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文档简介
,第三单元 化学能转化为电能,1.原电池的原理,【实验一】,分别把锌片和铜片插入到稀H2SO4中, 观察现象,a.用导线把锌片和铜片连接起来,观察 b.在导线间接入电流表,观察表的指针,【实验二】,【实验分析】,锌片铜片同时 插入稀硫酸中,锌片铜片同时 插入稀硫酸中 并用导线连接 检流计,锌片上产生气泡 铜片上无现象,铜片上产生气泡 有电流产生,H+在锌片上得到电子,锌原子失去电子成为Zn2+ 离子进入溶液,电子沿导 线流向铜,H+在铜片上 得到电子,【Zn-Cu原电池】,锌片:Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应),铜片:2H+2e-=H2 (还原反应),负极:电子流出的一极,正极:电子流入的一极,失e,沿导线传递,有电流产生,氧化反应,Zn-2e=Zn2+,负极,铜锌原电池,正极,电解质溶液,阴离子,阳离子,还原反应,2H+2e=H2,电极反应,负极:,Zn2e=Zn2+,(氧化反应),正极:,2H+2e=H2,(还原反应),总反应:,Zn+2H+=Zn2+H2,(离子方程式),Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,(化学方程式),【原电池】,1、原电池是 的装置。,将化学能转变为电能,2、原电池的工作原理:,氧化还原反应,3、原电池的正、负极和电极反应:,正极:电子流入,氧化性较强的物质,被还原;,负极:电子流出,还原性较强的物质,被氧化;,(不可以),(可以),H2SO4,(不可以),(不可以),C,【探究原电池的构成条件1】,8,(不可以),(可以),稀H2SO4,稀H2SO4,Cu,C,【探究原电池的构成条件2】,【原电池的构成条件】,有活泼性不同的两个金属电极 (或金属与能导电的非金属);,形成闭合电路(或直接接触);,电极与电解质溶液接触;,一个能自发进行的氧化还原反应。,构成原电池的条件,由于金与铁(钢的主要成分) 是活动性不同的两种金属, 唾液中含有电解质,故构成 了原电池,产生了微小的电 流,使得格林太太头痛,因 此必须换掉其中的一颗假牙。,你找到格林太太的病因了吗? 你能为她开一个药方吗?,【练习:】,书写电极反应式:,用铁作负极,碳棒作正极。
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