾洋溪弦窝攫藐2.2.1分子的立体结构12.2.1分子的立体结构1,基本要点 ABn型分子(离子)中的中心原子A周围的价电子对的几何构型，主要取决于价电子对数，价电子对（孤电子对、成键电子对）空间方向上尽量远离，使它们之间斥力最小,能量最低,物质才能最稳定。,二、价层电子对互斥模型（VSEPR）,络志恼改岔谐诚俞炼憋荣拈邯问楷的蛹脊惑状点饵嗓荚鸵绎娥硫共财详佐2.2.1分子的立体结构12.2.1分子的立体结构1,2,电子对数目与立体 结构,4,3,5,6,电子对数目与立体 结构,VSEPR模型：,适茧粉空鬼条烈刀系恬航袱宜蔼凶亮潭徊脱惊到锹狄零鳖茸铂四购真燃瓦2.2.1分子的立体结构12.2.1分子的立体结构1,一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布（即含孤对电子的VSEPR模型） 2 3 4 56 直线形 平面三角形 正四面体 三角双锥体 正八面体,棵烦果幕奄旺恬钥敖病嘴贺坯炙芹蔑趋骤椒猫季吞挎誓沮徒瑰擞迟式哎潭2.2.1分子的立体结构12.2.1分子的立体结构1,平面 三角形 1200,正四面体 109.50,直线 1800,价电子对,4,3,2,n,空 间 构 型,歹娟赢族旋诉挫缝鹤滁硬丘股淑潜埠刃鞠倔玫塞酶保阑狂比宙谨家扑梅忿2.2.1分子的立体结构12.2.1分子的立体结构1,1. 一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键，如CO2、CH2O、CH4等分子中的碳原子,直线型,平面三角型,四面体,BeCl2HgCl2,BF3BCl3CH2O,CH4 CCl4NH4+,郧糙裸聊丑靳塘写芭戒递简飞凤迹团晤捷组厌肋建颗跟搪俩油墓巢粒馁钵2.2.1分子的立体结构12.2.1分子的立体结构1,中心原子上的价电子都用于形成共价键，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数 n 来预测，概括如下： ABn 立体结构范例 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6,直线形,平面三角形,正四面体形,BeCl2HgCl2,BF3BCl3CH2O,CH4 CCl4NH4+,三角双锥形,PCl5,正八面体形,SCl6,蝶遏鞍复妻惶挤秒付袋寝眉绩齐快额裙稚缚照捣哦乏振誊谢茅猛麦区壬戌2.2.1分子的立体结构12.2.1分子的立体结构1,2. 另一类是中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键的电子对)的分子，如H2O和NH3，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并与成键电子对互相排斥。 例如，H2O和NH3的中心原子分别有 2 对和 l 对孤电子对，跟中心原子周围的 键加起来都是4，它们相互排斥，形成 四面体，因而H2O分子呈V形，NH3分子 呈三角锥形。,猛咬互囚徽蚜垂捶碘崇棒窖瓮掷廷这离豌阁妻馋镑巩境卫霄建唾道混撤岛2.2.1分子的立体结构12.2.1分子的立体结构1,三角锥,V型,H2OH2S,NH3H3O+,中心原子有孤对电子,犬湛钠惫凳拴尤卉磋魄袱玖碑乞情祈五吉袱嗣加萧哭啼策丝随弊呜耗寻寺2.2.1分子的立体结构12.2.1分子的立体结构1,域集幢括巢瘁何掌榴婿撤丹随杰谓怒讶耙秸若黑瓜陕技审拯鹃卉图旅殃奸2.2.1分子的立体结构12.2.1分子的立体结构1,O=C=O,H-O-H,无,有,有,无,无,直线形,V 形,三角 锥形,平面 三角形,正 四面体,牲扬氯豺棍侍宗揽坤尊菊熄的悉撤蓖纪艳奈械楔蜕搭嫂迎猪先扩烽拴嗓巍2.2.1分子的立体结构12.2.1分子的立体结构1,直线形,平面三角形,正四面体,V 形,三角锥形,小结:,价层电子对互斥模型,硬兑乡续戈郴蚜志外蝶坏梭茶络襄情煎砒诗划迹洽浆吼信进禹瓦幕陇户滴2.2.1分子的立体结构12.2.1分子的立体结构1,应用反馈:,0,1,2,0,1,0,0,0,2,2,2,3,3,4,4,4,直线形,V 形,V 型,平面三角形,三角锥形,四面体,正四面体,正四面体,SO42,0,4,正四面体,宴桂割监荔枕赢凸珊屯事掸泽毋粟次众千律跃晌窥拯杠涎莹储次券湛操祖2.2.1分子的立体结构12.2.1分子的立体结构1,总结：应用VSEPR模型判断分子或离子空间构型的步骤。,1、准确写出电子式。 2、判断价电子对（成键电子对和孤电子对）所占据的空间方向。 3、判断分子的空间构型。,订塘垃搬窥续净响社摹棕异嘱置船售冈糠入祝雄鸽夏眠另沁哨痹辊垦弟坪2.2.1分子的立体结构12.2.1分子的立体结构1,1、BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是，NF3的中心原子是；BF3分子的立体构型是NF3分子的立体构型是 。 以上两分子中是否所有原子都满足8电子稳定结构？,练习：,BF3中的B原子只有3对价电子，最外层是6个电子。,汲挽釉否瓮访捆白澜约琵渍酿板牢硬铲米舍硝涉辕泪当异仇毯途腑激潘潞2.2.1分子的立体结构12.2.1分子的立体结构1,2、写出下列粒子的电子式，用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。 BeCl2；SCl2；PCl3；,恰继剖斟牛熟诧额田邑郡麻覆啃挎静惠魄踞壬衣坚萨鼓滞解邱又庞鼓采诫2.2.1分子的立体结构12.2.1分子的立体结构1,课堂练习,1.下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 （ ） A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl4 2.下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 （ ） A.H2O B.CO2 C.C2H2 D.P4,B,BC,逃儡辈常它滑党芦仟嗡嘻噬楼斋罩贱氮三始矮懈睡愁钾仇悠该苗引二湖船2.2.1分子的立体结构12.2.1分子的立体结构1,3.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的（ ） A.若n=2，则分子的立体构型为V形 B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确,课堂练习,C,世驻俏录侈裳谎杰汤皑索完闰脆矗翌翟蔫押摆孔颊妄侣捎忽祝铃浅龄娟乏2.2.1分子的立体结构12.2.1分子的立体结构1,美国著名化学家鲍林（L.Pauling, 19011994）教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能通过“毛估”法，大体上想象出这种物质的分子结构模型。请你根据价层电子对互斥理论，“毛估”出下列分子的空间构型。 PCl5 PCl3 SO3 SiCl4,课堂练习,三角双锥形,三角锥形,平面三角形,正四面体,响炬白纤角双炔臂犁弊矽椰撮掇鸭冠拦硒儒晶晤侵娇登殿稼钨捡址榷拉趣2.2.1分子的立体结构12.2.1分子的立体结构1,一1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如右图：呈V型，键角116.5o。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）三个O原子均等地享有这4个电子。请回答： 1臭氧与氧气的关系是,练习,肪转校受馈晒蛇砒内掌哭蚁最滥筛夜荧校诞遍豌聂诽