广东省江门市普通高中2017_2018学年高一化学1月月考试题06.docx

高一化学1月月考试题06一、单选题（每小题只有一个正确的选项）1、下列表示中，不正确的是（ ）： A 1mol H B 1mol SO42- C 一摩尔氧 D 1mol CH42、下列物质中所含分子物质的量最多的是（ ）： A. 44g CO2 B. 1.5mol H2 C. 64g SO2 D. 3.011023个磷酸分子3、 下列物质含氢原子数目最多的是（ ）： A 1.8mol H2O B 0.6mol H2SO4 C 19.6g H3PO4 D 16g CH44、在标准状况下，称量一个充满氧气的容器，质量为66.4g，若改充氮气，其质量为 66g，则容器的容积为（ ）： A. 11.2 L B. 5.6 L C. 4.48 L D. 2.24 L5、同温同压下，下列气体体积都是11.2L，质量最大的是（ ）： A. NH3 B. HCl C. SO2 D. CH46、含氢原子数与4.4g CO2 中氧原子数相同的是：A. 0.4 g H B. 0.4 g H2 C. 2.24 L H2 （标况下） D. 1 mol H2SO47、 同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是（ ）： A 气体分子的大小不同 B 气体分子间平均距离不同C 气体的物质的量不同 D 气体的摩尔质量不同8、 同温同压下，下列气体中，密度最小的是（ ）： A. C12 B. H2S C. N2 D. NH39 、同温同压下，等体积的氢气和氦气具有相同的（ ）： A 原子数 B 质量 C 电子数 D 密度10、实验室配制1mol/L盐酸250mL，下列不需使用的仪器是（ ）： A 托盘天平 B 250mL容量瓶 C 胶头滴管 D 烧杯11、 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（ ）： A 常温常压下，11.2L O2所含的分子数为0.5NA。B 同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同。C 标准状况下，22.4L H3PO4 的分子数为1NA。D 标准状况下，22.4L以任意比混合的CO和CO2的混合气体，所含有的分子数为1NA。12、 物质的量浓度相同的CaC12、AlC13两种溶液的体积之比是32，则两种溶液中C1-的物质的量之比是（ ）： A 12 B 32 C 11 D 2313、在一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为（ ）： A. 11 B. 13 C. 31 D. 2314、100 mL 1 mol/L NaCl 溶液 和 50 mL 0.5 mol/L MgCl2 溶液中氯离子浓度前者与后者的 关系为： A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能确定 15、500mL 1 mol/L 的溶液含某化合物40g ，该化合物的相对分子质量为： A. 20 B. 40 C. 50 D. 8016、已知在某温度时发生如下三个反应：（1）C+CO2=2CO （2）C+H2O=CO+H2 （3）CO+ H2O=CO2 +H2，由此判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是（ ）A、COCH2 B、CCOH2 C、CH2CO D、COH2C17、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ）A硫酸，纯碱，石灰石 B.醋酸，烧碱，硫酸铜C磷酸，熟石灰，苛性钾 D.醋酸，小苏打，熟石灰18、下列关于胶体的说法中正确的是（ ） A.胶体外观不均匀 .胶粒不能通过滤纸.胶粒能对光产生散射现象 .胶体不稳定，静置后容易产生沉淀19、下列各组离子能在无色溶液大量共存的是： A. Na+、Ca2+、C1-、CO32- B. K+、Ba2+、C1-、Ag+C . K+、Na+、C1-、Ca2+ D. Na+、Cu2+、NO3-、C1-20、下列变化需要加入氧化剂才能完成的是（ ）A .Fe3+Fe2+ B.CO32-CO2 C.SO32-SO42- D.MnO4-Mn2+21、对氧化还原反应的理解不正确的是（ ）A物质得到氧的反应是氧化反应B物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应C氧化还原反应中还原剂发生氧化反应D物质得到电子的反应是氧化反应22、除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（ ）ANaOH溶液Ba(OH)2：用Na2SO4溶液BKOH溶液K2CO3：用Ca(OH)2溶液CNaCl溶液Na2SO4：用Ba(NO3)2溶液DHNO3溶液HCl：用AgNO3溶液23、在氧化还原反应 3 S + 6 KOH = K2SO3 + 2 K2S + 3H2O 中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（ ）： A. 12 B. 21 C. 11 D. 3224、下列反应中，一定属于氧化还原反应的是： A. 复分解反应 B. 置换反应 C . 化合反应 D. 分解反应25、下列关于氧化还原反应的本质，叙述正确的是（ ）： A . 有电子转移 B. 有化合价升降 C. 得氧和失氧 D. 有电子得失二、不定项选择（每小题有1-2个正确选项）26、下列叙述正确的是（ ）： A 40gNaOH溶于水中，所得NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L。 B 100ml质量分数为98%的硫酸（=1.84g/cm3）溶于900ml水中，所得溶液浓度1.84mol/L。 C 58.5g NaC1溶于水配成1000ml溶液，NaC1溶液的物质的量浓度是1mol/L。 D 11.2L HC1气体通入水中，溶解后配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5mol/L。