中考化学备考-我们身边的化学物质.ppt

第二单元身边的化学物质,第11课时,地球周围的空气,全品,考点1 空气的成分 （1）空气中的成分 注意：,氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他占0.03%,空气中的成分指得的是气体的体积分数，不是质量分数,一般来说，空气的成分比较固定。这是因为动植物的呼吸和腐烂、钢铁的锈蚀等都需要消耗大量的氧气，使氧气的量保持相对平衡,（2）空气中氧气成分的测定 注意：,利用磷和空气中氧气反应（生成固体小颗粒），让容器内压强减少，使水进入容器。测定进入水的体积得出空气中氧气的体积,测量空气中的氧气的体积必须是易和氧气反应且没有气体生成的物质。铁、木炭、硫不能用作测定氧气的反应物。,测量用的反应物一定要足量，容器必须密封。,考点2 空气污染及防治,随着现代工业的发展，排放到空气中的粉尘和有害气体会改变空气成分，造成空气污染。有害气体主要指：二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳。,防治空气污染可以从两方面考虑,减少空气污染的产生。 如：改革生产工艺、改善燃烧结构等,有效转化有害物质 如：植树造林,二氧化硫是引起酸雨的主要物质,注意：,考点3 氧气的性质,（2）氧气的化学性质,（1）氧气的物理,通常情况下是无色无味气体，不易溶于水，密度比空气略大，液态或固态时为淡蓝色,氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在点燃的条件下，能跟木炭、硫、铝反应，同时放出热量。,表2-1 氧气与几种常见物质的反应比较,燃烧发出白光 生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 放出热量,夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中,燃烧发出蓝紫色火 生成有刺激性气味的气体 放出热量,硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，实验时应在通风橱中进行,产生大量白烟 发出白光 放出热量,产生的白烟是五氧化二磷,化学方程式要求背熟,某些物质在氧气中燃烧的现象，由于氧气浓度的不同存在差异。 木炭在纯氧中点燃后剧烈燃烧，发出白光，放出热量；在空气中燃烧则发红光 硫在纯氧中点燃后燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰，放出热量；在空气中燃烧则发出微弱的淡蓝色火焰。 铁在空气中不能被点燃，只能烧成红热。,注意：,辨析 发光： 用于固体物质在氧气中燃烧时现象的描述， 例如： 木炭在氧气中燃烧发出白光 火焰： 用于气体物质在氧气中燃烧时现象的描述。 例如： 氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰；硫虽是固体，但在受热熔化时变成蒸气，硫蒸气在氧气中燃烧会产生蓝紫色火焰。,考点4 氧气制法 （1）实验室制法 MnO2 2H2O2 = 2H2O + O2 装置：固 + 液 不加热型装置 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 装置：固 + 固 加热型装置 收集方法：排水法或向上排气法 验满方法：用带火星的木条接近瓶口，如木条复燃。证明氧气已经收集满。,（2）工业制法： 利用液态氮、液态氧的沸点不同，用分离空 气的方法制取氧气 注意： 氧气的工业制法是物理变化；氧气的实验室制法是化学变化 在H2O2制取氧气中MnO2是催化剂，在高锰酸钾制氧中二氧化锰是生成物。,空气,加压,降温,液态 空气,蒸发,适当升温或减压,氮气先挥发 剩下为液态氧气,氧气的工业制法是物理变化；氧气的实验室制法是化学变化 在H2O2制取氧气中MnO2是催化剂，在高锰酸钾制氧中二氧化锰是生成物。 四、学生练习 1、方法显示屏P37P39 2、挑战百分百P39P40 3、学生课后阅读备考资源库城市空气质量日报,注意：,第12课时,自然界的水,全品42,考点1 水的组成 水由氢、氧两种元素组成；其中氢、 氧元素的质量比是1：8。 