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文档简介

化学平衡的移动,化学平衡,浓度、压强、温度、催化剂,正=逆,化学不平衡了,正逆,新化学平衡,正=逆,化学平衡移动,（一）浓度的影响,溶液橙色加深,溶液黄色加深,【小结】增大反应物的浓度（或减少生成物的浓度），可使平衡向正方向移动。,【思考】为什么可以增加反应物的浓度，能使平衡向正反应方向移动呢？（能否从化学反应速率的角度分析）,当增加反应物的浓度时，正反 的速率瞬间增大，使正反应速率大于逆反应速率，所以平衡向正反应方向移动。,（二）压强对化学平衡的影响 【思考】压强的改变对哪些可逆反应的化学平衡有影响呢？,N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g),500下NH3与O2反应生成NO的实验数据 4NH3（g） + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O（g）,【小结板书】增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的方向移动。减小压强，使平衡向体积增大的方向移动。,【思考】下列可反应逆，若增大压强，化学平衡如何移动。 2HI(g) = H2(g) + I2(g) 【小结】若可逆反应中反应前后体积不变，则改变压强对化学平衡没有影响。 固体物质和液态物质由于体积受压强变化不大，可以略不计,（三）温度对化学平衡的影响,思考画出升温对平衡影响的V-t图像,升温对化学平衡的影响,平衡状态,（1）实验探究（2）结论（3）从速率角度分析,温度对化学平衡的影响,练习画出降温对平衡影响的V-t图像,V正,V逆,0,t1,t2,V正= V逆,t3,V正,V逆,降温对化学平衡的影响,平衡状态,平衡状态,平衡状态 V正=V逆0,外界条件改变,V正 V逆,达到,新平衡状态 V正=V逆0,（四）勒沙特列原理,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。又称平衡移动原理）,1、适用条件：已建立平衡的可逆反应 2、“减弱这种改变”的理解：,正反应 逆反应 物质的量减小方向 物质的量增大方向 吸热反应方向 放热反应方
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