备考2018年高考化学专题09溶液中的离子反应讲义.docx

专题09 溶液中的离子反应一、弱电解质的电离平衡部分（1）某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则ab( )（2）在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7( )（3）1.0103molL1盐酸的pH3.0,1.0108molL1盐酸的pH8.0( )（4）25 时若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11( )（5）分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同( )（6）pH4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低( )（7）0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小( )（8）在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH8的溶液中( )（9）强电解质溶液中没有分子，只有离子( )【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9） 二、水的电离和溶液的pH部分（1）pH6的溶液呈酸性( )（2）只要是纯水，肯定呈中性( )（3）纯水的pH7( )（4）无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H)c(OH)( )（5）pH0，溶液中c(H)0 molL1( )（6）某溶液中滴入酚酚呈无色，溶液呈酸性( )（7）用pH试纸测定溶液的pH值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差( )（8）pH 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na) c(CH3COO)( )（9）两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2 ( )（10）将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和Kw均增大( )【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9） （10） 三、盐类水解部分（1）NaHS水溶液中只存在HS的电离和水解两种平衡( )（2）在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动( )（3）HA比HB更难电离，则NaA比NaB的水解能力更强( )（4）HA比HB更难电离，则NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大( )（5）常温下，pH1的CH3COOH溶液与pH2的CH3COOH溶液相比，两溶液中由H2O电离出的c(H)是101( )（6）常温下，pH2与pH3的CH3COOH溶液，前者的c(CH3COOH)是后者的10倍( )（7）强电解质溶液中一定不存在电离平衡( )（8）改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强( )（9）只有pH7的溶液中才存在c(H)c(OH)( )（10）将NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3 D2O和H( )（11）常温下，pH7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)( )（12）中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的体积相同( )（13）常温下，同浓度的Na2S和NaHS，前者的pH大( )（14）0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，n(H)增大( )（15）25 时，将pH3的HA和pH11的BOH等体积混合，所得溶液的pH7( )（16）将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3( )（17）在NaHSO4溶液中，c(H)c(OH)c(SO)( )（18）常温下，向10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH7，所得溶液的总体积20 mL( )（19）常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H)相同( )（20）CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)( )（21）同c(NH)的溶液：NH4Al( SO4)2NH4Cl NH3H2OCH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是( )（22）溶液均为0.1 molL1的CH3COOHNH4ClH2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H)：( )（23）常温下，体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH，中和NaOH的能力盐酸强( )（24）将纯水加热，Kw变大，pH变小，酸性变强( )（25）0.1 molL1氨水中加入CH3COONH4固体，c(OH)/c(NH3H2O)比值变大( )（26）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时， c(Na)c(CH3COO)( )（27）室温时，将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸混合充分反应，若x10y，且ab14，则pH7( )（28）酸性溶液中不可能存在NH3H2O分子( )（29）NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H)c(SO)c(NH)c(OH)( )（30）某温度下，Ba(OH)2溶液中，Kw1012，向pH8的该溶液中加入等体积pH4的盐酸，混合溶液的pH7( )（31）任意稀盐酸溶液中c(H)的精确计算式可以表示为c(H)c(Cl)Kw/c(H)( )（32）将pH3的盐酸和pH3的醋酸等体积混合，其pH3( )（33）室温时，向等体积 pHa的盐酸和pHb的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则ab( )（34）物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)( )（35）常温下，NaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9107 molL1( )（36）在一定条件下，某溶液的pH7，则c(H)一定为1107molL1，其溶质不可能为NaOH( )（37）常温下，浓度均为0.2 molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在电离平衡和水解平衡，分别加入NaOH固体恢复到原来的温度，c(CO)均增大( )（38）已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，有c(Na)c(B)c(A)c(OH)c(HA)c(HB)c(H)( )（39）pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度：c(CH3COONa)c(C6H5ONa)c(Na2CO3)c(NaOH)( )（40）一定温度下，pH相同的溶液，由水电离产生的c(H)相同( )【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9） （10） （11） （12） （13） （14） （15） （16） （17） （18） （19） （20） （21） （22） （23） （24） （25） （26） （27） （28） （29） （30） （31） （32） （33） （34） （35） （36） （37） （38） （39） （40） 1有关Kw的两点理解（1）Kw不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H)H2Oc(OH) H2O如酸性溶液中：c(H)酸c(H) H2Oc(OH) H2OKw碱性溶液中：c(OH)碱c(OH) H2Oc(H) H2OKw（2）水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H和OH共存，只是相对含量不同而已。2常温下水电离产生c(H)和c(OH)计算的4种类型（1）中性溶液：c(OH)c(H)107 molL1。（2）溶质为酸的溶液OH全部来自水的电离，水电离产生的c(H)c(OH)。（3）溶质为碱的溶液H全部来自水的电离，水电离产生的c(OH)c(H)。（4）水解呈酸性或碱性的盐溶液pH5的NH4Cl溶液中H全部来自水的电离,由水电离的c(H)105 molL1，c(OH)109 molL1，是因为部分OH与部分NH结合；pH12的Na2CO3溶液中OH全部来自水的电离，由水电离出的c(OH)102 molL1。3求溶液pH的方法，可总结口诀如下：酸按酸(H)，碱按碱(OH)；同强相混弱0.3；异强相混看过量；无限稀释“7”为限。4混合溶液酸碱性的判断规律（1）等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液“谁强显谁性，同强显中性”中和反应反应后所得溶液的酸碱性强酸与强碱中性强酸与弱碱酸性弱酸与强碱碱性（2）室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合两强混合a若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH7。b若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH7。c若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH7，则说明HA为弱酸。测一定物质的量浓度的HA溶液，如0.01 molL1HA溶液的pH2，则说明HA为弱酸。6水解平衡常数Kh与Kw、Ka、Kb之间的关系（1）一元弱酸一元强碱盐，KhKw/Ka；（2）一元强酸一元弱碱盐，KhKw/Kb；（3）一元弱酸一元弱碱盐，如醋酸铵：KhKw/(KaKb)7熟记下列因水解相互促进不能大量共存的离子组合（1）Al3与HCO、CO、AlO、SiO、HS、S2、ClO。（2）Fe3与HCO、CO、AlO、SiO、ClO。（3）NH与SiO、AlO。（4）NH与CH3COO、HCO虽能发生水解相互促进的反应，但能大量共存。8解答离子浓度比较题目的流程：9指示剂选择的基本原则变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。（1）不能用石蕊作指示剂。（2）滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。（3）滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。（4）强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。（5）并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色褪去时即为滴定终点。1对水的电离不产生影响的是AKCl BFeSO4 CCH3COONa DH2SO4【答案】A的思考。2常温下，下列化肥的水溶液pH7的是AK2SO4 BK2CO3 CNH4Cl DNH4NO3【答案】B【解析】K2SO4属于强酸强碱盐，其水溶液为中性，故A错误；K2CO3属于强碱弱酸盐，其水溶液为碱性，常温下，pH7，故B正确；NH4Cl、NH4NO3均为强酸弱碱盐，其水溶液为酸性，故C、D错误。答案选B。3向浓度均为0.010molL-1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液。已知Ksp(AgCl)=1.7710-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12，Ksp(AgBr)=5.3510-13，Ag2CrO4为砖红色，下列叙述正确的是A原溶液中n(Na+)=0.040molBNa2CrO4 可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂C生成沉淀的先后顺序是AgBr一Ag2CrO4一AgClD出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl-)：c( Br-)=177：535【答案】B425时，体积均为20 mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY分别与0.1mol/L的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是A加入10 mL NaOH溶液时，a点c(X-)b点c(Y-),A错误；Bb点溶液中，NaY和HY的物质的量相等，根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，根据物料守恒可知：2c(Na+)=c(Y-)+c(HY)，两等式合并消去c(Na+)，可得c(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+)，B正确；CHY中加NaOH溶液至pH=7时，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),可知c(Y-)=c(Na+)，c(OH-)=c(H+)，c(Na+) c(OH-)，C错误；D加入40mLNaOH溶液时，溶液中NaY和NaOH的物质的量相等，根据物料守恒c(Na+)=2c(Y-)+2c(HY)，D错误.答案选B5常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是