选三元素周期律.ppt

第二节 原子结构与元素的性质 元素周期律（2）,选修3 物质与结构 （人教版）第一章 原子结构与性质,1下列微粒半径大小比较正确的是 。 (1) r(C)r(N)r(O)r(F) (2) r(F)r(Cl)r(Br)r(I) (3) r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3) (4) r(K)r(Mg2)r(Ca2) (5) r(Fe)r(Fe2)r(Fe3) (6) r(Cl)r(Cl),知识回顾,(3)、(5)、(6),2、下列说法正确的是 （ ） A、第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B、铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C、在所有元素中，氟的第一电离能最大 D、钾的第一电离能比镁的第一电离能大,A,知识回顾,3、下列各组元素，按原子半径依次依次减小，元素的第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（ ） A. N、O、C B. Na 、Mg、 Al C. K、Na、Li D. Cl、S、P,C,知识回顾,为了比较元素的原子吸引电子能力的大小，美国化学家鲍林于1932年首先提出了用电负性来衡量元素在化合物中吸引电子的能力。他指定氟的电负性为4.0，并以此为标准确定其它元素的电负性。,（1）键合电子和电负性的含义 键合电子： 元素相互化合时，原子中用于形成 的电子。 电负性： 用来描述不同元素的原子对 吸引力的大小。 电负性越大的原子，对 的吸引力 。 （2）衡量标准 以氟的电负性为 作为相对标准，得出各元素的电负性。,化学键,键合电子,键合电子,越大,4、电负性,4.0,电负性递变规律,（3）递变规律 同周期，自左到右，元素原子的电负性逐渐 。 同主族，自上到下，元素原子的电负性逐渐 。,变大,变小,（4）电负性的应用,一般：非金属1.8 金属1.8 类金属1.8,一般：成键元素原子的电负性差1.7，离子键 成键元素原子的电负性差1.7，共价键,.判断化合物中元素化合价的正负,判断元素的金属性和非金属性,估计化学键的类型,问题解决,1、查阅下列化合物中的元素的电负性数值，判断它们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物？ NaF NO KCl CH4 2、请指出下列化合物中化合价为正值的元素。 CH4 NaH NF3 SO2 H2S ICl HBr,(5) 对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”。 Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2； Be、Al的电负性分别为1.5、1.5； B和Si的电负性分别为2.0、1.8。,Li、Mg在空气中燃烧产物分别为Li2O、MgO， Be（OH）2、Al（OH）3均为两性氢氧化物， 硼和硅的含氧酸均为弱酸,1下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是( ) AOSSeTe BCNOF CPSOF DKNaMgAl,A,练习,2下列各组元素性质的递变情况错误的是( ) ALi、Be、B原子的最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素的最高化合价依次升高 CN、O、F电负性依次增大 DNa、K、Rb第一电离能逐渐增大,练习,D,逐渐增大,逐渐增大,逐渐增多,相同,相同,依次递增,逐渐减小,逐渐增大,最高正价：+1 +7 负化合价：- 4 -1,基本相同,得电子能力增强 失电子能力减弱,得电子能力减弱 失电子能力增强,金属性减弱，非金属性增强,金属性增强，非金属性减弱,大致呈递增的趋势,逐渐减小,逐渐减小,逐渐增大,1、x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子 具有相同的电子层结构，由此可知（ ）（双选） A. x的原子半径大于y的原子半径 B. x的电负性大于y的电负性 C. x单质的氧化性大于y单质的氧化性 D. 第一电离能x的小于y,练习,B C,2有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为ns2np1；D的核外电子构型与Ar相同。 (1)写出A、C、D的元素符号：A_，C_，D_。,(2)写出B元素原子的电子排布式_， D元素原子的电子排布图_， (3)A、B、C、D第一电离能由小到大的顺为 ，电负性由小到大的顺序为_。,练习,答案： (1)Na Al Cl (2)1s22s22p63s2 (3)NaAlMgCl NaMgAlCl,3、有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。五种元素的电负性分别为2.5、3.5、0.8、2.1、1.5，请回答下列问题：,练习,(1)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_(用化学符号填空，下同) (2)由电负性判断，以上五种元素中金属性最强的是_，非金属性最强的是_。 (3)当B与A、C、D分别形成化合物时，B显_价，其他元素显_价。 (4)当B与A、C、D、E(与E形成E2B)分别形成化合物时，化合物中有离子键的是_，有共价键的是_。,答案： (1)H O Al S K (2)K O (3)负 正 (4)Al2O3、K2O H2O、SO2、SO3,4、下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是（ ） （双选） A、金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎没有现象。 B、KOH的碱性比 Mg（OH)2强 C、金属钾与MgCl2溶液反应可置换出金属镁 D、在化学反应中，钾失去1个电子，镁失去2个电子,A、B,练习,5、已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 （ ） A原子半径：AsC1P B. 热稳定性：HC1AsH3HBr C还原性：As3-S2-C1- D. 酸性：H3AsO4H2SO4 H3PO4,C,练习,6、下列递变情况不正确的是：（ ） A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱 B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢物稳定性增强 C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强,C,练习,作业： 1、复习巩固 2、练习题第2课时、第3课时,金属性、非金属性强弱的判断方法： （1）原子结构 （2）周期表的位置 （3）实验事实,金属性强