每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 考点2 水的物理性质 纯净的水是无色、无味道、无气味的液体，在101kPa下水的凝固点是0，沸点是100。水在4密度最大（1g/cm3）。水结冰时，体积会膨胀。,注意： 饮水最好别饮用纯水，因为纯水中不含矿物质，而人体正常的生理代谢需要微量的矿物质帮助。 辨析 矿泉水、雨水、蒸馏水。 矿泉水、雨水不是纯水，是混合物；而蒸馏水是纯水，几乎不含杂质，是纯净物。,考点3 水的电解实验 2H2O = 2H2 + O2 实验产生气体的检验：带火星的木条试验正极产生的气体，发现它能使带火星的木条复燃，证明是氧气；将负极产生的气体移近火焰，气体能燃烧，证明是氢气。 注意： 接电源负极的放出的是氢气，接电源正极的放出的是氧气，其体积比为：2：1 水的电解反应，可以说明分子可以裂变成原子，原子又重新组合成新分子。,通电,考点4 水的净化方法 （1）水的净化方法： 静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏。 （2）硬水的软化方法： 蒸馏、煮沸,辨析 硬水： 是指含较多可溶性钙、镁化合物的水。遇洗涤剂产生的泡沫少，有白色垢状物。 软水： 是不含或少含可溶性钙、镁化合物的水。加入洗涤剂可产生丰富的泡沫,考点5 爱护水资源 水体污染的主要原因是：工厂排放的污水、城市生活排放的污水和农药、化肥对水体的污染。 四、学生练习 1、方法显示屏P42P43 2、挑战百分百P44P45 3、学生课后阅读 （1）P43中考新视窗 （2）P45备考资源库节约用水从点滴做起,第13课时,碳和碳的化合物,全品4,考点1 自然界中碳的循环,绿色植物的光合作用,氧气,人、动植物的呼吸作用、含碳物质的燃烧、微生物的分解,二氧化碳,二氧化碳不是空气污染物，二氧化碳会参与大气中的碳循环，是氧气的间接来源。但是由于二氧化碳的增多，会导致“温室效应”，只是影响环境，不能算污染。,注意：,考点2 二氧化碳的制取 （1）实验室制法 反应原理：（要求学生记住化学方程式） 发生装置： 固 + 液不加热型装置（装置图参照看第30课时考点1） 收集方法：向上排空气法 验满方法：将燃着的木条接近瓶口，使之熄灭，证明已收集满了。 （2）工业制法 原理：煅烧石灰石（要求学生背熟）,在二氧化碳实验室制法中: 不能用稀硫酸与块状石灰石反应来制备二氧化碳，这是因为硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，它覆盖在碳酸钙的表面，阻碍反应的进行。 若用浓盐酸与石灰石反应来制取二氧化碳，会导致浓盐酸中的氯化氢气体混入产生的二氧化碳气体内，造成收集的气体不纯,注意：,辨析 石灰石、石灰水、生石灰的主要成分 石灰石、石灰水、生石灰是三种不同的物质。 石灰石的主要成分是：CaCO3 石灰水的主要成分：Ca(OH)2 生石灰的主要成分：CaO,考点3 二氧化碳和一氧化碳性质比较,二氧化碳与一氧化碳都是由碳元素和氧元素组成，但化学性质截然不同，这是由于它的分子结构不同而造成的。 二氧化碳通入紫色石蕊试液中，会使紫色石蕊变红色，能使之变红的的物质不是二氧化碳，而是碳酸 一氧化碳有剧毒，在做实验时，应特别注意尾气的处理；用煤等含碳燃料燃烧时一定保持室内通风，防止中毒。,注意：,四、学生练习 1、方法显示屏P47P48 2、挑战百分百P49P51 3、学生课后阅读 （1）P48中考新视窗 （2）P51备考资源库 （一）C60分子结构的发现 （二）温室效应,第14课时,金属与金属矿物,全品52,考点1 金属的物性质P53 1、金属的物理性质 有光泽、常温下为固体（汞除外）；不同的金属的密度、熔点、硬度不同。有良好的导电性、导热性和延展性。 2、金属的化学性质 金属活动性顺序是指金属在水溶液中失去电子变成离子的能力,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性，由强到弱,（1）、跟氧气反应 钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁在常温下 与空气中的氧气反应（铝、锌形成致密的氧化膜） 铁、铜在高温下能与氧气反应，金不能与氧气反应。 要求： 要会书写它们跟氧气反应的化学方程式。以及一些反应的现象。 注意 在纯氧中，铁能剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁，而在潮湿的空气中，铁则易发生缓慢氧化生成红色的氧化铁，是铁锈的主要成分。