广东省中山市普通高中2017_2018学年高一化学1月月考试题02.docx

上学期高一化学1月月考试题02可能用到的原子量：C12 O16 Zn65 H1 S32一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是 ()A钢铁腐蚀 B食物腐败 C塑料老化 D工业合成氨2.决定化学反应速率的主要因素是 ()A参加反应的物质本身的性质 B催化剂C温度、压强以及反应物的接触面 D反应物的浓度3.可逆反应达到平衡的重要特征是 ()A反应停止了 B正逆反应的速率均为零C正逆反应都还在继续进行 D正逆反应的速率相等42015年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43Tc的简单方法。下列关于 99 43Tc的叙述正确的是（ ）A原子序数是99 B电子数是43 C中子数是99 D质量数是43 5下列化学用语正确的是（ ）A氮分子的电子式： B硫原子的结构示意图：CNH4Cl的电子式： D水分子的结构式：6.下列物质属于烷烃的是 ()AC8H16BCH3CH2CH2OH7.下列物质在一定条件下可以跟CH4发生化学反应的是 ()A酸性高锰酸钾溶液 B溴水 C氢氧化钠溶液 D溴蒸气8. 下图中的小球代表碳原子，棍代表碳碳单键，每个碳原子的剩余价键全部跟氢原子结合，则两分子的关系为 ()A同系物B同分异构体C同位素 D同素异形体9某有机物m g，跟足量金属钠反应生成V L H2，另取m g该有机物与足量碳酸氢钠作用生成V L CO2(同一状况)，该有机物分子中含有的官能团可能为()A一个羧基和一个羟基B两个羧基C一个羧基 D两个羟基10某有机物的结构简式为，这种有机物不可能具有的性质是()A能使酸性KMnO4溶液褪色 B能发生酯化反应C能跟NaOH溶液反应 D能发生水解反应11CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，则消耗醇的物质的量之比为()A111 B123C632 D32112若1 mol某烷烃燃烧后，测得产物中含有m mol CO2和n mol CO，则该烷烃分子中氢原子个数为()Amn B2(mn)Cmn2 D2(nm1)13糖类、油脂和蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于它们的说法中不正确的是A糖类、油脂和蛋白质都含碳、氢、氧元素B糖类、油脂和蛋白质是人体必需的营养物质C葡萄糖与蔗糖是同分异构体D葡萄糖和果糖都是多羟基化合物14下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是()A蛋白质溶液加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加入水不溶解B人工合成的具有生命活性的蛋白质结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家在世界上第一次合成的C重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应15下列关于海水的知识不正确的是()A海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用B海水既苦又涩，不能直接利用C海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低D海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合16金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是()A电解法 B热还原法C热分解法 D铝热法17下列叙述正确的是()化学反应都遵循质量守恒定律化学反应都遵循能量守恒定律化学反应都有新物质生成化学反应都伴随着能量变化化学反应都有化学键的破坏和生成A只有B只有C只有 D18燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是()Aa极是负极，该电极上发生氧化反应Bb极反应是O24OH4e=2H2OC总反应方程式为2H2O2=2H2OD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源19.根据反应：2AgCu=Cu22Ag，设计如右图所示原电池，下列说法错误的是()AX可以是银或石墨BY是硫酸铜溶液C电子从铜电极经外电路流向X电极DX极上的电极反应式为Age=Ag20碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为ZnMnO2H2O=ZnOMn(OH)2下列说法中，错误的是()A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为MnO22H2O2e=Mn(OH)22OHC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g 21在1000C时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2SO2NOSO3，平衡时，下列叙述正确的是()NO和SO3的物质的量一定相等NO2和SO2的物质的量一定相等体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等A和 B和C和 D和22在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2和SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4 mol/L、O2为0.2 mol/LBSO2为0.25 mol/LCSO2为0.4 mol/LDSO2、SO3均为0.15 mol/L23将6 mol A和5 mol B混合于4 L密闭容器中，发生如下反应，3A(g)B(g) =nC(g)2D(g)，5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol D，经测定以C表示的平均反应速率为0.1 molL1s1。则下列结论中正确的是()A以A表示的平均反应速率为0.1 molL1s1Bn值等于1C平衡时，B的浓度为1 molL1D平衡时B的转化率为50% 24右图是温度和压强对XY=2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是() A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H025在密闭容器中发生下列反应：aA(g) =cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A平衡向正反应方向移动BacdCD的体积分数增大DA的转化率变大 第卷 (非选择题共50分)三、填空题26某烃A不能使溴水褪色，0.5 mol A完全燃烧时，得到1.5 mol 水和67.2 L二氧化碳(标准状况)。(1)A的结构简式为_。(2)根据下列条件写出有关反应的化学方程式：在加入Fe粉后，A与液溴反应生成B。_。在加热和催化剂作用下A与H2反应生成C。_。27.在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+ O22SO3 ，2 min时，测得O2的物质的量为1.6 mol，则：（1）2min内，平均反应速率v（O2） ； v（SO3） 。（2）2min时，SO2的浓度为 （3）若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式 28(1)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)该反应为放热反应且每生成2 mol NH3，放出92.4 kJ的热量。当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示。图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t1时刻后)为_。(2)在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。N2的转化率为_。反应达到平衡时，放出热量为_(填序号)。A小于92.4 kJB等于92.4 kJC大于92.4 kJD可能大于或小于或等于92.4 kJ(3)下列能证明反应已达化学平衡的标志为_。A压强不变B体系的温度不变CN2、H2、NH3的分子数之比为132Dv(N2)正(H2)正 四.实验题29.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填 “偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。五计算题30盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= 24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H= 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ 31.在一密闭的2L容器里装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应生成SO3。2 min末测得容器中有3.6 mo