酸碱盐在水溶液中的电离课件

第一课时,第二节 离子反应,酸、碱、盐在水溶液中的电离,实验一：物质的导电性,温故知新,灯泡发亮 的原因,有电流通过,带电粒子 定向移动,为什么不同的溶质形成的水溶液，有的能够导电（如NaCl ），而有的却不能呢（如蔗糖）？,氯化钠加入水中,水分子与氯化钠作用,氯化钠溶解并电离,形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子,NaCl 、NaOH、 KNO3在水溶液中发生电离，产生自由移动的离子，能导电。,结论一,实验二 ：熔融KNO3的导电,结论二,KNO3固体加热至熔化，也能产生自由移动的离子，也能导电。,这种在水溶液里或熔融状态下能够 导电的化合物叫做电解质。,电解质,非电解质,在水溶液里和熔融状态下都不能够 导电的化合物叫做非电解质。,物质,混合物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,再议物质的分类,乙醇（酒精）、蔗糖,不是电解质,也不是非电解质,H2SO4、NaOH、NaCl,练习,将下列物质分类填表。,（1）Cu （2）盐酸 （3）KOH溶液 （4）Fe(OH)3胶体 （5）NaCl晶体 （6）液态的KNO3 （7）液态HCl （8）CaCO3 （9）Na2O （10）葡萄糖 （11）CO2,(5) (6) (7) (8) (9),（10） （11）,(1) (2) (3) (4) (6),(7) (8) (9) (10) (11),BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属于电解质?,BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但有极少部分是溶解的，由于电离出的离子浓度很小，所以它们的水溶液几乎不导电； 但是若将它们加热熔化可发生电离且导电，所以BaSO4、CaCO3、AgCl是电解质。,启示,1、能够导电的物质不一定是电解质 电解质不一定能导电（符合一定条件）,2、电解质要符合三个条件：,必须是化合物（而不是混合物或者单质）,在水溶液或熔融状态下能导电。,电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。,如HCl、HNO3、H2CO3、CH3COOH 如NaOH、Ba(OH)2、NH3H2O、Cu(OH)2 如NaCl、AgNO3 、NH4Cl MgO、Na2O 如H2O,酸,碱,大部分盐,其它：,活泼金属氧化物：,非电解质：少部分盐、非金属氧化物以及NH3、CH4、蔗糖、酒精等。,表示电解质电离的式子叫电离方程式，简称电离式,MgCl2,NaOH,H2SO4,定义：,2H+SO42-,Na+ + OH-,Mg2+ 2Cl-,=,=,=,书写电离方程式时，要注意以下几点,(1)式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。,(2)离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。,(3)在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数（溶液电中性）。,(4)阴阳离子拆开写，但原子团不能拆 例如有NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等,请写出以下物质的电离方程式？,HCl HNO3 KOH Ba(OH)2 Na2CO3 NH4Cl,随堂练习,HNO3 = H+ + NO3-,HCl = H+ + Cl-,KOH = K+ + OH-,Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-,Na2CO3 = 2Na+ + CO32-,NH4Cl = NH4+ + Cl-,电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫盐。,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。,电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。,从电离的角度定义酸、碱、盐,思考与交流,P31,酸 碱 盐,写出NaHCO3、 NaHSO4的电离方程式,NaHSO4 = Na+H+SO42-(水溶液),NaHCO3= Na+HCO3-(水溶液),课堂小结,电解质,非电解质,导电,不导电,化 合 物,2、电解质和非电解质,3、电离方程式,1、导电,判断对错,一种物质不是电解质就是非电解质。 能导电的物质就是电解质。 不能导电的物质就不是电解质。,错,错,错,NaCl晶体不能导电，但它是电解质；,单质、混合物可以导电，但它们不是电解质；,单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质；,强电解质（全部电离） 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3 强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2 大多