公开课课件铁及其重要化合物.ppt

铁及其重要化合物（第一讲）,第三章第三节,一、铁,1物理性质,铁是_金属，熔沸点_，抗_ 性强，能被磁铁吸引，具有金属的一般物理性质。,第四周期，第族（注：第族第1列 、第8纵行）,铁是一种变价金属元素，通常显_价和_价。,3化学性质,银白色,较高,腐蚀,+2,+3,含量在地壳所有元素中居于第四，金属元素中居于第二,2.位置：,原子结构示意图:,(1)与非金属反应。 铁和氧气反应： 常温下发生腐蚀生成_,铁锈,回顾：铁丝或铁粉在氧气中燃烧的现象？,在氧气中的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。,铁和X2反应，化学方程式为：,铁和硫反应，化学方程式为：,点燃条件下生成Fe3O4，化学方程式为：,(2)与H2O(g)反应。,化学方程式为：,(3)与酸反应。,铁与非氧化性酸(如稀H2SO4、HCl等)反应生成Fe2， 放出H2。其离子方程式为：,Fe2H=Fe2H2,铁与氧化性酸反应，不放H2。,常温下遇 、 发生钝化。但加热要反应,浓H2SO4,浓HNO3,例:Fe与HNO3（稀）的反应：,Fe4HNO3（稀）=Fe(NO3)3NO2H2O ,3Fe8HNO3（稀）=3Fe(NO3)22NO4H2O ,Fe4HNO3（稀）=Fe(NO3)3NO2H2O,Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2,思考1 铁在有关的反应中，其产物价态为什么不同？ 有什么规律？,(1)Fe被弱氧化剂如I2、S、H、Fe3、Cu2等氧化为Fe2；,(2)Fe被强氧化剂如F2 、 Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4()等 氧化为Fe3。,二、铁的氧化物,氧化亚铁 (FeO),氧化铁 (Fe2O3),四氧化三铁(Fe3O4) 可以写为 （FeO.Fe2O3）,俗名,铁红,磁性氧化铁,色态,黑色固体,红棕色粉末,黑色晶体,铁元素 价态,+2,+3,+2 +3,(4)与非氧化性酸-生成对应的盐和水,例：与HCl,A: FeO 2H= Fe2+ H2O,B: Fe2O3 6H= 2Fe3+ 3H2O,C: Fe3O4 8H= 2Fe3+ Fe2+ 4H2O,(5)与氧化性酸,例：与HNO3(稀),A: 3 FeO10H NO3- = 3Fe3+ NO H2O,B: Fe2O36H= 2Fe3+ 3H2O,C: 3 Fe3O428H NO3- = 9Fe3+ NO 4H2O,（6）与还原性酸,例：与HI,A: FeO2H= Fe2+ H2O,B: Fe2O36H 2I- = 2Fe2+ I2 3H2O,C: Fe3O48H 2I- = 3Fe2+ I2 4H2O,(7)与CO的反应,注：上述反应用CO还原氧化物中的铁，还可用CH2Al等,白,红褐,(1)与非氧化性酸反应,例：与HCl,A: Fe(OH)22H = Fe2H2O,B: Fe(OH)3 3H+ = Fe3+ 3H2O,(2)与氧化性酸反应,例：与稀HNO3,A: 3Fe(OH)210H NO3- = NO 3Fe3+ 8H2O,B:Fe(OH)3 3H+ = Fe3+ 3H2O,三、铁的氢氧化物,(3) 与还原性酸HI反应,A: Fe(OH)2 2H= Fe2 2H2O,B: 2Fe(OH)36H 2I =2Fe2I2 6H2O,(4) 制法,A: Fe(OH)3 的制备【可溶性铁盐与碱(NaOH溶液)反应】,Fe3+ 3OH = Fe(OH)3,B: Fe(OH)2 的制备【可溶性亚铁盐与碱(NaOH溶液)反应】,Fe2+ 2OH = Fe(OH)2 ,但在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3， 现象是：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。,反应方程式： 4Fe(OH)2 O2 2H2O = 4Fe(OH)3,可溶性亚铁盐溶液现用现配 【 Fe2易被空气中的氧气 氧化成Fe3 】 ；,(2)溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸 【除去溶解在蒸馏水中的氧气】 ；,(4)将碱直接加到亚铁盐溶液