山东省济宁市鱼台县第一中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题.docx

鱼台一中2018-2019学年度高一下学期期中考试化 学（本试卷共6页，共22小题，全卷满分：100分，考试用时：90分钟）注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，将答题卡上交。可能用到的相对原子量：H l C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64第卷（共54分）1、 选择题（本大题共18小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1、某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是（ ）A.离O点越远的元素原子半径越大B.虚线相连的元素处于同一族C.B元素是图中元素中金属性最强的元素D.A、B组成的化合物中可能含有共价键2、下列有关化学用语使用正确的是 （ ）A.硫原子的原子结构示意图： B.NH4Cl的电子式：C.原子核内有10个中子的氧原子： D. N2的电子式：3、现行的元素周期表中，其中元素形成化合物种类最多的族是() AIVA BB CA DA4、下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）A元素周期表有七个周期，其中前20号元素为短周期元素B第IA族元素为碱金属元素，第A族元素为卤素C最外层电子数为3的元素一定位于第A族D镍( Ni)位于周期表第10列，即第B族5、下列说法正确的是( )A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B.化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键C.CH4和CCl4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.NaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响6、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是()A.最高正化合价:XYZ B.原子半径:XYZC.气态氢化物的热稳定性:ZW D.最高价氧化物对应水化物的酸性:XZ7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )A. 元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同B. 原子半径大小：r(X)r(W)C. 化合物Z2Y和Z2XY3中都只存在离子键D. 常温下，W的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成两种盐8、下列图示变化为吸热反应的是()A 答案A B 答案B C 答案C D 答案D9、科学家用x射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（ ）A CO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态I 状态表示CO与O2反应的过程10、常温下，l mol化学键断裂时吸收的能量用E表示。 共价键H-HF-FH-FH- ClH-IE(kJmol-l )436157568432298根据表中信息判断下列说法不正确的是（ ）A432kJmol-1 E(H-Br) 298kJmol-1 B表中最稳定的共价键是H-F键C形成1mol H-H 键，放出436kJ的能量D1molH2(g)与F2(g)完全反应生成2molHF(g)，放出25kJ的能量11、已知空气锌电池的电极反应如下：锌片电极：Zn2OH2e=ZnOH2O；石墨电极：O22H2O2e=2OH。可以判断石墨电极是( )A 负极，发生还原反应 B 正极，发生氧化反应C 负极，发生氧化反应 D 正极，发生还原反应12、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极的反应为:CH3CH2OH - 4e H2O CH3COOH 4H。下列说法正确的是()A 检测时，电解质溶液中的H向负极移动B 若有0.4 mol电子移动，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C 电池反应的化学方程式为CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD 正极上发生的反应为O24e2H2O=4OH13、据媒体报道，以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是氢离子。下列对该燃料电池的描述中正确的是()正极反应为O24H4e=2H2O 负极反应为2H24e=4H总的化学反应为2H2O22H2O 氢离子通过电解质向正极移动A B C D 14、 工业上利用可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是（ ）A 恒温恒容条件下混合气体平均摩尔质量不再改变可以说明该反应已经达平衡状态B恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率必定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，正反应速率逐渐减小最后为015.某可逆反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是()A 一定条件下，可逆反应都能达到平衡状态B 化学平衡是一种动态平衡，v正v逆0C 平衡状态时，反应混合物中各组分含量保持不变D 平衡状态时，反应混合物中各物质的浓度相同16、在体积为1L的密闭容器中（体积不变）充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： 测得C02和CH3 0H(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是( )A进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等B10分钟后容器中各物质浓度不再改变C达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小D3 min前(正)(逆)，3 min后（正）(逆)17、对于化学反应 ,下列反应速率关系中正确的是( )A B C D18、已知可逆反应： ，反应放出92kJ热量，下列关于此反应的说法中错误的是（ ）A加压可使该反应的反应速率加快 B升高温度，该反应的反应速率加快C将l mol N2和3 mol H2混合进行反应，反应完成时放出92kJ热量D单位时间内生成1 mol N2，同时消耗3 mol H2，说明该反应达到平衡状态第卷（共46分）19、（15分）、元素周期表的一部分如下表所示，参照元素在表中的位置，请回答下列问题:（1）元素中，金属性最强的元素是 （填元素符号）；非金属性最强的元素是 （填元素符号）。这两种元素形成的化合物的电子式为_。（2）的阴离子结构示意图为_；的简单氢化物与的最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应生成的正盐的化学式为_。(3)、的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_ (用化学式表示）(4)若形成的最简单氢化物为,形成的最简单氢化物为,则二者的沸点A_B (填“大于”或“小于”)。(5)写出元素形成的一种具有强氧化性的氢化物的结构式_。II、某同学欲利用下图装置验证证明非金属性:ClI。(6)在A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝，则C试管中发生反应的离子方程式为 。从环境保护的观点考虑，此装置的缺点是 。(7)干燥管D的作用_。20、(10分) 燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4、CH3OH、NH3等)与O2反应从而将化学能转化为电能的装置。(1)甲烷燃料电池(NaOH作电解质溶液)的负极反应式为 ，放电过程中溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。(2)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池示意图如图，有关说法正确的是 (填字母)。a.电池工作时，Na向负极移动b电子由电极2经外电路流向电极1c电池总反应为4NH33O2=2N26H2Od电极2发生的电极反应为O24H4e=2H2O(3)CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高，请回答下列问题：a极电极反应式为 。工作时，O2向 电极移动 (填“a”或“b”）21、（12分）、取长约6cm、宽约2cm的铜片和铝片各一片，分别用接线柱平行固定在一块塑料板上(间隔2cm)。将铜片和铝片分别和电流表的“”“”端相连接，电流表指针调到中间位置。取两个50 mL的小烧杯，在一个烧杯中注入约40 mL的0.5 molL1的硫酸溶液，在另一个烧杯中注入40 mL的浓硫酸(注：电流表指针的偏转方向与电流方向一致)。试回答下列问题：(1)两电极同时插入稀硫酸中，电流表指针偏向_(填“铝”或“铜”)极，铝片上发生的电极反应式为_。(2)两电极同时插入浓硝酸中，电流表指针偏向_(填“铝”或“铜”)极，此时铝片是_(填“正”或“负”)极，铝片上发生的电极反应式为 。、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一。其基本反应为：X极：Zn2e=Zn2Y极：2MnO22NH2e=Mn2O32NH3H2O(1)X是电池的_(填“正”或“负”，下同)极，Y是电池的_极。(2)该电池总反应的离子方程式为_。(3)若反应消耗16.25gZn，则电池中转移电子的物质的量为_。22、（9分）、某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式为 。(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_。(3)不同条件下的该反应的速率：v(X)0.3 molL1s1，v(Z)0.1 molL1s1，v(Y)0.2 molL1s1，其中反应速率最快的是_(填序号)。、对于反应3X(g)Y(g)2Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件则生成Z的速率(填“增大”、“减小”或“不变”)：(1)升高温度：_；(2)恒温恒容时，充入3 mol He：_；(3)恒温时，增大容器的容积：_；(4)恒温恒容时，加入X：_。鱼台一中2018-2019学年度高一下学期期中考试化 学 答 案123456789ACACBBDAC101112131415161718DDCBADBCC19、（1）Na; F; (2分) (2) (2分) (NH4)2SO4 (3)HNO3 H2SiO3 （4）大于 （5）H-O-O-H(6)Cl2+2I-=I2+2Cl- (2分)； 没有尾气处理装置（合理即可） (7)防倒吸 （除标注