物质的分类94489.ppt

第二章化学物质及其变化,第一节 物质的分类（第一课时）,主讲人：黄易,1、当我们进入商场时如何快速找到我们需要的商品？ 2当你置身于图书馆或书店中，是怎样找到你想要的书的？ 3当你去餐馆吃饭时，怎么点菜的？,思考,商场,图书馆,餐馆菜谱,试想想，没有分类的世界的模样？,分类的目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。,分类方法的应用在日常生活中是非常普遍的，我们应该善于发现和学会使用，以提高我们工作和学习的效率。,在化学方面，为了更好地认识和研究物质，科学家同样也会将众多的化学物质和化学反应进行分类研究。,【思考与交流】,结合初中所学习物质分类方法的知识请将下列物质初略进行分类: 溶液、泥沙、空气、氧气、水,混合物：溶液、泥沙、空气,纯净物：氧气、水,那么纯净物又可以怎么细分？,分析：按组成物质的组成和种类：,在纯净物中按组成元素的异同，可以把它们分为单质与化合物；在单质中可按性质的差异分为金属单质与非金属单质；在化合物中，可按组成的差异分为酸、碱、盐、氧化物。,化学物质,无机化合物,有机化合物,酸 碱 盐 氧化物,一、物质的简单分类方法 1、树状分类法：根据同类事物按照某些属性进行再分类的分类法（特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。）,用树状分类法对下列物质进行分类： O2、Mg、HNO3、H2SO4、SO2、Ba（OH）2、K2SO4、 Na2SO4、Na2CO3、K2CO3、Al2O3,思考:如果我们对酸、碱、盐、氧化物再继续分类的话，还可以怎么分？ 比如对K2SO4、 Na2SO4、Na2CO3、K2CO3这些盐类在进行分类如何分？,提示：从阳离子的角度，从阴离子的角度,从阳离子的角度： K2SO4、 K2CO3属于钾盐； Na2SO4、Na2CO3属于钠盐 从阴离子的角度：K2SO4、 Na2SO4 属于硫酸盐；Na2CO3、 K2CO3属于碳酸盐,2、交叉分类法：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法,可见对于同一种物质，分类标准不同，可以把事物归为不同的类别,1对若干物质分类，下列说法错误的是 A可能有多种标准 B.一定只有一种标准 C可能用交叉分类法进行分类 D.可能用树状分类法进行分类,2下列物质属于纯净物的是 A稀硫酸 BNaOH CNaOH溶液 D天然气,练习：,结合树状分类法和交叉分类法简略对高中化学中某些纯净物进行初步分类：,1、酸,（1）概念：,由氢离子和酸根组成，电离时生成的阳离子 必须全部是氢离子（H+），阴离子则是 酸根。,二、某些纯净物的分类,（2）分类：,酸,按酸根是否含氧,无氧酸,HCl、H2S等,含氧酸,HNO3、H2SO4等,按酸的强弱,强酸,HCl、 HNO3、H2SO4等,弱酸,CH3COOH、 H2CO3、H2S等,按是否具有挥发性,挥发性酸,HCl、HNO3等,难挥发性酸,H2SO4、H3PO4等,按溶解性,可溶性酸,HNO3、H2SO4等,难溶性酸,H2SiO3、H4SiO4等,按能电离出H+的多少,一元酸,HCl等,二元酸,H2SO4等,多元酸,H3PO4等,（1）使指示剂变色 （2）与活泼金属生成H2 （3）与碱性氧化物生成盐和水 （4）与碱生成盐和水 （5）与某些盐反应（强酸制备弱酸，难挥发性酸制备挥发性酸）,酸的通性：,（3）性质：,2、碱,（1）概念,由金属（含铵根NH4+）离子和氢氧根组成，电离时生成的阳离子是金属（或铵根）离子，阴离子必须全部是氢氧根离子（OH-）。,（2）分类,碱,根据溶解性,可溶性碱,NaOH、KOH、Ba(OH)2等,难溶性碱,Cu(OH)2、Fe(OH)3等,根据碱性强弱,强碱,NaOH、KOH、Ba(OH)2等,弱碱,NH3H2O、 Cu(OH)2、Fe(OH)3等,两性氢氧化物,Al(OH)3等,（1）使指示剂变色 （2）与非金属(酸性)氧化物生成盐和水 （3）与酸生成盐和水 （4）与某些盐,碱的通性：,（3）性质,3、盐,（1）概念,由金属（含铵根NH4+）离子和酸根组成。,（2）分类,盐按组成,正盐,NaCl、K2SO4、NH4NO3等,酸式盐,NaHSO4、KHCO3、NH4HCO3等,碱式盐,Cu2(OH)2(O3等,复盐,KAl(SO4)212H2O等,4、氧化物,（1）概念：,由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。