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海淀区高三年级第二学期期中练习理科综合能力测试2007.4本试卷分第卷（选择题）和第卷两部分，满分300分. 考试时间150分钟。注意事项：1答卷前将学校、班级、姓名填写清楚。2第I卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。第II卷各小题用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。第卷（选择题 共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 可能用到的相对原子质量是：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 1375下列说法不符合人与自然和谐相处的是（ ）A对农作物合理施用化肥B将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海C对废旧电池进行回收处理D使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭6下列有关实验的叙述正确的是（ ）A少量液溴、白磷和金属钠的保存均需用水封B容量瓶、滴定管在使用前均需用所装试剂润洗C苯和甲苯、乙醇和乙酸均可使用分液漏斗分离D除去氯化钠固体中的碘、除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，均可用加热的方法7下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（ ）A常温下，测得醋酸钠溶液的pH7B常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4C常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pHFe2+Cu2+11X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X。下列说法正确的是（m、n均为正整数（ ）A若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若HnY为气态，则HnX的熔、沸点一定比HnY低D若Y的最高正价为+7，则X的最高正价一定为+712在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g） N2O4（g）；H7，原因是（用化学方程式表示）_（3）尼泊金酯是一种比苯甲酸更安全的食品防腐剂。在浓硫酸加热条件下，对羟基苯甲酸和乙醇混合反应生成尼泊金酯。该反应的化学方程式是_（4）A是尼泊金酯的一种同分异构体。已知：A能与新制的浊液反应（加热），产生红色沉淀，生成有机物B；1mol A最多能与1mol NaOH反应；A分子的苯环上有两个相邻的取代基，且由碳原子构成的侧链无支链。A的结构简式是：_（5）有机物B在一定条件下能发生消去反应生成桂皮酸，化学方程式为：_（6）桂皮酸在一定条件下可生成香豆素（）。该反应的类型是_香豆素的结构简式为：_ 26. （13分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数之和为26；在同周期中W的原子半径最大，W与Z可形成W2Z和W2Z2；X、Y、Z三种元素中的任意两种之间可以组成甲、乙、丙等许多种化合物。（1）这四种元素的符号分别是X_、Y_、Z_、W_用电子式表示W2Z形成过程_（2）甲是一种气体，通入紫色石蕊试液中，溶液变红。甲的分子式为_写出甲与W2Z2反应的化学方程式_（3）乙是一种植物生长调节剂，乙在一定条件下与O2反应生成一种可与溶液反应的物质，写出乙与反应的化学方程式_（4）丙是X和Z按原子个数比1：1组成的化合物。已知丙的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。将含有0.5mol丙的溶液滴加到100mL 酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪色。该反应的离子方程式为_ 27. （14分）以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题：（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为_。（2）电解A溶液反应的离子方程式为_（3）将F和J通入A的饱和溶液中，反应的化学方程式为：_（4）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。样品m克检验沉淀是否洗涤干净的方法是_样品中NaCl的质量分数的数学表达式为_ 28. （18分）氨是一种重要的基础化工原料，可以生产硝酸等一系列化工产品。德国人哈伯在1905年发明的合成氨反应原理为： ；回答下列问题：（1）将10mol 和30mol 装入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，若有15%的转化，则反应放出的热量是_kJ。（2）工业合成氨生产中采取的措施是_（填序号）A. 采用较低压强B. 采用700K左右的高温C. 用铁触媒作催化剂D. 将氨液化及时从混合物中分离，循环到合成塔中，并补充（3）用下图所示装置（夹持固定装置已略去）在实验室中模拟工业制回答下列问题：实验时，A装置中盛放的试剂是_；装置B中反应的化学方程式为_；C装置中盛放的试剂是_；该物质的主要作用是_；D装置的作用是_；若将上图所示装置中虚线部分换成下图所示装置进行实验。反应开始前，分液漏斗中盛放的药品是_；烧瓶中盛放的药品是_。 5. C 6. D7. A8. C9. D10. D 11. B12. B25. （15分）（1）（2分）（2）（2分）（3）（3分）（4）（2分）（5）（3分）（6）酯化反应（1分）；（2分） 26. （13分）（1）H、C、O、Na（4分）（2分）（2）（1分）（2分）（3）（2分）（4）（2分） 27. （14分）（1）（2分）（2）（3分）（3）（3分）（4）取少量洗涤液，加入溶液（或）产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净；若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净。