生活中两种常见的有机物.ppt

生活中两种常见的有机物,第三节,乙醇俗称酒精 跟我们日常生活密切联系,中国是最早掌握酿酒技术的国家之一， 我国的酒文化源远流长,一、乙醇,颜 色 ： 气 味 ： 状 态： 密 度 ： 溶解性： 挥发性：,无色透明,特殊香味,液体,比水小，200C时的密度是0.7893g/cm3,跟水以任意比互溶 能够溶解多种有机物和无机物,易挥发;沸点780C,99.5%以上的叫“无水乙醇”；75%的常用于消毒。,1、物理性质,Br2、I2等,讨论：如何检验乙醇中是否含有水？ 如何除去乙醇中少量的水？,乙醇的组成和结构,结构式：,CH3CH2OH 或 C2H5OH,乙醇分子的比例模型,分子式：,C2H6O,结构简式：,这一原子团称为羟基 写作OH,乙醇模型,像-OH这种决定有机化合物的化学特性的原子或原子团 叫做官能团,结构与性质分析,官能团羟基（OH）,乙醇分子是由乙基（C2H5）和羟基（OH）组成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。在处均可断键反应。在后面的化学性质中要注意是在哪里断键的。,实验3-2 乙醇与金属钠的反应,钠沉在液面下，反应速率比钠与水反应慢，没有熔成光亮的小球,产生淡蓝色火焰,烧杯壁上出现液滴,产生淡蓝色火焰,烧杯壁上出现液滴，石灰水不浑浊,钠浮在水面上，四处游动，熔成光亮的小球，发出咝咝的响声。,HOH,2、乙醇的化学性质,（1）与活泼金属反应(如Na、K、Mg、Al等),H H | | 2 HC C OH + 2Na | | H H,说明：该反应类似于钠与水的反应，属于置换反应 乙醇与钠的反应比水与钠的反应要缓和得多， 说明乙醇羟基中的氢不如水中氢活泼 ,（2）乙醇的氧化反应,A、乙醇的燃烧反应,乙醇在空气中易燃烧，放出大量的热，火焰呈淡蓝色,B、乙醇的催化氧化,向一支试管中加入35mL乙醇，取一根1015cm 长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。注意观察反应现象，小心闻试管中液体,铜丝：红色 黑色 红色,液体中产生刺激性气味,实验3-3,实验视频,灼烧后,插入乙醇中,总反应：,反应过程：,（黑色变为红色）,乙 醛,拓展：在有机化学中通常用反应物的“得氧”或 “得氢”来判断氧化还原反应。 得氧或失氢叫做氧化反应；得氢或失氧叫做还原反应。,思考与交流,1、用铜丝作催化剂时，为什么要弯成螺旋状？,2、在实验中，加热铜丝以及将它插入乙醇里的操作为什么要反复进行几次？,将铜丝弯成螺旋状，是为了增大与乙醇的接触面积，提高化学反应速率,将铜丝灼热，可以提高反应速率。“反复操作”的理由是每次生成的乙醛量很少，不易于闻到乙醛的气味。当反复操作若干次后，可以生成较多量的乙醛,+ Cu O,+ Cu + H2O,思考：下列醇是否能被氧化？,醛基官能团 写作CHO,醇能发生催化氧化的条件：与羟基相连的碳原子上有氢原子。,4、乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重 铬酸钾（K2Cr2O7）溶液反应，被直接氧化成 乙酸。,世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。,(3)消去反应,脱去OH和与OH相邻的碳原子上的1个H,断键位置:,浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂,(4)取代反应,乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应,C-O键断裂，-Br原子取代-OH,生成溴乙烷,3、乙醇的主要用途,（1）用作燃料。,（2）用作溶剂。,（3）化工原料，制乙酸、乙醚等。,（4）制造饮料、香精。,（5）医疗上用75%的酒精作消毒剂。,乙醇用途,各种饮用酒里都含有酒精。：,啤酒含酒精： 3% - 5% 葡萄酒含酒精：6% - 20% 黄酒含酒精： 8% - 15% 白酒含酒精： 38% - 65%,与活泼金属反应 氧化反应燃烧 催化氧化,分子结构： 物理性质： 化学性质:,反应中乙醇断键位置？