弱电解质的电离.ppt

第20课时 弱电解质的电离,北京市华侨城黄冈中学 傅全安,一、电解质与非电解质,在水溶液中或熔融状态下能 导电的化合物,电解质,非电解质,在水溶液中和熔融状态下都 不导电的化合物,如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、活泼金属过氧化物,如：某些有机物如：乙醇、蔗糖等。某些非金属氧化物如：CO2 、 SO2等。,电解质,非电解质,化合物,纯净物,物 质,混合物,单 质,强电解质 弱电解质,1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.硫酸能导电，所以硫酸是电解质。 4.SO2、NH3、CO2溶于水可导电，均为电解质 5. 氯化钠固体不能导电，所以氯化钠是非电解质,讨论以下几种说法是否正确，并说明原因,注意：,难溶的盐如BaSO4等离子键化合物虽然水溶液不能导电但是在融熔时能导电，也是电解质。 。,CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但不是“自身”电离，均不是电解质,练习1:下列物质的水溶液能导电，其中属于非电解质的是( ) A.CH3COOH B.Cl2 C. CH3 COONH4 D.SO2,D,练习2:下列物属于电解质的是( ) A.CH3COOCH3 B.H2O C. HCOONH4 D.SO2,实验3-1：等体积等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值,备注: Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜,剧烈,缓慢,小,（0）,大,（2.4）,（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？,根据实验现象，讨论下列问题,（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？,（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？,反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。,说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。,实验3-1现象分析：,镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的反应 镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明 反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的不同而引起的 pH （盐酸） pH（ 醋酸）,证明,H+,H+浓度,C（ H+盐酸） C（ H+醋酸）,C（ H+盐酸） C（ H+醋酸）,二、强电解质和弱电解质,强电解质：在水溶液中或熔融状态下能全部电离成 自由移动离子的电解质。,弱电解质：在水溶液中只部分电离成 离子的电解质。,1、定义,HCl = H+ Cl-,常见的强电解质：,强酸、强碱、大部分盐、 大部分金属氧化物、活泼金属过氧化物,常见的弱电解质：,弱酸、弱碱、水、极少数的盐（HgCl2）,2、常见强、弱电解质,离子化合物,大部分的盐类,强 碱,共价化合物,强 酸,弱 酸,弱 碱,水,弱 电 解 质,强电解质,离子型氧化物,电解质,非 电 解 质,多数有机物,某些非金属氧化物,化合物,小结：强弱电解质与结构的关系,强弱电解质判断练习：,电离方程式书写:,（4）一元元弱碱的电离：,（3）一元弱酸的电离:,HA,H+ + A-,HCOOH,H+ + HCOO-,HPO42-,H+ + PO43- (3),NH3+H2O NH3H2O NH4+ + OH -,完全电离,部分电离,不可逆过程,可逆过程,电离方程式用等号,电离方程式用可逆符号,水合离子,分子、水合离子,离子符号或化学式,分子式,强酸、强碱、多数盐、 部分碱性氧化物,弱酸、弱碱、水,强电解质与弱电解质的比较,练习1. 写出下列物质的电离方程式 （1） HClO （2） KHSO3 （3） CaCO3 （4） Cu（OH）2,H+ClO-,=K+HSO3-,=Ca2+CO32-,Cu2+2OH-,练习2：1