盐的化学性质复习教学案.ppt

盐的化学性质,初三化学下册复习课,学习目标,1、巩固物质分类及复分解反应的理解； 2、理解并掌握盐的化学性质,学习归纳方法； 3、通过习题训练，了解盐化学性质的应用。,1.Mg 2.H2SO4 3.FeSO4 4.NaOH 5. K2CO3 6.FeCO3 7. K2SO4 8. Na2SO4 9.MgSO4 10. Fe(OH)2,(2).上面物质属于盐的是 。,3、5、6、7、8、9,例1. 请阅读下列物质，完成后面问题,(1).请读出上述各物质的名称,1.Mg 2.H2SO4 3. FeSO4 4.NaOH 5.K2CO3,(3). 请把1-5共五种物质两两之间反应的化学方程式写出来。,Mg+ H2SO4 = MgSO4+H2 Mg + FeSO4 = MgSO4+ Fe 2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4+2H2O H2SO4+ K2CO3 = K2SO4+H2O+CO2 2NaOH+ FeSO4 = Fe (OH)2+Na2SO4 FeSO4+ K2CO3 = FeCO3 +K2SO4,6个,例1. 请阅读下列物质，完成后面问题,金属,新盐+新金属 (置换反应),酸,新盐+新酸 (复分解反应),新盐+新碱 (复分解反应),盐,新盐+新盐 (复分解反应),碱,盐的化学性质一：盐+金属-新盐+新金属, CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 2AgNO3 + Cu = 2Ag + Cu(NO3)2 不反应 不反应,归纳:金属+盐(溶液)-新盐+新金属（活动性:金属新金属）,金属活动顺序表：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性逐渐减弱,盐的化学性质二：盐+酸-新盐+新酸,(1) CaCO3 (难溶) +HNO3 (2) Na2CO3 +HCl (3) NaNO3 +H2SO4 (4) AgCl (难溶) +HNO3 (5) BaCl2 +H2SO4 (6) BaSO4 (难溶) +HNO3 ,例3、判断下列反应能否在水中发生：,归纳:盐+酸-新盐+新酸(产物有气体或沉淀或水生成),盐的化学性质三：盐+碱-新盐+新碱,(1)KNO3 +NaOH (2)BaCO3 (难溶) +NaOH (3)FeCl3 +Ca(OH)2 (4)Na2CO3 +Ca(OH)2 (5)Na2CO3 +Cu(OH)2 (难溶) ,例4、判断下列反应能否在水中发生：,(1)不反应 (2)不反应 (3)2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3 +3CaCl 2 (4) Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH +CaCO3 (5)不反应,归纳:盐(溶液)+碱(溶液)-新盐+新碱(产物有沉淀生成),盐的化学性质四：盐+盐-新盐+新盐,(1)AgNO3 + NaCl (2)BaSO4(难溶) +Na2CO3 (3)BaCl2 + Na2CO3 (4)KNO3 + NaCl ,例5、判断下列反应能否在水中发生：,(1)AgNO3+NaCl = AgCl+NaNO3 (2)不反应 (3)BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl (4)不反应,归纳:盐(溶液)+碱(溶液)-新盐+新盐(产物有沉淀生成),盐的主要化学性质,(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),(至少有一种沉淀),(至少有一种沉淀),1.盐 + 金属 - 新盐 + 新金属,2.盐 + 酸 - 新盐 + 新酸,3.盐 + 碱 - 新盐 + 新碱,4.盐 + 盐 - 新盐 + 新盐,归纳小结,(有沉淀或气体或沉淀生成),(活动性:金属新金属),2.一次性区别氯化钠、氯化钡、碳酸钾三种物质的溶液， 应选用（ ） A.硝酸银溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.石灰水,B,练习1-2(盐化学性质应用：物质鉴别),1.将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄 清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ） A、氯离子 B、硫酸根离子 C、碳酸根离子 D、氢氧根离子,C,3. 用Mg、MgO、Mg(OH)2、H2SO4溶液、CuSO4溶液五种 物质两两进行反应，能得到MgSO4的方法有( ) A.3种 B.4种 C.5种 D.无法确定,B,盐,酸+碱,金属+酸,金属+盐,酸+盐,盐+碱,盐+盐,金属氧化物+酸,非金属氧化物+碱,练习3(盐化学性质应用：物质制备),4.下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是（ ） A.K2SO4KOH B.CO2CaCO3 C.Cu(NO3)2CuCl2 D.FeCl3Fe(OH)3,C,5.下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是（ ） A.AgNO3、NaCl、KNO3 B.CuSO4、KNO3、Na2CO3 C.NaOH、KCl、Fe(NO3)3 D.KCl、NaOH、Na2CO3,D,练习4-5(盐化学性质应用：物质转化与共存),6.从Ba(OH)2、Na2SO4、稀HCl、BaCl2四种溶液中，选择适当的物质填入下图方框中。,练习6(盐化学性质应用：物质推断),7.除去下列物质中的杂质(括号中为杂质),应选什么试剂？ NaClNa2CO3 KNO3KCl CaCl2NH4Cl NaClMgSO4,HCl,AgNO3,Ca(OH)2,Ba(OH)2,KCl+AgNO3=AgCl+KNO3,2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O,MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2,2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O,练习7(盐化学性质应用：除杂质),1、酸碱盐的分类；,归纳小结：,2、盐的主要化学性质；,3、盐的化学性质的不同应用；,作业：,1、阅读第十一单元教材； 2、完成学案课后检测试题。,某医院来了一急救病人。 病因：昨天晚上该病人感觉胃部不适、反酸，于是他 服用了一种主要成分为NaHCO3胃药。 病症：胃出血 既往病史：患有胃溃疡。,如果你是该病人的主治医师，请你分析出该病人胃出血的原因： _ _ _； 写出化学方程式：_,NaHCO3与胃酸反应生成CO2，在溃疡处造成胃穿孔而出血,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,课后检测1,2.现有H2SO4、BaCl2、 NaOH 、 Na2CO3 、 Ca(OH)2五种 物质的溶液和CO2一种气体，如图11-15所示的相互反应关系， 图中每条线表示两端的物质可以发生化学反应。请将它们的 化学式填入图中相应的6个方框中。,课后检测2,（1）碳酸氢铵是一种化肥，厂家有下面使用说明：“本产品宜存贮于干燥阴冷处，防止受潮，避免曝晒或与碱性物质（如熟石灰）混合使用，以免变质，造成肥效损失。”根据上面叙述，归纳写出碳酸氢铵的化学性质。,_ _； _ _,不稳定，受热易分解,能与