,小 结,乙醇,官能团OH,乙醇小结,1、铜丝在空气中灼烧后，马上放入下列溶液中，充分反应后取出，烘干、冷却、称重，质量不变的是（ ） A、稀硫酸 B、酒精 C、NaOH溶液 D、醋,B,练习 实践,2、酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收，这种物质是： （ ）,A：浓硫酸,C：碱石灰,D：无水氯化钙,B：浓NaOH溶液,C,三、醇类,2、分类： 根据羟基的数目分：,1、概念：链烃基或芳香烃的侧链与羟基相连的化合物。,二、乙 酸,生活中两种常见的有机物,传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。故醋在古代又叫“苦酒”,醋的来历？,酉,一,日,廿,（一）乙酸的物理性质：,无色液体,有强烈刺激性气味,117.9 （易挥发）,16.6,易溶于水、乙醇等溶剂,俗名： 气味： 熔点： 溶解性：,醋酸,（当温度低于16.6时，乙酸凝结成冰一样的晶体，称为冰醋酸）,颜色、状态：,沸点：,（二）乙酸的分子组成和结构：,结构式：,C2H4O2,分子式：,CH3COOH,结构简式：,官能团：,羟基,羰基,（或COOH）,（三）乙酸的化学性质：,1、乙酸的（弱）酸性,E、与盐反应：,A、使紫色石蕊试液变红,B、与活泼金属反应：,D、与碱反应：,C、与碱性氧化物反应：,2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa +H2O+CO2,2CH3COOH + Fe = (CH3COO)2Fe+H2,CH3COOH + NaOH = CH3COONa+ H2O,2CH3COOH+Na2O=2CH3COONa+2H2O,科学探究,设计一个实验,比较醋酸和碳酸的酸性强弱,酸性： CH3COOH H2CO3,此实验在生活中的应用：除水垢（ CaCO3 ）,方程式： 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2 H2O,碳酸,2、乙酸的酯化反应,实验3-4,实验视频,反应后饱和Na2CO3溶液上层有什么现象?,液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。这种香味的液体乙酸乙酯。,乙酸乙酯,酸和醇起作用，生成酯和水的反应。,酯化反应：,2、浓硫酸作用：催化剂、吸水剂,强调：,3、（1）酸，可以是有机羧酸，也可以是 无机含氧酸，不能是无氧酸。,1、该反应为可逆反应，存在化学平衡,(2）醇，可以是一元醇，也可以是多元醇。,实验注意点：,先加乙醇再加浓H2SO4最后加乙酸,提高反应速率,导气、冷凝 不能伸到液面下（防倒吸）,中和乙酸 溶解乙醇 抑制乙酸乙酯在水中的溶解度,2、碎瓷片作用：,防止液体暴沸,1、混合酸的顺序：,6、酯的分离：,用分液漏斗进行分液，将酯与饱和碳酸钠分离,思考与交流,1）由于乙酸乙酯的沸点比 乙酸、乙醇都低，因此从 反应物中不断蒸出乙酸乙 酯可提高其产率。,2）使用过量的乙醇，可提高乙酸转化 为乙酸乙酯的产率。,根据化学平衡原理，提高乙酸乙酯产率的措施有：,3）使用浓H2SO4作吸水剂，提高 乙醇、乙酸的转化率。,方式一：酸脱氢、醇脱羟基,方式二：酸脱羟基、醇脱氢,探究酯化反应可能的脱水方式,-同位素示踪法,酯化反应实质：,酸脱羟基,醇脱羟基上的氢原子,CH3 C 18O C2H5 + H2O,有机羧酸和无机含氧酸（如 H2SO4、HNO3等）,动画,C2H5ONO2 + H2O,CH3COOCH3 + H2O,硝酸乙酯,乙酸甲酯,酸和醇的酯化反应,CH2-OH CH2-OH +3HO-NO2 CH2-OH,+3H2O,硝酸甘油酯（硝化甘油）,酸性,酯化反应,小结：,（四）乙酸的用途：,1、乙酸又名醋酸，是食醋的主要成分，普通的食醋中含有3%5%的乙酸，作食品调味剂；,2、作消毒剂，例如用食醋对房间进行熏蒸，给环境消毒；,3、用食醋浸泡水壶中的水垢。,酯类广泛存在于自然界中,酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果 和花草中。如：梨里含有 乙酸异戊酯，苹果和香蕉 里含有异戊酸异戊酯等。,酯的密度一般小于水，并难溶于水，易溶于乙醇和