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第三单元 物质构成的奥秘复习,分子、原子的特点及其概念,用分子、原子的观点认识两种变化;纯净物、混合物,元素的概念、元素符号、元素周期表,原子的结构及其示意图、最外层电子数特点、离子、离子符号、相对原子质量,分子和原子,分子和原子的定义、性质,分子与原子的比较,用分子知识 解释两种变化; 认识混合物、 纯净物,一、分子、原子的知识及其应用,(一)、分子、原子的比较,1 都能直接构成物质,2 体积质量都很小,3 都有间隔,4 都在不停的运动,5 都称种类、个数,保持物质化学性质的最小粒子,原子,分子,新分子,在化学变化中,分子可再分,原子不能再分,化学变化中的最小粒子,(解释溶解、扩散现象),(解释三态的变化、热胀冷缩现象),中考链接练习,1(2013.雅安市)对生活中下列现象的解释错误的是 ( ),D,中考链接练习,2 (2012滨州)雪花,被人们称为“冬之精灵”,科学研究发现,世界上没有两片雪花的形状完全相同的下列有关说法正确的是( ) A在雪花的形成过程中,水分子由运动变为静止 B雪花融化时,水分子之间的间隔没有发生变化 C不同雪花中,水分子化学性质不相同 D不同雪花中,水分子数目都是巨大的,D,3、根据如下2005年十大科技进展的报道,回答问题: 材料1:法国科学家利用特种显微仪器,让一个分子做出了各种动作。这一成果使人类能精确控制单个分子运动,进而开发出分子机器人。 材料2:中科院上海硅酸盐研究所研制出了“药物分子运输车”。这种分子装载药物后,被引导到疾病靶点释放药物,对疾病进行高效治疗。 (1)材料1和2研究的粒子是_;构成物质的粒子还有_; (2)分析上述材料,谈谈你对“分子总是在不断运动着”的新认识:_ (3)在阿西莫夫所写的科幻小说梦幻航行中,人被缩小到细胞般大小,在人体内经历了梦幻般的体验。试想,如果你被缩小到一个原子般大小,把你放到水里,你会看到的景象是(请至少写两点) _ _,分子,原子和离子等,随着研究的深入,人们可以在分子自由运动的同时,控制分子的定向运动,我在水分子之间飞行,看见他们都由两个氢原子和一个氧原子构成;他们在不断运动;水分子有时会撞到我.,氧气,受热,水,水蒸气,水,氢气,通电,物理变化,水分子本身不改变,只是水分子间的间隔发生变化,化学变化,分子本身发生了变化,变成了其他物质的分子,(二)、用分子原子的知识解释两种变化,(二)、用分子原子的知识解释两种变化,由分子构成的物质,构成物质的分子本身不变,只是分子间的间隔发生变化。,分子本身发生变化,变成了新分子,4、下列说法正确的是( ) A.分子是保持物质性质的最小粒子 B.原子是不能再分的粒子 C.分子是由原子构成的 D.分子与原子的根本区别是能否再分,C,5、分子和原子的本质区别是( ) A.分子在不断地运动,而原子是静止的 B.分子在不停的运动,而原子是静止的 C.分子能保持物质的化学性质,而原子不能 D.在化学变化中分子可分,而原子不能再分,D,中考链接练习,6、右图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是( ),A一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成 B水分解后生成氢气和氧气的分子数比为21 C水分解过程中,分子的种类不变 D水分解过程中,原子的数目不变,C,7.下列是表示气体粒子的示意图,图中“”和“” 分别表示两种不同元素的原子,那么图中表示混合物 的是 (填字母,下同),表示纯净物的是 。,A、E,B、C、D,由同种分子构成的-纯净物,由不同种分子构成的-混合物,(三)、用分子的观点认识纯净物、混合物,8(2013.哈尔滨)下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是 ( ),C,(宏观:只讲种类,不讲个数),(微观:讲种类,讲个数),物质,1、概念 2、地壳中分布,生物中分布,分类) 2、元素与原子比较,二、物质的组成和构成,元素:具有相同质子数(或核电荷数)的同一类原子的总称。,KClO3 KMnO4 H2O2 H2O HgO,如:Ne 10 H2O 10,元素是具有相同质子数(或核电荷数)的同一类粒子的总称。,地壳中元素的分布,氧(O) 硅(Si) 铝(Al) 铁(Fe),生物细胞中的元素,氧 碳 氢 氮,元素的分类,元素,金属元素,非金属元素,9.高锰酸钾(KMnO4)中含有 ( ) A四个氧元素 B两个氧分子 C氧元素 D四个氧原子,C,10、【2012北京】豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌,这里的“铁”、“锌”是指( ) A 分子 B 元素 C 原子 D 离子,B,中考链接练习,11、国家游泳中心“水立方”的设计灵感于一个“方盆子”,许多“水泡泡”、许多“水分子”。