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文档简介

微观结构和物质的多样性,第二单元 微粒之间的相互作用力,离子键与共价键,单元知识框架,物质由原子、离子、分子等基本微粒构成 化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。,讨论,试着解释为什么钠在氯气中反应生成NaCl？,离子键,定义：带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用 成键的原因： 成键的微粒： 作用的形式： 成键的元素：,得失电子,阴、阳离子,静电作用,金属,非金属,：K、Ca、Na、Mg,：F、O、Cl、Br、I、S,活泼,活泼,离子键,存在的物质： 离子化合物：阴、阳离子通过静电作用形成的化 合物,离子化合物,大多数盐,强碱,活泼金属氧化物,金属过氧化物,含有离子键的化合物,离子化合物的表示,电子式：在元素符号周围用“ ” 或 “ x ”来表示原子最外层电子的式子,Na,Na+,Mg2+,电子式,注意点： 1、原子的电子式：把其最外层电子数用 “.”或 “”来表示 2、简单阳离子的电子式：就是本身的离子符号 3、阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还用“ ”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样,电子式,用电子式表示K2S、MgBr2形成过程,1、连接号必须使用“”，不能用“=”,2、左边相同的原子的电子式可以合并，但右边 构成离子化合物的每个离子都要单独写不能合并,微观结构和物质的多样性,第二单元 微粒之间的相互作用力,离子键与共价键,共价键,定义： 成键的原因： 成键的微粒： 成键的元素：,原子间通过共用电子对所形成的相互作用,不易得失电子，形成公用电子对,原子,非金属元素之间,非金属元素与不活泼金属元素之间,AlCl3,共价键,存在的物质： 结构式：原子之间用一条短线表示一对共用电子，其他电子省略,非金属单质,非金属氧化物,非金属氢化物,某些离子化合物（碱、含氧酸盐）,所有的酸,（除稀有气体单质）,共价化合物,共价化合物：分子中直接相邻的原子均通过公用电子对的形式形成的化合物,分子中只含有共价键的化合物,讨论下列说法是否正确,离子化合物中一定含有离子键 含有离子键的化合物一定是离子化合物 共价化合物中一定含有共价键 含有共价键的化合物一定是共价化合物 只有非金属组成的化合物一定不是离子化合物,共价化合物只含有共价键！离子化合物一定含有离子键！但离子化合物中可能含有共价键。,模型,仔细阅读课本P14表1-8，了解表中物质的各种表示方法及空间构型。,H2O,NH3,CH4,CCl4,用化学键的观点来解释化学反应的本质,NaOH + HCl = NaCl+H2O,Na+,OH-,H+,Cl-,化学反应是旧键的断裂，新键的形成。所以 说化学键的强弱影响着
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