2018年高考化学二轮复习综合演练五新人教版.doc

综合演练(五)时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Fe 56Cu 64第卷(选择题共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7(导学号：71224222)下列过程没有涉及氧化还原反应的是()A从铝土矿中提取单质铝 B从海水中提取单质溴C工业上制取高纯硅 D工业上制取化工原料氯化钠8下列有关操作和仪器的使用说法正确的是()A为了精确的量取液体，使用量筒量取液体前应该用待装液润湿B配制10%的食盐水100 g应该用100 mL的容量瓶C分液时应先使上层液体从上口倒出，再使下层液体从上口倒出D实验室可以直接将导管插入浓的碱液中吸收氯气9(导学号：71224223)下列叙述中，正确的是()A苯能发生取代、加成反应，不能发生氧化反应B分子式为C4H10O的有机物一定不含有碳氧双键C羟基能和钠、氢氧化钠发生反应D甲基一定不能被酸性高锰酸钾溶液氧化10(导学号：71224224)下列有关周期律和周期表的说法正确的是()A非金属性Cl大于S，则酸性HCl大于H2SB原子半径大，对应的离子半径也一定大C同周期第A族和第A族的原子序数的相差一定为1D第A族所有元素为金属元素11已知：AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25 时，AgI饱和溶液中c(Ag)为1.22108 molL1；AgCl饱和溶液中c(Ag)为1.30105 molL1。若在5 mL 含有KCl和KI浓度均为0.01 molL1的混合溶液中，滴加0.01 molL1的AgNO3溶液，则下列叙述中错误的是()A溶液中先产生的是AgI沉淀B当溶液中的I浓度为0时开始沉淀ClC向AgI中加入足量的浓度较大的NaCl溶液，能生成AgClD相同的温度下AgCl的溶解度大于AgI12(导学号：71224225)用下图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液pH为910，阳极产生的ClO和CN氧化为两种无污染的气体，下列说法错误的是()A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式为Cl2OH2e=ClOH2OC阴极的电极反应式为2H2O2e=H22OHD除去CN的反应：2CN5ClO2H=N22CO25ClH2O13(导学号：71224226)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：() 已知：气体分压(p分)气体总压(p总)体积分数。下列说法正确的是A550时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp24.0p总第卷(非选择题共58分)二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题第28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35题第36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共43分)26(导学号：71224227)(14分)从明矾KAl(SO4)212H2O制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下图：已知：明矾焙烧的化学方程式为4KAl(SO4)212H2O3S=2K2SO42Al2O39SO248H2O。回答下列问题：(1)在焙烧明矾的反应中，氧化剂是_，生成1 mol SO2转移电子的物质的量是_。(2)步骤中，为提高浸出率，可采取的措施有_(填字母)。A粉碎固体混合物B降低温度C不断搅拌D缩短浸泡时间(3)明矾焙烧完全后，从步骤的滤液中得到K2SO4晶体的方法是_。(4)步骤电解的化学方程式是_，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是_。(5)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是_。(6)焙烧a吨明矾(摩尔质量为b g/mol)，若SO2的转化率为96%，可生产质量分数为98%的H2SO4质量为_吨(列出计算表达式)。27(导学号：71224228)(14分)100 时，在1 L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1 mol N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)H57.0 kJmol1，NO2和N2O4的浓度变化如图甲所示。NO2和N2O4的消耗速率与其浓度的关系如图乙所示，达到平衡时压强为p1。(1)在060 s内，以N2O4表示的平均反应速率为_molL1s1。(2)根据甲图中有关数据，计算100 时反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K1_，若其他条件不变，升高温度至120 ，达到新平衡的常数是K2，则K1_K2(填“”、“”或“”)。(3)反应进行到100 s时，若有一项条件发生变化，变化的条件可能是_(填字母)。A降低温度 B通入氦气使其压强增大C又往容器中充入N2O4 D增加容器体积(4)乙图中，交点A表示该反应所处的状态为_。A平衡状态 B朝正反应方向移动C朝逆反应方向移动 D无法判断(5)100 时，在1 L恒温恒容的密闭容器中，通入0.2 mol N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，达到平衡时，N2O4的转化率_60%(填“大于”、“小于”或“等于”)，NO2的平衡浓度_0.24 molL1(填“大于”、“小于”或“等于”)，反应体系的压强p2_2p1(填“大于”、“小于”或“等于”)。28(导学号：71224229)(15分)某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。