重庆市垫江第五中学校人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘复习_课件

第三单元 物质构成的奥秘复习,分子、原子的特点及其概念，用分子、原子的观点认识两种变化；纯净物、混合物,元素的概念、元素符号、元素周期表,原子的结构及其示意图、最外层电子数特点、离子、离子符号、相对原子质量,分子和原子,分子和原子的定义、性质,分子与原子的比较,用分子知识 解释两种变化; 认识混合物、 纯净物,一、分子、原子的知识及其应用,（一）、分子、原子的比较,1 都能直接构成物质,2 体积质量都很小,3 都有间隔,4 都在不停的运动,5 都称种类、个数,保持物质化学性质的最小粒子,原子,分子,新分子,在化学变化中，分子可再分，原子不能再分,化学变化中的最小粒子,（解释溶解、扩散现象）,（解释三态的变化、热胀冷缩现象）,中考链接练习,1（2013.雅安市）对生活中下列现象的解释错误的是 ( ),D,中考链接练习,2 （2012滨州）雪花，被人们称为“冬之精灵”，科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状完全相同的下列有关说法正确的是( ) A在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止 B雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化 C不同雪花中，水分子化学性质不相同 D不同雪花中，水分子数目都是巨大的,D,3、根据如下2005年十大科技进展的报道，回答问题： 材料1：法国科学家利用特种显微仪器，让一个分子做出了各种动作。这一成果使人类能精确控制单个分子运动，进而开发出分子机器人。 材料2：中科院上海硅酸盐研究所研制出了“药物分子运输车”。这种分子装载药物后，被引导到疾病靶点释放药物，对疾病进行高效治疗。 (1)材料1和2研究的粒子是_；构成物质的粒子还有_； (2)分析上述材料，谈谈你对“分子总是在不断运动着”的新认识：_ (3)在阿西莫夫所写的科幻小说梦幻航行中，人被缩小到细胞般大小，在人体内经历了梦幻般的体验。试想，如果你被缩小到一个原子般大小，把你放到水里，你会看到的景象是(请至少写两点) _ _,分子,原子和离子等,随着研究的深入，人们可以在分子自由运动的同时，控制分子的定向运动,我在水分子之间飞行，看见他们都由两个氢原子和一个氧原子构成;他们在不断运动;水分子有时会撞到我.,氧气,受热,水,水蒸气,水,氢气,通电,物理变化，水分子本身不改变，只是水分子间的间隔发生变化,化学变化，分子本身发生了变化，变成了其他物质的分子,（二）、用分子原子的知识解释两种变化,（二）、用分子原子的知识解释两种变化,由分子构成的物质,构成物质的分子本身不变，只是分子间的间隔发生变化。,分子本身发生变化，变成了新分子,4、下列说法正确的是（ ） A.分子是保持物质性质的最小粒子 B.原子是不能再分的粒子 C.分子是由原子构成的 D.分子与原子的根本区别是能否再分,C,5、分子和原子的本质区别是（ ） A.分子在不断地运动，而原子是静止的 B.分子在不停的运动，而原子是静止的 C.分子能保持物质的化学性质，而原子不能 D.在化学变化中分子可分，而原子不能再分,D,中考链接练习,6、右图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是（ ）,A一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成 B水分解后生成氢气和氧气的分子数比为21 C水分解过程中，分子的种类不变 D水分解过程中，原子的数目不变,C,7.下列是表示气体粒子的示意图，图中“”和“” 分别表示两种不同元素的原子，那么图中表示混合物 的是 （填字母，下同），表示纯净物的是 。,A、E,B、C、D,由同种分子构成的-纯净物,由不同种分子构成的-混合物,（三）、用分子的观点认识纯净物、混合物,8（2013.哈尔滨）下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是 ( ),C,(宏观:只讲种类,不讲个数),(微观:讲种类,讲个数),物质,1、概念 2、地壳中分布，生物中分布，分类) 2、元素与原子比较,二、物质的组成和构成,元素：具有相同质子数（或核电荷数）的同一类原子的总称。,KClO3 KMnO4 H2O2 H2O HgO,如:Ne 10 H2O 10,元素是具有相同质子数（或核电荷数）的同一类粒子的总称。,地壳中元素的分布,氧(O) 硅(Si) 铝(Al) 铁(Fe),生物细胞中的元素,氧 碳 氢 氮,元素的分类,元素,金属元素,非金属元素,9.