,（2）与酸反应 条件： 金属（H之前）酸（盐酸、稀硫酸） 要求： 要会书写金属跟酸反应的化学方程式（全品P156） 金属跟酸溶液反应的化学方程式（掌握书写的规律以及一些反应的特殊的现象） 铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，一般只能生成亚铁离子，溶液的颜色是浅绿色 实验室利用较活泼的金属与稀硫酸（或稀盐酸）反应来获得氢气。,（3）与盐溶液反应 条件： 金属（前置，K、Ca、Na除外） 盐（必须可溶） 要求： 会书写这种类型的化学方程式 （全品P156中的6条方程式）,考点2 金属材料P53,金属材料,纯金属 合金,铁合金 其他合金,生铁 钢,合金的定义： 是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特性的物质 合金的特性： 硬度一般比各成分金属大 熔点一般比各成分金属低 所以比纯金属具有更广泛的用途,辨析 生铁和钢 生铁和钢都是铁的合金，其主要成分是铁， 不同点: 是含碳量不同。（这是它们的区别） 生铁的含碳量为： 2%-4.3% 钢的含碳量为： 0.03%-2%,考点3 铁的冶炼（炼钢）P53 1、铁的冶炼原理：一氧化碳还原氧化铁的实验,Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2,高 温,实验现象：红色逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊。 注意：此实验的操作步骤： 实验前要先检查装置的气密性 要先通一氧化碳后加热，以防止一氧化碳与空气混合加热引起爆炸 实验完后，先撤掉酒精灯，继续通入一氧化碳至试管冷却，以防氧气进入将铁再次氧化 尾气中的一氧化碳要进行点燃处理（或收集再利用）,要先通一氧化碳后加热，以防止一氧化碳与空气混合加热引起爆炸,实验完后，先撤掉酒精灯，继续通入一氧化碳至试管冷却，以防氧气进入将铁再次氧化 尾气中的一氧化碳要进行点燃处理（或收集再利用）,2、铁的冶炼过程： 原料： 铁矿石、焦碳、石灰石 设备：高炉 原理： （上面1的化学方程式） 工业炼铁时，把铁矿石跟焦碳、石灰石分别加入高炉，从下面通入热风，在炉内生成一氧化碳把氧化铁还原成铁,铁生锈的条件 空气（起作用的是氧气）水 防锈的措施： 保持金属表面的干燥 如：菜刀用完过后檫干挂起来 金属表面涂上一层保护膜 如：刷漆、涂油、电镀、烤蓝 改变铁的单一结构，制成合金钢 如：不锈钢 注意： 铁生锈的两个条件缺一不可，如果铁表面沾有其他物质时，往往加快生锈。,考点5 保护金属的有效途径 防止金属的锈蚀； 回收利用废旧金属； 合理开发金属资源。 四、学生练习： 1、方法显示屏P53 2、中考新视窗P54 3、挑战百分百P5556 4、备考资源库P56,第15课时,燃料及综合利用,全品57,（1）、煤 煤被称为“工业的粮食”，是古代植物遗体经过一系列复杂变化而形成的，是由无机物和有机物组成的复杂混合物。主要含碳元素 开发利用 焦碳 （冶金工业） 煤焦油 （化工原料） 焦炉气 （燃料） 煤,干馏,焦碳 （冶金工业） 煤焦油 （化工原料） 焦炉气 （燃料）,考点 化石燃料 煤、石油、天然气称为三大化石燃料，是不可再生能源。,（2）、石油 石油被称为“工业的血液”，是古代动、植物遗体在地壳中经过复杂变化而形成，是一种黏稠液体，主要含有碳、氢两种元素 综合利用,石油,多次蒸馏（分馏）,汽油 煤油 柴油 润滑油 石蜡,注意： 煤的干馏是化学变化，石油的蒸馏是物理变化,（3）、天然气 天然气的主要成分是甲烷，甲烷也叫做沼气，沼气、吭气、化学式：CH4 物理性质： 甲烷是无色、无味的气体，极难溶于水，可用排水法收集 化学性质： 甲烷易燃烧，产生蓝色火焰，放出热量,CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O,点燃,注意： 点燃甲烷和氧气或空气的混合物会发生爆炸。 因此，在煤矿的矿井里必须采取通风、严禁烟火等安全措施以防发生爆炸事故 甲烷是最简单的有机物,考点2 乙醇 （1）乙醇的俗名为酒精；化学式：C2H5OH （2）物理性质： 无色透明，易挥发、有特殊气味的液体，能与水以任意比率互混溶，并能溶解多种有机化合物。 （3）化学性质： 酒精易燃烧： C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O,点 燃,（4）制法： 把高粱、玉米等绿色植物的耔粒等绿色植物的籽粒经过发酵，再经过蒸馏就得到乙醇。 （5）用途： 做有机溶剂、化工原料、消毒剂等,注意： 工业酒精因含有甲醇（甲醇有毒）严禁兑酒饮用。 医用酒精是体积分数70%-75%的乙醇水溶液 由于乙醇含氢元素质量分数高，含碳元素质量分数低，又能在空气中充分燃烧。所以属于绿色燃料。目前各地在推广使用乙醇汽油这种新型混合燃料。,考点3 开发新能源 化石燃料是人类生产、生活的主要能源。随着全球能源使用的增长，化石燃料等不可再生能源日趋枯竭。世界各国人民的节能意识在日趋增强，科学家也在开发新能源。 例如：太阳能、风能、潮汐能、氢气等，这些能也称为“绿色能源” 注意： 氢气作为燃料的三大优点：原料广泛、热值高、无污染，被认为是最清洁的燃料。 但因制取成本高，存在储存、运输、安全等问题，目前还不能广泛使用。,四、学生练习 1、方法显示屏P57 2、挑战百分百P59-P60 3、中考新视窗 4、备考资源库 玉米、甘蔗替代石油不是梦（要求阅读）,第16、17、18课时,常见的酸和碱、中和反应、溶液的PH、盐和化学肥料,全品61P72,复习提纲,一、 一张图 （单质、 氧化物、 酸、 碱 、盐关系图）,二、两张表 （金属活动顺序表 酸 碱 盐溶解性表）,三、三种酸 （盐酸 硫酸 硝酸）,四、四种碱 （氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化铜 氢氧化钡）,五、五种复分解反应 碱性氧化物+酸、 酸+碱、 酸+盐、 碱+盐、 盐+盐,六、六种离子鉴定：氢离子、氢氧根离子、氯离子、硫酸根离子、铵根离子、碳酸根离子,七、溶液酸碱度的表示方法pH,八、基本概念：电离、酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物、中和反应、复分解反应,九、物质的分类：金属单质、非金属单质、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、正盐、酸式盐、碱式盐,十、盐的十种制法： 1、金属+非金属、 2、金属+酸、 3、金属+盐、 4、碱性氧化物+酸性氧化物、 5、碱性氧化物+酸 、 6、酸性氧化物+碱、,7、酸+碱 、 8、酸+盐、 9、碱+盐 10、盐+盐,盐,盐和水,盐和盐,碱和盐,酸和盐,金属和盐,盐和氢气,单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图,人们通过进一步的实验和研究，总结出常见金属的活动顺序如下,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,在金属活动顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气；排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应；活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。,金属的活动性强弱的探究,金属活动性由强到弱,要求：,(1)记清楚、会默写、会用,(2)用途：,判断金属能否于酸发生置换反应,判断金属能否与盐溶液发生置换反应,通过化学反应比较金属活动性的强弱,通过金属活动性比较反应的快慢,例题 1、下列反应能否进行： Fe+CuSO4 Ag+ CuSO4 Cu+HCl Fe + AgCl ,2、 X、Y、Z三种金属，将Y、Z浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解，如将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，则X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ） A 、 XY Z B 、 Y X Z C 、 Y Z X D 、 X Z Y,3、等质量的金属Mg、Al、Zn、Fe分别与足量的稀硫酸反应，画出反应氢气与时间关系图,A B C D,Al Mg Fe Zn,4、有A、B、C、D、E五种元素，（1）只有C、E两