实验：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38 时析出的晶体是NaClO2，高于60 时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下图所示装置进行实验。(1)装置的作用是_。(2)装置中产生ClO2的化学方程式为_。(3)从装置反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55 蒸发结晶；趁热过滤；_；低于60 干燥，得到成品。(4)装置、的作用是_。(5)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象：取少量晶体溶于蒸馏水，_。实验：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO4I4H=2H2O2I2Cl)。将所得混合液配成100 mL待测溶液。移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用c molL1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL(已知：I22S2O=2IS4O)。(6)滴定中使用的指示剂是_，达到滴定终点时的现象为_。(7)样品中NaClO2的质量分数为_(用含m、c、V的代数式表示)。(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35(导学号：71224230)选修3：物质结构与性质(15分)(1)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、 (PAN)等二次污染物。1 mol PAN中含有的键数目为_。PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H2O)5SO4，该配合物中的中心离子的配位数为_，中心离子的核外电子排布式为_。相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3_(填“高”或“低”)，其原因是_。(2)PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。(NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及_(填序号)。a离子键b共价键c配位键d范德华力e氢键NH4NO3中阳离子的空间构型为_，阴离子的中心原子轨道采用_杂化。(3)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是射线吸收法，射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如下图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则m/n_(填数字)。36(导学号：71224231)选修5：有机化学基础(15分)相对分子质量为92的烃X是一种重要的有机化工原料，某化学小组以X为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H链节组成为C7H5NO。请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：(1)F的结构简式是_，C的名称是_。(2)A转化为依次经过的化学反应类型是加成反应、_、_、_。(3)流程中步骤、不能互换的理由是_。(4)反应的化学方程式是_。(5) 有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有_种。(6)满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应含有苯环能与NaOH溶液反应综合演练(五)7DA中从铝土矿中提取单质铝、B中从海水中提取单质溴、C中工业上制取高纯硅均发生了氧化还原反应，工业上从海水中提取食盐氯化钠，发生的是物理变化。8DA错，使用量筒量取液体前不应该用待装液润湿；B错，配制10%的食盐水100 g不应该用100 mL的容量瓶，用烧杯、玻璃棒等仪器；C错，分液时应先使下层液体从下口放出，再使上层液体从上口倒出。9BA错，苯能发生取代、加成反应，也能燃烧发生氧化反应；C错，醇羟基能和钠反应，但不与氢氧化钠发生反应；D错，甲苯中的甲基一定能被酸性高锰酸钾溶液氧化。10DA错，非金属性强，最高价含氧酸酸性强；B错，原子半径Na大于Cl，但Cl半径大于Na；C错，同周期第A族和第A族元素原子序数差为1、11或25。11BCl开始沉淀时的Ag浓度是1.69108 molL1，此时溶液中的I浓度为8.8109 molL1，并不是浓度为零。12DD项错， 除去CN的反应是2CN5ClOH2O=N22CO25Cl2OH。13BA错， 550时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡正向移动；恒压时，C错，T时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动；D错，925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp24.00.96p总。26(1)KAl(SO4)212H2O(明矾) mol(2)AC(3)蒸发结晶(4)2Al2O34Al3O2阳极中碳被氧化成CO2(CO)(用化学方程式表示也可，如：CO2CO2或2CO22CO，条件用加热或970 也可)(5)NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH(6)或(不带单位不扣分，化简也可以)27(1)103(2)25/9(3)A(4)B(5)小于小于小于28(1)防止倒吸(或作安全瓶等其他正确说法)(2)2NaClO3Na2SO3H2SO4(浓)=2ClO22Na2SO4H2O(3)用3860 的温水洗涤(4)吸收多