2018版高中化学原子结构与元素周期律 预测同主族元素的性质学案鲁科版.docx

第2课时预测同主族元素的性质学习目标定位1.以A族、A族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律。2.能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。3.能根据学习过的一些典型元素的性质预测同主族其他元素的性质。4.了解元素周期表的应用。一、卤族元素原子结构与性质的相似性和递变性1卤族元素原子结构和性质的相似性元素(名称与符号)氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子结构示意图最外层电子数都为_最高正价无_价最低负价都为_价自然界中存在形态全部以化合态形式存在最高价含氧酸无气态氢化物2.卤族元素性质的递变性(1)卤族元素单质的物理性质及递变性单质物理性质F2Cl2Br2I2颜色浅黄绿色_色_色_色状态气体气体液体固体密度逐渐_熔、沸点逐渐_(2)卤素单质与H2的反应F2Cl2Br2I2反应条件氢化物稳定性(3)卤素单质间的置换反应实验操作实验现象化学方程式静置后，液体分层，上层_色，下层_色静置后，液体分层，上层_色，下层_色静置后，液体分层，上层_色，下层_色归纳总结卤族元素性质的递变性性质规律(从上到下)原子半径原子得电子能力原子失电子能力元素非金属性单质的氧化性阴离子的还原性与H2化合的难易程度氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性关键提醒(1)卤素单质都有颜色，都不易溶于水，易溶于CCl4等有机溶剂(F2易和水发生反应)。(2)卤素元素气态氢化物的酸性从上到下逐渐增强。氢氟酸为弱酸，其余为强酸。1下列关于A族元素的说法中不符合递变规律的是()AF2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱BF、Cl、Br、I的还原性逐渐增强CHF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱DHF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱2砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是()A与H2化合能力：At2I2B砹在常温下为白色固体C砹原子的最外电子层上有7个电子D砹能从NaCl溶液中置换出氯单质二、碱金属元素原子结构与性质的相似性与递变性1碱金属元素原子结构和性质的相似性原子的最外电子层都有_个电子，最高化合价均为_价，都是活泼的金属元素，单质都能与氧气、水等物质发生反应，在自然界中以_形式存在，最高价氧化物对应的水化物一般具有很强的_。2碱金属元素性质的递变性(1)已知1.4 g锂在空气中加热充分反应，可生成3.0 g氧化物，该反应的化学方程式是_。(2)将一坩埚加热，同时取一小块金属钾擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察到的现象是_，若与钠在空气中燃烧现象相比较，其结论是_。(3)按下列实验操作完成实验，并填写下表：碱金属钾钠实验操作实验现象结论实验原理归纳总结性质规律(从上到下)原子半径原子失电子能力元素金属性单质的还原性金属阳离子氧化性最高价氧化物对应水化物的碱性关键提醒Li在O2中燃烧生成Li2O，Na在O2中燃烧生成Na2O2。3下列关于碱金属单质的化学性质的说法正确的是()AK与H2O反应最剧烈BK比Na活泼，故K可以从钠盐溶液中置换出NaC碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D从Li到Cs都易失去最外层电子，且失电子能力逐渐增强4我国最新报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一，已知铊与铝是同主族元素。下列关于铊的性质判断中，可能错误的是()A是银白色金属B能生成3价化合物C氢氧化铊与氢氧化铝一样是两性氢氧化物DTl可能与水反应生成H21X、Y是元素周期表A族中的两种元素，X的非金属性比Y强。下列叙述中正确的是()AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来CX的单质比Y的单质更容易与氢气反应DX的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物的水溶液的酸性强2关于锂的结构和性质的判断，错误的是()与水反应比钠剧烈原子半径比钠小氧化物暴露于空气易吸收二氧化碳阳离子最外层电子数和钠离子相同其单质是强还原剂A只有 B和 C和 D和3碲(Te)是52号元素，位于周期表中A族，处于金属区与非金属区的交界线上。下列叙述错误的是()A碲的单质具有半导体的性能B碲化氢(H2Te)比H2S更稳定C碲可在空气中燃烧生成二氧化碲(TeO2)DH2TeO4的酸性比H2SO4弱4镭(Ra)位于周期表的第7周期A族。下列关于镭的性质的描述不正确的是()A在化合物中呈2价B单质能与水反应产生氢气C氢氧化物呈两性D碳酸盐难溶于水5X、Y两种元素，原子序数均小于20；X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径X_(填化学式)。答案精析新知导学一、1771HClO4HBrO4HIO4HFHClHBrHI2(1)黄绿深红棕紫黑增大升高(2)(从左到右，从上到下)暗处光照或点燃加热不断加热很稳定稳定较稳定不稳定(3)无橙红2NaBrCl2=2NaClBr2无紫红2KIBr2=2KBrI2无紫红2KICl2=2KClI2归纳总结增大减弱增强减弱减弱增强变难减弱减弱活学活用1D从F到I原子半径逐渐增大，单质的氧化性逐渐减弱，则其对应阴离子的还原性逐渐增强，故A、B两项均正确；从F到I，其气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，C项正确；F半径较小，与H结合稳定，HF在水中难以电离出H，为弱酸，故酸性强弱关系为HFHClHBrHI，D项错误。2C二、111化合态碱性2(1)4LiO22Li2O(2)钾迅速燃烧钾与O2的反应比钠与O2的反应更剧烈，说明钾的活动性比钠强(3)熔成小球，浮于水面，四处游动，有轻微爆炸声，反应后溶液加酚酞变红熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红钾比钠的活动性强2K2H2O=2KOHH22Na2H2O=2NaOHH2归纳总结增大增强增强增强减弱增强活学活用3D从LiCs失电子能力逐渐增强，与水的反应也越来越剧烈，A项错误、D项正确；碱金属单质都能与水反应，但不能在水中相互置换，B项错误；碱金属的阳离子有弱氧化性而非强氧化性，C项错误。4C铊与铝均在A族，性质相似，都是银白色金属，与其他物质反应时能生成3价化合物，A、B项正确；氢氧化铝呈两性，根据同主族元素性质的递变规律，铊的金属性强于铝，氢氧化铊呈碱性，铊能与水反应生成H2。达标检测1C同一主族，自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。不要混淆最高价含氧酸的酸性与氢化物水溶液的酸性，如酸性：HFHCl。2BLi与Na位于同一主族，但原子序数比Na的小，原子半径比Na的小，金属性比Na的弱，与水反应不如Na剧烈，错、正确；Li2O是碱性氧化物，能与CO2反应，正确；Li最外层有2个电子，Na最外层有8个电子，错；碱金属元素的单质