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第三单元,物质构成的奥秘复习,知识脉络,周期表简介,定义,存在,意义,写法,常见元素的化合价,符号,结构,质量表示方法,相对原子质量,阳离子,阴离子,特点,几个定义,知识储备,1、分子： 2、原子： 3、离子： 4、元素： 5、单质： 6、化合物： 7、氧化物：,物质的分类,物质,纯净物,混合物,单质,化合物,金属,非金属,氧化物,非氧化物,结构示意图,符号的书写,1、原子符号的书写： 2、离子符号的书写： 3、分子符号的书写： 4、元素符号的书写：,符号的意义,H -,He -,S -,Fe -,O2 -,2Mg2+ -,Al3+ -,4C -,2H2O -,方法储备,物质的组成与构成,下列说法是否正确，为什么？ 1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。 2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。 3、二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成的。 4、氯化钠是由氯化钠分子构成的。 5、汞是由汞原子构成的。 6、铁是由铁元素组成的。,练习,水是由 构成的。 金是由 构成的。 氯化钠是由 构成的,水分子,金原子,钠离子和氯离子,三个等式,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,原子,相对原子质量 质子数 + 中子数,决定,决定了元素的种类; 决定了元素的化学性质； 决定了相对原子质量。,质子数,最外层电子数,分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子,化学变化中分子可分而原子不可分,质子数和中子数,不一定,原子核内的质子数不一定等于中子数,原子核内不一定有中子,分子不一定比原子大,核外电子数相等,化学性质不一定相似,质子数不一定等于电子数,1、原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是 （ ） A.中子数为145 B.核外电子数为94 C.质子数为94 D.核电荷数为239,练习,D,2、下面是五种离子的结构示意图：,A,B,C,D,E,（1）图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。 （2）图中表示的阳离子是 （用离子符号表示），表示的阴离子是 。,4,三,Mg2+,Cl-,3、1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答： （1）1个H3+离子中含有 个质子和 个电子； （2）H3分子的原子的结构示意图是 ； （3）H3属于 （填混合物或纯净物）。,练习,4. 实验室中运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是 ( ) A.原子 B.元素 C.分子 D.离子 5. 下列说法正确的是：（ ） A.分子是化学变化中的最小粒子 B.原子失去电子后变成阴离子 C.元素间最本质的区别是中子数不同 D.分子、原子、离子都可以直接构成物质,练习,B,D,6、元素周期表中钠元素的信息如下图
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