化学：4.2《富集在海水中的元素-氯》第三课时课件(新人教版必修1).ppt

1、下列叙述中正确的是（ ） A、活性炭和氯气加入溶液中都会使有机色质脱色， 若两者同时使用，一定会大大增强脱色效果 B、Cl2有强氧化性，能使染料和有机色素褪色 C、Cl2、Cl与Cl-均属氯元素，它们具有相似的化学性质 D、钢瓶可以贮存液氯，但不能贮存氯水,D,2、检验HCl气体中是否混合氯气，下列方法中 最好采用（ ） A、闻气味 B、将气体通入AgNO3溶液 C、将气体通入NaHCO3溶液 D、用湿润蓝色石蕊试纸接触气体,D,3、某同学用经过氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液， 不会引起溶液明显变质的是（ ） A、KCl B、NaOH C、AgNO3 D、FeCl2,A,温故知新,富集在海水中的元素-氯,第二节,第 三 课 时,问题探究,1、制取氯气的原理是什么？ 至少包括哪些装置？ 注意哪些问题？,2、“成盐”元素卤素，它们与氯气有什么 相同之处和不同之处呢？,1、反应原理：,注意：,(2) MnO2可用 KMnO4、KClO3、NaClO 等强氧化剂代替。,2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl +2MnCl2+5Cl2+8H2O （了解）,(1) 浓HCl的作用：,（只能用浓盐酸）,b. 1molMnO2与足量 的浓盐酸反应可制得标况下Cl2的体积是多少？,还原剂、酸性,思考：a. 足量 MnO2与含HCl 0.4mol 的浓盐酸反应可制得 标况下Cl2的体积是多少？,小于2.24L,等于2.24L,2、装置原理：,气体发生装置：,固体与液体加热制气体,气体收集装置：,向上排空气法收集,尾气处理装置：,氯气有毒，用NaOH溶液吸收。,气体净化装置：,先用饱和食盐水除去混有的HCl气体，再用浓硫酸除去水蒸气,（或排饱和食盐水法）,气体发生装置气体净化装置气体收集装置尾气处理装置,一套完整的制气装置包括以四个部分：,可否用硝酸银溶液和氢氧化钙溶液吸收？,用AgNO3溶液成本太高， 吸收速率较慢; 石灰水中 Ca(OH)2量太少，吸收Cl2 不完全。,装置展示：实验室制氯气装置如下,3、操作原理,注意：仪器的安装：由下而上，从左到右 添加药品： 先固后液，先下后上,装配连接仪器检查气密性装药品 加热制气收集验满余氯处理,F2,Br2,I2,Cl2,单质,颜色,密度,状态,熔沸点,浅黄绿色,黄绿色,深红棕色,紫黑色,气 体,气 体,液 体,固 体,增 大,升 高,卤素单质物理性质的变化规律,F2,Br2,I2,Cl2,单质,颜色,密度,状态,熔沸点,浅黄绿色,黄绿色,深红棕色,紫黑色,气 体,气 体,液 体,固 体,增 大,升 高,1、卤素单质物理性质的变化规律,水,汽油（苯）,四氯化碳,溴,碘,黄至橙色,橙至橙红,橙至橙红,黄至褐色,淡紫至紫红,紫至深紫,溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓） （推断题突破口）,的颜色变化,碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。,2、卤族元素化学性质的递变规律,单质 F2 Cl2 Br2 I2（从上到下）,a.原子半径,c.单质的氧化性,b.离子半径,逐渐增大,逐渐增大,逐渐减弱, d.HX的还原性,逐渐增强,h、单质和水反应的能力,g、HX水溶液的酸性,f、HX的稳定性,逐渐减弱,逐渐增强,逐渐减弱,卤素离子的检验：,加硝酸酸化的硝酸银溶液,AgI（黄色）,AgCl (白色）,AgBr （淡黄色）,e、和H2化合的能力,逐渐减弱,作 业 创新设计：P78-