高中化学第2章第3节第1课时氧化还原反应氧化剂和还原剂课件鲁科版必修

第2章,课前预习 巧设计,名师课堂 一点通,创新演练 大冲关,考 点一,课堂10分钟练习,设计 1,考 点二,第3节,设计 2,设计 3,课下30分钟演练,课堂5分钟归纳,第1课时,(1)离子方程式更能描述反应的 ，它不仅表示 化学反应，还表示 化学反应。如离子方程式Cl22OH=ClClOH2O中，OH可代表NaOH、KOH、Ba(OH)2等易溶性 。,本质,一个,一类,强碱,氧化,还原,CuO,H2,0,3,0,1,一、氧化还原反应 (1)概念：反应前后有元素 变化的反应。 氧化反应：反应物中所含元素化合价 的反应。 还原反应：反应物中所含元素化合价 的反应。 (2)实质：反应中有 。 (3)表现形式：反应前后 发生变化。,化合价,升高,降低,电子转移,元素的化合价,二、氧化剂和还原剂,得到,降低,还原,失去,升高,氧化,三、氧化还原反应和离子反应的关系,如，金属锌与CuSO4溶液的反应即是离子反应也是氧化还原反应，ZnCu2=Zn2Cu。,四、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,答案：是 CuO CO,2“氧化还原反应必须有氧参加”这种说法对吗？ 分析：氧化还原反应的实质是有电子转移，只要反应中有电子发生转移，即元素化合价发生变化，就一定是氧化还原反应。如3Cl22Fe 2FeCl3，没有氧参加，但是氧化还原反应。 答案：不对。,3有单质参加或有单质生成的反应，一定是氧化还原反应吗？ 答案：不一定，如3O2=2O3、C(金刚石)=C(石墨)，P(白)P(红) 4铁元素、常见化合价为0，2，3，试分析不同价态的 铁元素所具有的氧化性和还原性：,答案：,1氧化还原反应各概念之间的关系,2氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法： 表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果，反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。,双线桥法的基本步骤：,注意事项： a箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素。 b必须注明“得到”或“失去”的字样。 c还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。,(2)单线桥法： 表示反应过程中不同元素的原子间的电子转移情况。反映了化学反应的本质。 单线桥法分析氧化还原反应的步骤： 标出有化合价变化的元素的化合价； 用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾是失电子的元素，箭头是得电子的元素。注意：线桥只在反应物中，不跨越“=”与生成物相连。,在线桥上注明电子转移的数目，注意：只写数目，不标得失。,同种元素之间发生化合价变化时，遵循“只靠近，不交叉，相邻价态不反应”，即：,特别提醒 (1)氧化反应和还原反应，既对立又统一，同时并存。 (2)氧化还原反应中，化合价升高总数降低总数， 电子转移数目得电子总数失电子总数。,解析,n氧化剂n还原剂32。,答案 B,1概念 氧化性：氧化剂得电子的能力。 还原性：还原剂失电子的能力。 2与元素价态的关系 元素处于最高价态时只有氧化性； 元素处于最低价态时只有还原性； 元素处于中间价态时既有还原性又有氧化性。,3常见的氧化剂和还原剂,4氧化性和还原性的强弱比较 (1)根据氧化还原方程式判断：,上述反应要顺利进行必须具备： 氧化性：氧化剂氧化产物； 还原性：还原剂还原产物。,（3）根据反应的难易判断：,不同的氧化剂与同一种还原剂反应，反应越容易，说明氧化剂的氧化性越强；不同的还原剂与同一种氧化剂反应，反应越容易，说明还原性越强。,特别提醒 (1)依得失电子能力强弱判断氧化性和还原性强弱，但不能用得失电子数目来判断如， 2NaCl2 2NaCl CuCl2 CuCl2 1 mol Na和1 mol Cu分别失1 mol e和2 mol e，但还原性NaCu。 (2)氧化还原反应的先后顺序一般为强氧化剂和强还原剂先反应，按由强到弱依次进行。,答案 C,(1)利用化学反应判断氧化(还原)性强弱时，准确找到氧化剂(还原剂)和氧化产物(还原剂产物)。 (2)判断依据：氧化性：氧