2018版高考化学二轮复习第八章水溶液中的离子平衡8.2水的电离和溶液的酸碱性跟踪检测.docx

跟踪检测（二十七） 水的电离和溶液的酸碱性1(2016海南高考)下列有关实验操作的叙述错误的是()A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁解析：选BA过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使液体顺利流下，正确；B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴接触试管内壁，容易造成试剂污染，错误；C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，可以使残余在滴定管的尖嘴的液体进入到锥形瓶，正确；D.向容量瓶转移液体时，用玻璃棒引流可以接触容量瓶内壁，正确。2(2017松原模拟)常温下，pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合(体积变化忽略不计)，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是()A111B91C111 D19解析：选D酸碱反应后所得混合液的pH11，溶液呈碱性，OH过量，设强碱溶液的体积为x L，强酸溶液的体积为y L，pH13的强碱溶液，c(OH)0.1 molL1，pH2的强酸溶液，c(H)0.01 molL1，混合后pH11，则0.001 molL1，解得xy19。3常温下，将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：1103 molL1的氨水b Lc(OH)1103 molL1的氨水c Lc(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是()AbadcBabcdCabdc Dcadb解析：选ApH3的盐酸中c(H)1103 molL1，与c(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液呈中性时二者的体积相等，即da；NH3H2O为弱电解质，1103 molL1的氨水中c(OH)a，ccbB常温下，浓度均为0.1 molL1的醋酸、盐酸、醋酸钠溶液，水的电离程度的顺序为C常温下，将相同体积的pH3的硫酸和pH11的一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性，也可能为酸性D物质的量浓度相同的氯化铵溶液、硫酸铵溶液、碳酸氢铵溶液，pH的顺序为解析：选C碱溶液稀释时，pH逐渐变小，稀释相同倍数时，氢氧化钠溶液的pH变化幅度较大，氨水继续发生电离，pH变化幅度较小，A项正确；醋酸钠为强碱弱酸盐，发生水解反应，促进水的电离，醋酸和盐酸抑制水的电离，由于盐酸是强酸，完全电离，氢离子浓度大，对水的电离的抑制程度大，B项正确；常温下，将相同体积的pH3的硫酸和pH11的一元强碱BOH溶液混合，所得溶液呈中性，常温下，将相同体积的pH3的硫酸和pH11的一元弱碱BOH溶液混合，碱过量，所得溶液呈碱性，C项错误；(NH4)2SO4和NH4Cl水解，使溶液呈酸性，(NH4)2SO4中H较多，pH较小，NH4HCO3溶液呈碱性，D项正确。9已知25 时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数1.81054.91010K19.1108K21.11012下列说法正确的是()A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2S)pH(NaCN)pH(NaHS)pH(CH3COONa)B用0.1 molL1的NaOH溶液滴定pH相等的CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大CNaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)c(H2S)D某浓度的NaCN溶液的pHd，则其中由水电离出的c(OH)10d molL1解析：选A由表格中的数据可知，醋酸电离常数最大，酸性最强，酸性越强，盐的水解越弱，等物质的量浓度溶液的pH关系为pH(Na2S)pH(NaCN)pH(NaHS)pH(CH3COONa)，A正确；醋酸的酸性强于HCN，pH相等的CH3COOH和HCN的浓度前者小于后者，因此用0.1 molL1的NaOH溶液滴定HCN消耗NaOH溶液的体积更大，B错误；NaHS和Na2S的混合溶液中存在电荷守恒关系，c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)，C错误；NaCN水解显碱性，则该溶液由水电离出的c(OH)就是溶液中的c(OH)，其等于10d14 molL1，D错误。10(2016天津高考)室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)CpH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D)D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)解析：选C根据起点pH：HAHBHD知酸性：HAHBHD，根据酸性越强，酸的电离常数越大，则KHAKHBKHD，故A项正确；P点时根据横坐标中和百分数为50%知c(HB)c(NaB)11，根据纵坐标pH7知酸的电离程度大于盐的水解程度，故B项正确；根据电荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)和pH7知c(Na)c(A)，同理c(Na)c(B)、c(Na)c(D)，根据中和原理知溶液显中性时需要的NaOH的量不同，故c(Na)不相同，则c(A)、c(B)、c(D)三者不相同，C项错误；当中和百分数都达到100%时，溶液为NaA、NaB、NaD的混合物，则c(OH)c(HA)c(HB)c(HD)c(H)，即c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，D项正确。