专题06-物质结构与性质(必修选修).pptx

2013高考化学二轮专题复习课件,专题六 物质结构与性质（必修选修）,【考点要求】 考点1：原子结构与性质 一、原子结构 1原子结构 2构造原理 3基态与激发态、光谱 二、元素周期表 三、元素周期律 考点2：分子结构与性质 一、化学键 二、分子的立体结构 三、分子的性质,考点3：晶体结构与性质 一、晶体常识 二、分子晶体 三、原子晶体 四、金属晶体 五、离子晶体,考点1：原子结构与性质,一、原子结构,1原子结构,（1）原子的组成和结构,（2）三素,（3）元素的平均相对原子质量：,（4）原子核外电子排布（原子结构示意图）,（5）核外电子数相同的粒子小结,10e-、18e-等,应用于元素推断,考点1：原子结构与性质,一、原子结构,2构造原理,（1）能层、能级、原子轨道和电子自旋,（2）构造原理,（3）原子结构的表示方法,原子（离子）结构示意图 电子式： 电子排布式：136号元素 轨道表示式：,3基态与激发态、光谱,考点1：原子结构与性质,二、元素周期表,1周期（7个）：,（1）周期序数电子层数（钯除外）,（2）每周期的元素种类,2族（18列）,（1）主族(A)：,主族序数最外层电子数（价电子数）,（2）副族(B)：,BB的族序数价电子数(n1)dns B和B的族序数最外层电子数（ns）,（3）第族：,的列数价电子数(n1)dns,（4）零族：,除He最外层2e，其余的8e,考点1：原子结构与性质,二、元素周期表,3核外电子排布与周期表的分区,（1）分区依据：根据构造原理最后填入电子的能级符号,（2）s区：A、A P区：AA、零族 d区：BB、（镧系和锕系除外） ds区：B、B f区：镧系、锕系,考点1：原子结构与性质,三、元素周期律,1最外层电子数,2主要化合价,3原子半径,原子半径和离子半径大小的比较,最高正价|最低负价|8,4元素的金属性和非金属性,5电离能,电离能越大，气态原子非金属性越强,I1(Li)I1(B) I1(Be) I1(C) I1(O) I1(N) I1(Na)I1(Al) I1(Mg) I1(Si)I1(S) I1(P) I1(Ge) I1(Se)I1(As),6电负性,考点2：分子结构与性质,一、化学键,考点2：分子结构与性质,二、分子的立体结构,1 价层电子对互斥模型（VSEPR）,2 杂化轨道理论简介,3配合物理论简介,考点2：分子结构与性质,三、分子的性质,1键的极性和分子的极性,2范德华力及其对物质性质的影响,3氢键,AHB A、B为F、O、N，为共价键，表示氢键,4溶解性,相似相溶原理、氢键、反应,5手性,6无机含氧酸分子的酸性,非羟基氧越多酸性越强,考点3：晶体结构与性质,一、晶体常识,1晶体与非晶体,（1）晶体和非晶体的本质区别：,（2）晶体形成的一般途径,自范性,熔融态物质凝固 凝华 结晶,（3）晶体的特点,自范性各向异性均一性对称性X射线衍射,2晶胞,利用均摊法算晶胞的微粒个数,考点3：晶体结构与性质,二、四大晶体,【例1】（09全国卷9）某元素只存在两种天然同位 素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为 152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（ ） A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子,【例2】（08全国卷）某元素的一种同位素X的原子质 量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子， 在ag HmX中所含质子的物质的量是 （ ） A B C D,【例3】（08江苏卷）下列排列顺序正确的是 （ ） 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl- A B C D,【例4】有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和。下列推论正确的是（ ） AA、B两元素只能形成一种化合物 BD、E两元素的最高价多种氧化物对应的水化物均为强碱 CC的气态氢化物的稳定性一定小于F的气态氢化物 DC、F两种元素可能形成原子晶体型的新型无机非金属材料,【例5】（2009广东卷11）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ） A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径X+Z2- C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强,【例6】（2009江苏高考化学8）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是： A元素Y、Z、W具有相同电子层的离子，其半径依次 增大 B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性： XmY XmR D元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸,【例7】（2009山东卷11）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构， D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同,【例8】（2009四川卷10）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是 A还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物 B简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的 离子 CYX2、M2Y都是含有极性键的极性分子 DZ元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4,【例9】（2008山东卷）下列说法正确的是 （ ） A . SiH4 比CH4 稳定 B .O2-半径比 F- 的小 C. Na 和 Cs属于第 IA 族元素， Cs 失电子能力比 Na 的强 D . P 和 As属于第 VA 族元素， H3PO4 酸性比 H3 AsO4的弱,【例10】（09北京卷7）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是 A金属性：YZ B 氢化物的沸点：XW C离子的还原性：XW D 原子及离子半径：ZYX,【例12】（08重庆卷）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子。 （1）该融雪剂的化学式是 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是 。 （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 。 （3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 . （4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为 。,【例13】（09福建卷23）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： （1）T的原子结构示意图为_. （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q_W(填“强于”或“弱于”)。 （3） W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_. （4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_.,（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_. （6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的=_(注：题中所设单质均为最稳定单质),【例14】（08四川卷）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型，回答下列问题： （1）Y的最高价氧化物的化学式为_。 （2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：_。 （3）D和形成的化合物，其分子的空间构型为_。 （4）D和X形成的化合物，其化学键类型属_，其晶体类型属_。 （5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是_，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_。 （6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由,【例15】08年海南化学25）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为41，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为51。 （1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是 、 ；杂化轨道分别是 、 _；a分子的立体结构是 。 （2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是 晶体、 晶体。 （3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式） 。 （4）Y与Z比较，电负性较大的 ，其+2价离子的核外电子排布式是 。,【例16】（08年江苏化学21A） 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）,（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 （2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。 （3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。 （4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。 （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。,【例17】（09年海南化学19.4）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属