化学复习课件中考冲刺：第2部分物质的变化.ppt

化学,第二部分 物质的变化,第5讲 物理化学与化学变化,考试要求 1认识物理变化、化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系。 2知道物质发生化学变化是伴随有能量变化，认识通过化学反应获得能量的重要性。 3学 会判断物质的物理性质和化学性质。 4认识催化剂的重要作用。,第5讲 物理化学与化学变化,知识整理 一、物理变化和化学变化的比较,没有,生成,没有,种类,发热,颜色改变,气体,沉淀,第5讲 物理化学与化学变化,二、物理性质和化学性质的比较,（注意：在描述物质的性质时，常常在文字描述中会出现“能”“会”“可以”“是”等字眼。）,不经过,化学,第5讲 物理化学与化学变化,三、催化剂（又叫触媒） 1特点：一变二不变 一变：改变化学反应速率； 二不变：反应前后质量不变、化学性质不变。 （注意：催化剂_（填“能”或“不能”）改变生成物的质量，它是化学反应的参与者。） 2概念：在化学反应中能改变其它物质的_，而本身的_和_在反应前后都没有发生变化的物质。 四、化学变化中的能量变化 化学反应伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化。放热反应：反应过程中_热量，如燃料的燃烧，镁与酸反应等。吸热反应：反应过程中_热量，如碳和二氧化碳反应。 （备注：化学能、热能、机械能、电能、光能之间可以通过化学变化相互转化。如燃烧反应就是化学能转化为_能。燃料电池是把_能转化为_能）,不能,反应速率,质量,化学性质,放出,吸收,热能,化学,电,学车问答 学车问题 开车问题 学车怎么办？ 驾校大全 中国驾校报名 考试 理论学习 地址 介绍,第5讲 物理化学与化学变化,例题分析 【例1】 :（2013年广东）下列民间制作属于化学变化的是（ ） A佛山剪纸 B潮州木雕 C信宜竹编 D客家米酒 【思路点拨】这类题目属于中考必考题，重点是理解化学变化与物理变化的本质区别，就是有无新物质生成。A、B、C都没有新物质生成，都是物理变化，而D有新物质生成是化学变化。 【解答】D 【例2】下表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据：,第5讲 物理化学与化学变化,(1)据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为_时，反应速率最快； (2)二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是_； (3)二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减少反应物的_，所以反应速率受到影响； (4)通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量（填“是”或“不是”） _越多越好。 【思路点拨】关于催化剂的题目要重点掌握催化剂“一变二不变”的含义。本题除了要明白催化剂的特点外，还得学会根据题目所给的数据进行分析，掌握其变化特征，然后按要求答题。 【解答】（1）1/10 （2）二氧化锰与氯酸钾的接触面积小，催化作用不明显 （3）质量分数 （4）不是,第6讲 质量守恒定律和化学方程式,考试要求 1理解质量守恒定律 2掌握常见化学反应中的质量关系 3理解简单的化学反应方程式的意义 4能根据化学反应方程式进行简单的计算 5理解定量研究对化学科学发展的重大作用 知识整理 一、质量守恒定律 1质量守恒定律内容：_化学反应的各物质的_，等于反应后_的各物质的质量总和。 (1)实验探究：在进行质量守恒探究实验时，有物质进入反应体系(如空气)或反应体系有物质损失（如气体逸出到空气中），实验要在_容器中进行； (2)质量守恒定律的适用范围：通常用来解释_变化而不解释_变化； (3)一切化学反应都_（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。,遵守,物理,化学,密闭,生成,质量总和,参加,第6讲 质量守恒定律和化学方程式,2用微观解释化学反应（即化学反应的实质）。若反应物由分子构成，则可描述为：在化学反应中，反应物的分子破裂成_，_重新组合成新_，_构成 _。 3微观解释质量守恒定律：在一切化学反应中，反应前后_没有改变，_也没有增减，_也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 4对质量守恒定律的解读，可小结为“6个不变、2个一定变、2个可能变”,生成物,分子,分子,原子,原子,原子种类,原子数量,原子总质量,第6讲 质量守恒定律和化学方程式,5质量守恒定律的应用 (1)解释化学现象：化学反应前后质量增加或质量减少的原因。 高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小；_。 细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律，这种说法正确吗？为什么？ _。 (2)计算化学反应中某些物质的质量 氯酸钾与二氧化锰的混合物28.5克，充分加热，使之完全反应，反应后冷却，称得剩余固体的质量为18.9克，则生成氧气_克；原混合物中含氯酸钾_克。 反应A+B=C+D，20gA和16gB恰好完全反应生成14gC，则同时生成D多少克？_克；若5gA和足量B反应时，生成D_克。,产生氧气,不对，氧气参与了反应,9.6,24.5,22,5.5,第6讲 质量守恒定律和化学方程式,(3)确定未知物质的元素种类或化学式或化学计量数。依据是：在化学方程式“=”号两边各种原子的_和_必须相等。 某化合物在空气中燃烧生成CO2和H2O，该化合物中一定含有_元素，可能含_元素。 