下列关于水分子(H2O)的说法正确的是 ( ) A.水分子是极小的水滴 B.1个水分子由1个氢分子和1个氧原子构成 C.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 D.水分子不能再分,C,(一)、原子的结构,2、质子数和中子数不一定相等,3、有的原子核内无中子,如氢原子,4、同种原子的质子数相同(电子数也相同);不同种类的原子,质子数不同(电子数也不同),5、整个原子不显电性,a,1、质子数核电荷数=核外电子数=原子序数,6、相对原子质量质子数中子数,12、据英国自然杂志报道,科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”,成了世界上取精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88,其质子数是38,则这种锶原子的核外电子数为( ) A.38 B.50 C.88 D.126 13、最新科技报道:前不久,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子,这种氢粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的,这对解释宇宙演化提供了新的参考,对于这种粒子,下列说法中错误的是( ) A它一定含有3个中子 B它比一个普通氢分子多一个原子核 C它的构成可以用H3+表示 D可以推测它的化学性质与H2不同,A,A,原子核,核电荷数为11或原子核内有11个质子,(二)、原子结构示意图及涵义,弧线表示电子层,数字表示该层的电子数,最外层,在原子中,核内质子数=核外电子总数,在离子中,核内质子数核外电子总数,(1)按(质子数)原子序数的依次递增的顺序从左到右排,一周期,二周期,三周期,元素周期表编排原则:,(三)、原子核外最外层电子数与元素的化学性质的关系,=8 (He为2),不易得失电子 (为稳定结构),4,易失去最外层电子达到稳定结构,4 (氢为1 ),易得电子使最外层达8个电子稳定结构,原子 的最外层电子数决定元素的化学性质,结构,性质,决定,铁,B,中考链接练习,15、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中的一部分,请按表中信息填空: (1)查找出原子序数为10的元素名称 ,其相对原子质量 。 (2)硫元素的原子结构示意图为 .该元素的原子核外有 个电子层,它属于 元素(填“金属”、“非金属”),其化学性质比较活泼,在化学反应中易 (填“得”、“失”)电子。,氖,20.18,3,非金属,得,离子:带电荷的原子或原子团叫做离子。,阴离子:带负电荷的离子叫做阴离子。如: O2,Cl 阳离子:带正电荷的离子叫做阳离子。如: Na+, Mg2+,离 子,Mg2+,表示2个镁离子(离子符号前面的系数只表示离子的个数。),表示一个镁离子带2个单位的正电荷,2,离子符号的意义:,判断下列结构示意图,写出对应的粒子符号,+10,A,8,2,D,E,Ne,Mg,Al3+,Cl-,O2-,16、根据给出的原子结构示意图,回答下列问题: He Mg Ca (1)Mg和Ca的化学性质都比较 (填“活泼”或“不活泼”);镁离子的符号为 。 (2)He的化学性质 (填“活泼”或“不活泼”);由此可知,最外层电子数相同时,化学性 质 (填“一定”或“不一定”)相似。,活泼,Mg2+,不活泼,不一定,分子 原子 离子的比较,保持物质化学性质的最小粒子,带电的原子或原子团,化学变化中的最小粒子,不显电性,带电,原子,离子,分子,得失电子,构成,破裂,总结:物质与元素、原子、分子、离子,金属元素与非金属元素组成的化合物(如:NaCl),稀有气体、金属、某些固态非金属(如:Fe、C、Si、Ar),气体单质、非金属与非金属元素组成的化合物(如H2、H2O、CO2、),宏观,(讲种类、不讲个数),(讲种类、个数),微观粒子,1、过氧化氢是过氧化氢分子构成的;,3、一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成。,2、过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成;,过氧化氢的微观构成和宏观组成,微观,宏观:过氧化氢是由氢、氧两种元素组成;,17.(2013.广州市)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (
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