,（2）分类：,按组成元素划分,金属氧化物,氧元素和金属元素组成,如：CaO、Al2O3、Fe2O3、CuO,非金属氧化物,氧元素和非金属元素组成,如：CO2、SO2、P2O5、CO、NO,按化学性质划分,成盐氧化物,不成盐氧化物,酸性氧化物,和碱反应只生成盐和水的氧化物,例：CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O,碱性氧化物,和酸反应生成只盐和水的氧化物,例： CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O,如：CO2、SO2、P2O5、SiO2,如：Na2O、CaO、CuO、Fe2O3,两性氧化物,和酸、碱反应都能生成盐和水的氧化物,如：Al2O3,例： Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O,Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O,和酸、碱反应都不能反应的氧化物,如：CO、NO、H2O,（3）几种氧化物之间的关系及注意事项：,大多数金属氧化物是碱性氧化物，A12O3等例外；,大多数非金属氧化物是酸性氧化物，CO、NO等例外；,碱性氧化物一定是金属氧化物；,大多数酸性氧化物是非金属氧化物，也有一些金属氧化物是酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3,碱性氧化物对应的水化物是碱；,（4）酸性氧化物、碱性氧化物的性质,酸性氧化物,a、酸性氧化物可以和碱反应生成盐和水,例：CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O,b、大多数酸性氧化物可以和水反应生成相应的 酸，但二氧化硅不与水反应,例：CO2 + H2O H2CO3,c、酸性氧化物可以和碱性氧化物反应生成盐,例：SO2 + CaO CaSO3,碱性氧化物,a、碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水,如：盐酸除铁锈 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O,b、Na2O、K2O、CaO、BaO可以与水反应生 成相应的碱，其他碱性氧化物不与水反应,如：生石灰制熟石灰 CaO + H2O Ca(OH)2,每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律， 将这种物质找出来。 （1）NaCl KCl Na2SO4 Na2S 分类依据 （2）HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3 分类依据 （3）H3PO4 H4SiO4 HCl H2SO4 分类依据,思考：,三、化学反应的分类,1、基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,2、化合反应：由两种或者两种以上的物质生成一种新物质的反应； 分类：单质间的化合、单质与化合物间的化合、 化合物之间的化合；,3、分解反应：由一种物质生成两种或者两种以上新物质的反应； 分类：全部分解成单质的分解、分解成部分单质 的分解、全部分解成化合物的分解,5、复分解反应（重点）：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应,（1）反应能发生的必要条件：生成沉淀、气体或者水,4、置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种新的单质和新的化合物的反应； 分类：金属置换金属、金属置换非金属、非金属置换金属、非金属置换非金属；,（2）分类,a、酸和碱中和反应的本质是：,酸电离出的H+和碱电离出的OH-结合生成水。,b、强酸和强碱之间都能发生中和反应生成盐和水。,c、强碱和弱酸，弱碱和强酸之间一般也能发生中和反应生成盐和水。,d、弱酸和不溶性碱一般不能发生反应。,、酸 + 碱性氧化物 盐 + 水,a、所有的碱性氧化物都能和强酸反应生成盐和水。,b、强碱对应的碱性氧化物可以和弱酸反应。,c、不溶性的碱对应的碱性氧化物一般不跟弱酸反应。,、酸 + 盐 新盐 + 新酸,（1）强酸可以和大部分弱酸盐反应，生成弱酸和强酸盐，即为“强酸制弱酸”。,（2）强酸不能与难溶性的强酸盐反应。,如：AgCl或BaSO4均不能与HNO3反应。,（3）一般情况下，弱酸不跟强酸盐反应，个别情况下有例外。,（4）难挥发性酸能制取易挥发性酸。,a、所有的酸性氧化物都能跟强碱反应，生 成盐和水。,b、