（3分）（3分） 28. （18分）（1）138.6kJ（2分）（2）B、C、D（3分）（3）（2分）（3分）；吸收；安全瓶的作用（4分）；浓（4分）崇文区20062007学年度第二学期高三统一练习（一）51919年，科学家第一次实现了人类多年的幻想人工转变元素。这个核反应如下： + +下列叙述正确的是 原子核内有9个质子 原子核内有1个中子O2和O3互为同位素 通常情况下，He等稀有气体化学性质都很稳定6以下各物质间的每步转化不能通过一步反应就实现的是AC CO CO2 Na2CO3BFe Fe3O4 Fe(OH)3 FeCl3CNa Na2O2 Na2CO3 NaOHDN2 NO NO2 HNO37利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用右图装置的是浓氨水和固体NaOH制NH3 大理石和浓盐酸制CO2过氧化氢溶液和二氧化锰制O2 稀硝酸和铜片制NO浓盐酸和二氧化锰制Cl2 电石与水制C2H2锌粒和稀硫酸制H2 乙醇和浓硫酸制C2H4A B C D8将同浓度、等体积的AgNO3、NaCl、K2SO4三种溶液，同时倒入使用惰性电极的电解槽中，充分混合后，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为A35.5：108B16：137C8：1D108：35.59有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇。由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2。下列叙述中不正确的是A甲分子中碳的质量分数为 40%B乙比甲的沸点高C乙和甲的最简式不相同D甲氧化生成的羧酸分子结构中含有醛基10下列叙述中不正确的是 A一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO+ H2O CH3COOH + OH- 使得溶液中的c(OH) c(H) B在0.1 molL Na2CO3溶液中：2c(Na)=c(H2CO3)+c(CO32)+c(HCO3)C在0.1 molL NH4Cl溶液中：c(H) + c(NH4)=c(Cl-)+c(OH)D将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH)c(H+)c(Al3+)c(Na+)c(Cl)11合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，HV2V3B若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3 C若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3 D若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大25（20分）下图是元素周期表的框架 （1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）依据元素周期表回答下列问题： A周期表中的元素和元素的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是 （用化学式表示）。B周期表中的元素和元素的氢化物的熔、沸点高低顺序是 （用化学式表示）。C元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是 （填写分子式）。D在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是 ；全部是非金属元素的主族是 (填写字母a、b、c、d)。a.A族 b. A族 c. A 族 d.A族（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 ； 在一定条件下1g 的单质在足量的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为a kJ；请写出此条件下表示的单质燃烧热的热化学方程式 ；、两种元素的单质已被应用于字宙飞船的 燃料电池中，如右图所示，两个电极均由多孔 性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电 极表面放电。 请回答：b是电池的 极； a电极上的电极反应式是 。得分评卷人26（14分）下图中都是含有苯环的化合物，在化合物中，由于氯原子在硝基的邻位上，因而反应的活性增强，容易和反应试剂中跟氧原子相连的氢原子相结合，从而生成HCl。已知：根据题给信息，回答下列问题：（1）请写出与作用生成的有机物的结构简式 ，它所含官能团的名称 ，写出转化成所发生反应的反应类型 。（2）请写出图中由化合物变成化合物，由化合物变成化合物，由化合物变成化合物的化学方程式（不必注明反应条件，但是要配平）。 。 。 。（3）根据下列要求写出乙酸的同分异构体的结构简式：A. 能发生银镜反应的酯类物质 ；B. 能发生银镜反应，且能和金属钠作用生成氢气的物质 。 得分评卷人27（18分）已知：名称化学式颜色、状态溶解性（g）熔点（）密度（g/cm3）乙二酸H2C2O48.6(20)189.51.900二水合乙二酸H2C2O42H2O无色晶体101.51.650注：乙二酸（ HOOCCOOH）俗称草酸，带2个结晶水的乙二酸俗称草酸晶体，草酸晶体失去结晶水得无水草酸，在约157时升华，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。根据上述信息，回答下列问题。（1）向盛有Na2CO3粉末的试管里加入约3mL乙二酸溶液，观察到的现象是 ，说明乙二酸的酸性比碳酸 （填“强”或“弱”）。（2）向盛有5mL乙二酸饱和溶液的试管里滴入3滴用硫酸酸化的0.5%（质量分数）的高锰酸钾溶液，振荡，观察到的现象为 ，说明乙二酸有 性。（3）向A试管中加入3mL乙醇，然后边