11(2017长沙模拟).在25 时，有一pH12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11：(1)如果加入蒸馏水，就加入_ mL；(2)如果加入pH10的NaOH溶液，应加入_ mL；(3)如果加入0.008 molL1 HCl溶液，应加入_mL。.在25 时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合：(1)若ab14，则溶液呈_性；(2)若ab13，则溶液呈_性；(3)若ab14，则溶液呈_性。解析：.(1)pH12的NaOH溶液中，c(OH)0.01 molL1，pH11的NaOH溶液中，c(OH)0.001 molL1，设加入水的体积是V1,0.01 molL10.1 L0.001 molL1(0.1V1)L，V10.1 L0.9 L900 mL。(2)pH12的NaOH溶液中c(OH)0.01 molL1，pH10的NaOH溶液中c(OH)0.000 1 molL1，设加入pH10的NaOH溶液的体积是V2,0.01 molL10.1 L0.000 1 molL1V20.001 molL1(0.1V2)，V21 L1 000 mL。(3)0.008 molL1 HCl溶液中c(H)0.008 molL1，设加入盐酸的体积为V3，c(OH)0.001 molL1，解得：V3100 mL。.pHa的盐酸中c(H)10a molL1，pHb的NaOH溶液中c(OH)10b14 molL1，两溶液等体积混合后：(1)若ab14，c(H)c(OH)，溶液呈中性；(2)若ab13，c(H)c(OH)，溶液呈酸性；(3)若ab14，c(H)c(OH)，溶液呈碱性。答案：.(1)900(2)1 000(3)100.(1)中(2)酸(3)碱12.某学生用0.200 0 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3 mL酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是_(填编号)。(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(从图中选填“甲”或“乙”)中。(3)下列操作会引起实验结果偏大的是_(填编号)。A在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡C锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗D用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失(4)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液_。(5)以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积(mL)NaOH溶液体积读数(mL)滴定前滴定后120.000.0021.30220.000.0016.30320.000.0016.32通过计算可得，该盐酸浓度为_ molL1(计算结果保留4位小数)。.利用间接酸碱滴定法可测定Ba2的含量，实验分两步进行。已知：2CrO2H=Cr2OH2OBa2CrO=BaCrO4步骤1：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。步骤2：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤1相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。则BaCl2溶液浓度为_ molL1。若步骤2中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2浓度的测量值将_(填“偏大”或“偏小”)。解析：.(1)碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据c(待测)V(标准)c(标准) V(待测)，可知c(待测)偏大；酸碱指示剂酚酞是弱电解质，也会反应消耗酸或碱，为了减少实验误差，酚酞一般滴加1滴或2滴，错误。(2)NaOH溶液，应装在碱式滴定管乙中。(3)A项，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，对实验结果无影响，错误；B项，滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡，使标准溶液体积偏大，导致待测溶液的浓度偏高，正确；C项，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗，不产生误差，错误；D项，用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失，则待测溶液体积偏少，反应消耗标准酸溶液的体积偏小，使测得浓度偏低，错误。(4)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色；判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色。(5)根据实验数据可知，第一次实验数据误差较大，舍去，V(NaOH)(16.3016.32)216.31 mL，c(NaOH)V(NaOH)c(HCl)V(HCl)，c(HCl)c(NaOH)V(NaOH)V(HCl)(0.200 0 molL116.31 mL)20.00 mL0.163 1 molL1。.由题意知，步骤1用于测定x mL Na2C