高锰酸钾（KMnO4)中含有 （ ） A四个氧元素 B两个氧分子 C氧元素 D四个氧原子,C,10、【2012北京】豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指( ) A 分子 B 元素 C 原子 D 离子,B,中考链接练习,11、国家游泳中心“水立方”的设计灵感于一个“方盆子”，许多“水泡泡”、许多“水分子”。下列关于水分子（H2O)的说法正确的是 （ ） A.水分子是极小的水滴 B.1个水分子由1个氢分子和1个氧原子构成 C.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 D.水分子不能再分,C,（一）、原子的结构,2、质子数和中子数不一定相等,3、有的原子核内无中子，如氢原子,4、同种原子的质子数相同（电子数也相同）；不同种类的原子，质子数不同（电子数也不同）,5、整个原子不显电性,a,1、质子数核电荷数=核外电子数=原子序数,6、相对原子质量质子数中子数,12、据英国自然杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上取精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为( ) A.38 B.50 C.88 D.126 13、最新科技报道：前不久，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种氢粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考，对于这种粒子，下列说法中错误的是（ ） A它一定含有3个中子 B它比一个普通氢分子多一个原子核 C它的构成可以用H3+表示 D可以推测它的化学性质与H2不同,A,A,原子核,核电荷数为11或原子核内有11个质子,（二）、原子结构示意图及涵义,弧线表示电子层,数字表示该层的电子数,最外层,在原子中，核内质子数=核外电子总数,在离子中，核内质子数核外电子总数,（1）按(质子数)原子序数的依次递增的顺序从左到右排,一周期,二周期,三周期,元素周期表编排原则：,（三）、原子核外最外层电子数与元素的化学性质的关系,=8 （He为2）,不易得失电子 （为稳定结构）,4,易失去最外层电子达到稳定结构,4 （氢为1 ）,易得电子使最外层达8个电子稳定结构,原子 的最外层电子数决定元素的化学性质,结构,性质,决定,铁,B,中考链接练习,15、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空： （1）查找出原子序数为10的元素名称 ，其相对原子质量 。 （2）硫元素的原子结构示意图为 .该元素的原子核外有 个电子层，它属于 元素（填“金属”、“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易 （填“得”、“失”）电子。,氖,20.18,3,非金属,得,离子：带电荷的原子或原子团叫做离子。,阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。如： O2，Cl 阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。如： Na+， Mg2+,离 子,Mg2+,表示2个镁离子（离子符号前面的系数只表示离子的个数。）,表示一个镁离子带2个单位的正电荷,2,离子符号的意义：,判断下列结构示意图,写出对应的粒子符号,+10,A,8,2,D,E,Ne,Mg,Al3+,Cl-,O2-,16、根据给出的原子结构示意图，回答下列问题： He Mg Ca (1)Mg和Ca的化学性质都比较 （填“活泼”或“不活泼”）；镁离子的符号为 。 （2）He的化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）；由此可知，最外层电子数相同时，化学性 质 （填“一定”或“不一定”）相似。,活泼,Mg2+,不活泼,不一定,分子 原子 离子的比较,保持物质化学性质的最小粒子,带电的原子或原子团,化学变化中的最小粒子,不显电性,带电,原子,离子,分子,得失电子,构成,破裂,总结:物质与元素、原子、分子、离子,金属元素与非金属元素组成的化合物(如：NaCl),稀有气体、金属、某些固态非金属（如：Fe、C、Si、Ar）,气体单质、非金属与非金属元素组成的化合物（如H2、H2O、CO2、）,宏观,（讲种类、不讲个数）,（讲种类、个数）,微观粒子,1、过氧化氢是过氧化氢分子构成的；,3、一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成。,2、过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成；,过氧化氢的微观构成和宏观组成,微观,宏观:过氧化氢是由氢、氧两种元素组成；,17.（2013.广州市）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （