《盐类水解》说课2.ppt

选修四 化学反应原理 ,北京市铁路第二中学高二化学备课组,说课流程,1.教材分析 2.学生分析 3.设计指导思想 4.学习目标 5.教学重点和难点 6.教学过程 7.板书设计 8.教学反思,一、教材分析,1.教材内容： 探究盐溶液的酸碱性找规律 盐溶液显现不同酸碱性的原因查原因 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用谈变化,一、教材分析,2.课标内容 内容标准 活动与探究 认识盐类水解的原理 实验：测定不同盐溶液 的pH，说明这些盐溶 归纳影响盐类水解程度 液呈酸性、中性、碱性 的主要原因 的原因 能举例说明盐类水解在 生产、生活中的应用,一、教材分析,3.教材的地位和作用 盐类的水解是化学选修教材（四）中第三章第三节的内容。本节教材内容知识面较宽，综合性较强，是前面已学过的电解质的电离，水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合利用，是理论教学中的重点和难点。在教学过程中起着承前启后的作用。 承前 启后 学生在中学阶段对于溶液问题的认识大体经历的4个阶段,二、学情分析,高二的学生已经具备独立思考的能力而且思维活跃。通过前一阶段的学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的pH等知识，且具备了分析溶液中各种粒子微观行为的能力。 由于学生连续两章全新的理论知识，这些知识没有元素化合物的知识形象，且难度较大，这时学生心理上难免会产生一定的疲倦感和畏惧感，且盐类水解是前几部分知识的综合利用，在学习上也会增加难度。 由于知识的前摄效应，又会给本节内容的学习造成一定的困难，比如酸溶液呈酸性、碱溶液呈碱性，盐是中和反应的产物，则学生易误认为盐溶液呈中性等。,三.指导思想、理论依据,依据普通高中化学课程标准和2011年北京市高考考试说明新标版化学卷设计教学思路： 1.实验探究贯穿整个教学过程。 2.以微粒变化为核心，从微观角度研究水溶液中离子。 3.变知识呈现为问题呈现，培养学生的思辨能力。 4.利用情境教学法，合理设计生活情境、问题情境。 5.让学生和知识直接发生关系，教师只起到“引起、维持、促进”学生学习活动的作用。,四、学习目标,四、学习目标,理解盐类水解的实验； 理解盐类水解的规律、概念、实质； 能用盐类水解本质判断盐溶液的酸碱性； 学会书写盐类水解的离子方程式； 利用平衡移动原理会分析外界因素对盐类水解平衡的影响； 了解盐类水解的应用。,五、教学重点、难点,教学重点：盐类水解本质 教学难点：影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写。,教学流程,【创设情境，导入新课】,【探究盐溶液的酸碱性找规律】,【探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐类水解本质】,【影响盐的水解的主要因素】,【盐类水解的利用】,【小结】,【练习反馈】,【布置作业】,【补充内容】,【板书设计】,【教学反思】,六、教学过程,【科学视野】 引导学有余力的学生对盐的水解常数进行学习，并指导利用水解常数解释有关问题。,六、教学过程,【小结：】 有弱才水解，水解条件 谁强显谁性，水解结果 越弱越水解。水解程度 越稀越水解；越热越水解。水解的影响因素,六、教学过程,【练习反馈】巩固强化课堂知识 1.教材P59。用于检查本节课的教学效果，发现教学活动中存在的不足，以便制定弥补的措施，在辅导时进一步完善教学活动。离子方程式，电荷守恒问题的呈现 2.（2007北京高考）12有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1molL1，下列说法正确的是 A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是 C若分别加入25mL0.1molL1盐酸后，pH最大的是 D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是,六、教学过程,【布置作业】 1.学探诊盐类水解题题都较为经典，应重视。尤其对错题部分重视订正环节。 2.补充习题 3.要考虑到不同水平学生有不同的发展。除了常规作业外，又布置了一道思考题： （1）对于弱酸弱碱盐，它电离出的弱酸根阴离子和弱碱阳离子都会发生水解，那么溶液的酸碱性最终由什么来决定呢？ （2）在溶液中盐与盐反应都生成两种新的盐吗？给学有余力的学生拓展思考的空间。,六、教学过程,【补充内容】进行专题讲座： 以Na2CO3溶液为例，进一步学习溶液中离子浓度大小比较：物料守恒、电荷守恒、质子守恒。引导学生对盐溶液中微观粒子的进一步的理解以及在学习氧化还原反应的基础上化学学科中守恒思想进一步的形成。,七、板书设计,第三节 盐类的水解 一、盐溶液的酸碱性 二、盐类的水解 三、影响盐类水解的因素 在常温时： 1.盐类水解的本质： 四、盐类水解的应用 强酸强碱盐 溶液中性 2.盐类水解的规律： 强酸弱碱盐 溶液酸性 有弱才水解，水解条件 强碱弱酸盐 溶液碱性 谁强显谁性，水解结果 越弱越水解。水解程度 3.盐类水解离子方程式的书写：,八、教学反思,1、本节内容综合性较强，难度较大。用问题呈现引导学生思维活动，问题要有梯度，不能跨度太大，层层深入；如何设计教师的行为，有效的引导学生和知识直接发生关系是提高课堂学习效率的关键。 2、以微变化为核心，引导学生从宏观想象、微观本质、符号表达三者相结合的视角关注溶液中微粒的变化。形成解决溶液中离子平衡问题的思路。 3、注意引导学生对水解程度大小和水解平衡移动方向关系的理解。 4.注意培养学生建立水溶液中离子平衡的解题思路：物质微粒观变化分析（定性分析、定量分析两个层面）移动情况符号表达，来解决溶液中的离子的平衡问题。,Thank You !,北京市铁路第二中学高二化学备课组,六、教学过程,【创设情境，导入新课】 通过演示实验：镁带与氯化铵溶液反应 ； 产生什么反应现象？（气泡的产生，经检验为氢气） 氯化铵溶液显中性还是酸性？（得出结论：氯化铵溶液显酸性。） 引入本节课的研究对象盐溶液。（我们知道碳酸钾显碱性，这两种盐都不显中性，是特性还是盐背后隐藏着我们不知道的规律）,六、教学过程,【探究盐溶液的酸碱性找规律】 采用分组实验：测定几种盐溶液的PH.（教材P54页【科学探究】） 让学生找规律： 教师引导学生分析盐溶液酸碱性与盐类型的关系： 强酸强碱盐显中性； 强酸弱碱盐显酸性； 强碱弱酸盐显碱性。,六、教学过程,【探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐类的水解本质】 1.试分析NH4Cl溶液显酸性的原因？设置以下问题，层层质疑，引导学生解决思维冲突，突出重点。 溶液的酸碱性是由什么决定的？ 写出NH4Cl溶液电离方程式：溶液中还存在其他电离过程吗？NH4Cl溶液中存在哪些微粒？ 纯水中C(H+)=C(OH-),为什么加入NH4Cl后C(H+) C(OH-)？ 溶液中各微粒之间有没有相互作用？ 具有什么条件才能反应？反应造成的结果是什么？对水的电离会有怎样的影响？ 试分析CH3COONa溶液显碱性的原因？,六、教学过程,2.直接告诉学生这就是盐类的水解 3.学生自己归纳：盐类水解的定义、实质（生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏促进，而建立了新的平衡盐的水解平衡。） 4.氯化钠溶液为什么显中性？盐水解后酸碱性规律如何？（有弱就水解，谁强显谁性。） 5.盐的水解过程与中和反应的过程有什么关系？为什么盐的水解大多数较为微弱？ 6.写出NH4NO3水解方程式 写出Na2S水解方程式 写出AlCl3水解方程式 7.下列属于碳酸氢钠水解离子方程式的是 A.HCO3-+H2O=H2CO3+OH- B.HCO3-+H2O=CO32-+H3O+,六、教学过程,7.总结书写盐类水解离子方程式的注意什么？（帮助学生回忆碳酸电离方程式的书写） 盐类水解一般很微弱，要写“”符号，产物不标“”或“”，H2CO3、NH3H2O等一般不写成分解产物的形式。 多元弱酸盐的水解是分步进行的且一步比一步难，因此，反应方程式要分布写。 多元弱碱阳离子的水解虽然也是分步进行，但一般只写总反应式。 8.盐的水解也属于离子反应，通过学习，你对“离子反应发生的条件”有无新的认识？ （离子反应发生的条件中，有水生成一条可以扩展为有弱电解质生成）,六、教学过程,【影响盐的水解的主要因素】 1.实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件： 加入少量FeCl3晶体( C(Fe3+)增大，pH变小) 加水稀释（颜色变浅） 滴加少量盐酸（颜色变浅） 滴加少量NaOH溶液（颜色变深） 加入NaHCO3粉末（有气泡和红褐色沉淀生成） 加热等（颜色变深）增加演示实验,六、教学过程,2、归纳总结实验结果、得出结论： Fe3+水解是一个可逆过程： 水解平衡也是一个动态平衡； Fe3+水解属于吸热反应； 改变影响平衡的条件（T、C等），水解平衡就会发生移动；（越热越水解、越稀越水解） 当加入的物质能与溶液中的离子结合成很难电离的弱电解质，Fe3+水解程度就可能趋于完全。,六、教学过程,3、引导学生总结影响盐类水解的因素： 一是反应物本身的性质（主要因素：越弱越水解）； 二是反应条件： 水解是一个可逆过程： 水解平衡也是一个动态平衡； 水解属于吸热反应； 改变影响平衡的条件（T、C等），水解平衡就会发生移动；（越热越水解、越稀越水解） 当加入的物质能与溶液中的离子结合成很难电离的弱电解质，水解程度就可能趋于完全。,六、教学过程,4、应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液的水解平衡的移动情况，填写下表：,六、教学过程,【盐类水解的利用创设情境 1、如何配制澄清的氯化铁溶液？如何配制澄清的硫酸亚铁溶液？（除加硫酸外还要加铁单质防氧化）。 2、为什么用纯碱溶液可以冼油污物品？为什么热的碳酸钠溶液去油污的效果更好？ 3、为什么可以用铁盐、铝盐可用作净水剂？ 4、氯化镁溶液蒸干能得到氯化镁固体吗？硫酸铜溶液呢？为什么？有什么规律？ 5、如何由MgCl26H2O制无水MgCl2 ？ 6、TiO2一种纳米材料（钛的氢氧化物可变为氧化物），如何由TiCl4制备TiO2？ 7、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液加入适量的盐酸，这种试剂是_(氨水、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸镁)。,六、教学过程,【盐类水解的利用创设情境】 8、推测等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH的相对大小_。 9、比较NH4Cl溶液中离子浓度的大