27、已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为：ClFe2+H2O2 I SO2, 则下列反应不能发生的是（ ）：A、2Fe3+ +SO2 +2H2O=2Fe2+SO42 B、I2 +SO2 +2H2O=H2SO4 +2HIC、H2O2 +H2SO4=SO2 +O2 +2H2O D、2Fe2+ +I2 = 2Fe3+ +2I28、下列去除杂质的方法错误的是（ ）：A NaCl中混有少量I2可采用给固体加热的方法B SO2气体中混有少量CO2气体可通入澄清石灰水C 除去食盐溶液中所含的碳酸钠杂质可采用加入适量的硝酸钡溶液然后过滤的方法D 去除淀粉溶液中的NaCl用渗析的方法 29、下列反应中， SO2作还原剂的是（ ）：A SO2 + H2O = H2SO3 B SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OC 2SO2 + O2 = 2SO3 D SO2 + 2 H2S = 3S + 2H2O30、下列电离方程式中，正确的是（ ）ANaOH = Na+ + O2- + H+ BFeCl3 = Fe2+ + 3Cl-CH2SO4 = H2+ + SO42- DAl2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-31、加入NaOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少（ ）A.CO32- B.Mg2+ C.H+ D.Na+32、在酸性的无色溶液中可以大量共存的离子组是（ ）：A Mg2+、A13+、NO3-、C1- B NH4+、K+、HCO3-、NO3-C Na+、Fe3+、SO42-、C1- D K+、Na+、S2-、C1-33、下列说法正确的是（ ）： A 强电解质的水溶液，其导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强。 B 易溶于水的电解质一定是强电解质。 C 难溶于水的电解质一定是弱电解质。D 强电解质在水溶液里全部电离为离子。 34、下列反应的离子方程式正确的是（ ）：A 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ SO42- =BaSO4B 铝粉与稀硫酸反应：Al +2H+=Al3+H2C 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HCO3-+H+ = H2O+CO2D 氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3 +6H+=2Fe3+3H2O35、下列物质中属于弱电解质的是（ ）：A. 氯化钠晶体 B. 醋酸 C. 氨气 D. 盐酸三、 填空题36、32g SO2相当于mol，32g SO3是mol，它们所含的分子数之比为，所含的原子个数之比为。37、 标准状况下，下列物质中：A 2.24L NH3；B 2.24g O2；C 2.24mol H2；D 2.24g水；含分子个数最多的是（填序号，下同）； 含原子个数最少的是；所占体积最大的是；物质的量由多到少的顺序依次为 。38、 当CO和CO2气体中的氧原子个数比为1：1时，CO和CO2的物质的量之比为，原子总数之比为。39、用40gNaOH固体溶于水配制成250ml溶液，此溶液的物质的量浓度是，取该溶液10ml，再加水稀释成100ml时，所得稀溶液的物质的量浓度为，在这100ml溶液中含g。40、按要求完成： 1）用双线桥法表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂、还原剂 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2）写出与下列反应相对应的离子方程式 A. 氢氧化钾与醋酸溶液的反应： B . 硫酸与氢氧化钡溶液反应： C . 碳酸钙与盐酸反应：41、下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值 A 偏高；B 偏低；C 无影响。 称量5.1克固体时，天平的砝码和试剂左右位置颠倒；（ ）容量瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥就用来配溶液；（ ）量取液体（作溶质用）的滴定管，用蒸馏水洗净后，未用所盛液体润洗（ ）；洗涤烧杯后的溶液没有完全注入容量瓶；（ ）定容时，俯视液面读数，（ ）；仰视液面读数，（ ）；定容后的容量瓶反复颠倒，摇匀后，容量瓶中液面低于刻度线，又再向容量瓶中加入蒸馏水至溶液凹液面与刻度相切。（ ）42、某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-和NO3- 六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是； （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属（填写金属元素符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。43、按要求写出下列方程式：（1）Ba(OH)2的电离方程式： （2）NaHCO3的电离方程式： （3）Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2的对应的化学方程式： （4）Na2CO3与盐酸反应的离子方程式： 44、某溶液中含有CO32- 、SO42-、Cl- ，若只允许取一次该溶液而把三种离子一一检验出来，则： （1）先检验 ，加入 试剂，离子方程式 （2）再检验 ，加入 试剂，离子方程式 （3）最后检验 ，加入 试剂，离子方程式 四、计算题45、将一定体积的密度为1.19g /cm3，HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸稀释到50mL，使溶液中HCl的物质的量浓度为1.19mol /L。计算所用浓盐酸的体积。46、取1.43g Na2CO3XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(标况)。求（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3XH2O 的摩尔质量（3）x值答案一、 单选题123456789101112131415CBDDCCCDCADCCBC16171819202122232425BBCCCDCABA二、 不定项选择26272829303132333435CCDBCCDBCADCDB三、 填空题36、0.5 0.4 54 151637、C B C CDAB38、21 2339、4mol/L 0.4mol/L 1.640、1）双线桥略 氧化剂为H2SO4 还原剂为Zn 2）OH- + CH3COOH = CH3COO- + H2O 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO241、A；C；B；B；A B；B42、（1）OH- K + Cl- （2）铁粉；Ag、 Cu （3）Ag+ Cl- Cu2+ OH- KNO343、（1）Ba（OH）2 = Ba2+ + 2OH-（2）NaHCO3 = Na+