已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO3 2H2O+4NO2+X,判断X的化学式：( ),数量,质量,碳与氢,氧,O2,第6讲 质量守恒定律和化学方程式,二、化学方程式 1概念：化学方程式是用_来表示_的式子。 2化学方程式的意义及读法 表示反应物、生成物以及反应的条件 表示反应物、生成物之间的质量比（即相对分子质量与化学计量数的乘积之比） 表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即化学计量数之比） 例：写出化学方程式2H2+O2点燃2H2O表示的意义 _； _； _。,化学式,化学变化,氢气和氧气在点燃条件下生成水,每4份质量的氢气与32份质量的氧气生成36份质量的水,每两个氢气分子与一个氧气分子反应生成2分子水,第6讲 质量守恒定律和化学方程式,3化学方程式的书写 (1)书写原则（两点） 必须以_为基础，绝不能凭空臆想，臆造事实上不存在的物质和化学反应。 要遵守_定律，等号两边原子的_和_必须相等。 (2)书写步骤： 写化学式 配平 注条件和状态 注意：只有当反应物中_（填“没有”或“有”）气体，而生成气体时，生成物气体标“”；反应物中_（填“没有”或“有”）固体，而生成固体时，生成物固体标“” 。,没有,没有,客观事实,质量守恒,数量,种类,第6讲 质量守恒定律和化学方程式,例题分析 例1:（2013湛江）2013年5月16日广州市食品药品监管局网站公布第一季度餐饮食品抽验结果其中一项结果为44.4%的大米制品抽检产品发现镉超标 （1）这里的镉是指( )；A原子 B离子 C单质 D元素 （2）已知镉（Cd）在化合物中通常为+2价镉在金属活动顺序表中氢的前面写出镉与盐酸的化学反应方程式和反应类型：( ) ； 【思路点拨】 （1）物质是由元素组成的，这里的镉是指镉元素； （2）镉在金属活动顺序表中氢的前面，可与盐酸反应生成氯化镉和氢气，方程式是：Cd+2HClCdCl2+H2，该反应由一种化合物和一种单质生成另一种化合物和单质，属于置换反应； 【解答】：（1）D；（2）Cd+2HClCdCl2+H2，置换反应；,第6讲 质量守恒定律和化学方程式,例2:在M+RO2=2N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。已知1.2gM完全反应 生成5.6gN。下列有关说法中错误的是( ) A、R的相对原子质量为12 B、N的相对分子质量是28 C、参加反应的RO2质量为4.4g D、2.4gM与5g RO2反应生成7.4gN 【思路点拨】已知RO2为氧化物，相对分子质量是44,可求出R的相对原子质量为12.根据质量守恒定律1.2gM完全反应生成5.6gN则参加反应的RO2质量为4.4g ,再根据RO2与2N的质量比求出N的相对分子质量是28, 2.4gM与5g RO2不是恰好反应,生成N不可能7.4g 【解答】D,第7讲 化学反应的类型,考试要求 1了解常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应 2了解常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应与日常生活相关的一些现象 3能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行简单的判断 4了解人们如何利用化学反应改善和提高自身的生活质量 知识整理 一、四大基本反应类型,A+B=C,Ca(OH)2,一变多,A=B+C,2H2O,单+化=单+化,ABCCB+A,Cu(NO3)2 + 2Ag,化+化=化+化 （相互交换成分）,AB+CD=AD+CB,Cu(OH)2 + Na2SO4,CaCl2+ H2O + CO2,第7讲 化学反应的类型,注意： 1一定有单质生成的是_反应，一定有单质参加的是_反应。一定无单质参加的是_反应和_反应。一定无单质生成的是_和_反应。 2_反应化合价一定变，_反应化合价一定不变，_和_反应化合价可能变。 3中和反应：（定义）_（它属于_反应） 4置换反应(ABCCB+A）：C或H2+金属氧化物金属+酸盐+氢气金属+盐新金属+新盐 5复分解反应(AB+CD=AD+CB)：酸+碱 酸+盐 碱+盐 盐+盐 金属氧化物+酸,置换,置换,复分解,复分解,分解,化合,置换,复分解,化合,分解,复分解,酸和碱生成盐和水的反应,第7讲 化学反应的类型,二、氧化反应和还原反应,氧,CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O,失去氧,CO+ CuO 加热 Cu + CO2,氢气 一氧化碳 碳,还原,氧化,氧化,还原,第7讲 化学反应的类型,三、化学反应发生的条件 化学反应能否发生与反应物质本身的性质（内因）和外界条件（外因）有关。 1外界条件（如点燃、加热、高温、通电、催化剂都是外界条件。） 例如：碳燃烧需要_，氢气还原氧化铜需要_，水分解需要_，碳酸钙分解需要_，氯酸钾分解制氧气需要_和_。 2置换反应发生的条件（金属活动性顺序表的应用）。 排在_的金属置换酸中的氢生成氢气。（酸一般是_）； 排在_金属能把排在_金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na、Ba除外）,点燃,加热,通电,高温,催化剂,加热,氢前,强酸,较前,较后,第7讲 化学反应的类型,例题分析 例1:写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型： （1）硫在氧气里燃烧： ，（ ）反应。 （2）过氧化氢溶液中加入二氧化锰： ，（ ）反应。 （3）氢氧化钠溶液中加入稀盐酸： 。（ ）反应。 （4）澄清石灰水和碳酸钠溶液混合： ，（ ）反应。 【思路点拨】 本题是初中化学常见的化学方程书写，书写时要注意反应条件和向上向下的前头，理解四种基本反应的区别。 【解答】（1）S + O2 SO2 化合 （2）2H2O2 2H2O+O2 分解 （3）NaOH+