2019届高考化学复习第七章化学反应速率和化学平衡第3讲化学平衡常数化学反应进行的方向练习新人教版.docx

第七章 第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向1(导学号27346798)下列反应中，熵显著增加的反应是()ACO(g)2H2(g)=CH3OH(g)BCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2CC(s)O2(g)=CO2(g)D2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)答案：B2(导学号27346799)下列反应中，一定不能自发进行的是()A2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g)H78.03 kJ/molS1 110 J/(molK)BCO(g)=C(石墨，s)1/2O2(g)H110.5 kJ/molS89.36 J/(molK)C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H444.3 kJ/molS280.1 J/(molK)DNH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)H37.301 kJ/molS184.05 J/(molK)解析：B根据GHTS，当H0，S0时，G0，反应肯定能自发进行；当H0，S0时，G0，反应一定不能自发进行。3(导学号27346800)在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，达到平衡后，若只改变某一条件，图中正确的是()解析：B增大CO的浓度，平衡向正反应方向进行，但CO的转化率降低，A项错误；平衡常数只与温度有关系，B项正确，C项错误；CO的转化率越大，生成的甲醇越多，D项错误。4(导学号27346801)高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)解析：A因为该可逆反应的化学平衡常数K，可得出该反应的化学方程式为CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，D项错误；由于恒容时，温度升高，氢气浓度减小，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即该反应的焓变为正值，A项正确；该反应为反应前后气体分子数不变的反应，恒温恒容下，若充入惰性气体使压强增大，则H2浓度不变，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，C项错误。5(导学号27346802)FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：Fe3(aq)SCN(aq)Fe(SCN)2(aq)。已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)2的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是()A该反应为吸热反应BT1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C反应处于D点时，一定有v正v逆DA点的c(Fe3)比B点的c(Fe3)大解析：B随着温度的升高，c逐渐减小，说明反应放热，H0，A项错误；反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则K减小，温度T1K2，B项正确；D点在曲线上方，未处于平衡状态，c2比平衡状态时的大，反应向逆反应方向移动，v正p1。(3) N23H22NH3n(始)/mol13 0n(变)/mol a 3a 2an(平)/mol 1a 33a 2a有(1a)(33a)2a2.8，a0.6 mol，H2的转化率为60%，N2的平衡分压为8 MPa，H2、NH3的平衡分压均为