浙江2018年高中化学专题二化学反应与能量转化课时跟踪检测七化学反应速率苏教版.docx

课时跟踪检测（七） 化学反应速率1下列关于化学反应速率的说法正确的是()A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B化学反应速率为0.8 molL1s1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 molL1C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，化学反应速率越快，反应现象就越明显解析：选C化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度(molL1)的变化量来表示，A错误；反应速率为0.8 mol(Ls)1表示1 s内某物质的浓度变化了0.8 molL1，而不是1 s时的实际浓度，B错误；化学反应进行快慢有时不一定能观察到，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，D错误。2决定化学反应速率的主要因素是()A反应物的浓度B反应温度C使用催化剂 D反应物的性质解析：选D反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素；反应物的浓度、反应的温度、催化剂等是影响化学反应速率的外界因素。3下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是()A将食物保存在电冰箱里B做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉C向过氧化氢溶液中加入MnO2D铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸解析：选DA项，将食物保存在电冰箱里是温度对反应速率的影响，错误；B项，做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉是接触面积对反应速率的影响，错误；C项，向过氧化氢溶液中加入MnO2是催化剂对反应速率的影响，错误；D项，铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸改变了盐酸的浓度，反应速率发生了改变，正确。4某反应物A的浓度是2.0 molL1,5 min后，A的浓度变为0.5 molL1，在这5 min内A的化学反应速率是()A0.4 molL1min1B0.3 molL1min1C0.1 molL1min1 D0.3 molL1解析：选Bc(A)2.0 molL10.5 molL11.5 molL1，t5 min，v(A)c(A)/t0.3 molL1min1。5已知4NH35O2=4NO6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是()A.v(NH3)v(O2)B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO)解析：选D化学反应速率之比等于化学计量数之比，故有v(O2)v(NH3)，A错误；v(H2O)v(O2)，B错误；v(H2O)v(NH3)，C错误；v(NO)v(O2)，D正确。6下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是()A在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B锌与稀硫酸反应中加入少量浓硫酸而使反应放出H2的速率加快C双氧水中加入少量MnO2，可迅速放出气体D固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀解析：选CA中，速率加快的原因是KClO3分解产生的O2助燃；B中，增大了硫酸的浓度；C中，MnO2是双氧水分解的催化剂；D中，水的加入，使固体溶解，增大了物质的接触面积。7已知反应：2H2O2=2H2OO2，下列条件下，反应速率最大的是()A10 ，5 mL 3%H2O2溶液B10 ，5 mL 5%H2O2溶液C30 ，5 mL 5%H2O2溶液D30 ，5 mL 5%H2O2溶液且加入少量MnO2解析：选D温度越高，反应速率越快，浓度越大反应速率越快，加入合适的催化剂，反应速率加快。8(2016杭州七校联考)反应4A(g)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 molL1。对此反应速率的表示，正确的是()用A表示的反应速率是0.4 molL1min1分别用B、C、D表示的反应速率其比值为321在2 min末的反应速率，用B表示是03 molL1min1在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A BC D解析：选A由题意知：v(B)03 molL1min1；而且各物质的速率比值在数值上等于方程式的系数比，所以描述均正确。只能得到某一段时间的平均速率，不能得到某一时间的反应速率，故错误。在2 min内不知反应是否达到平衡，故不能判断速率的变化，故错误。9(1)对于反应N23H22NH3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成NH3的化学反应速率的变化情况填入空格里(填“增大”“减小”或“不变”)：编号改变的条件生成NH3的速率升高温度增大N2的浓度使用催化剂压缩体积(2)对于反应ABC，下列条件的改变一定使化学反应加快的是_。A增加A的物质的量B升高体系的温度C减少C的物质的量D增加体系的压强(3)在用纯净的块状碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2的实验中，为了加快该反应的化学反应速率，可以采取的措施有_(至少答2条措施)。解析：(1)升高温度、增大反应物(N2)的浓度、使用催化剂、压缩体积均能增大生成NH3的化学反应速率。(2)若A、C是固体，则增加或减少它们的物质的量，对化学反应速率无影响；若A、B、C都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响。(3)根据外界因素对化学反应速率的影响可知，升高温度、增大盐酸的浓度或将块状碳酸钙改为粉末状均会加快化学反应速率。答案：(1)增大增大增大增大(2)B(3)升高温度；将块状碳酸钙改为粉末状；增大盐酸的浓度10将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5 min时，测得D的浓度为0.5 molL1，c(A)c(B)35，C的平均反应速率是0.1 molL1min1。回答下列问题：(1)5 min内A的平均反应速率为_molL1min1。(2)x_。(3)此时B的浓度为_molL1。解析：5 min时D的浓度为0.5 molL1，则D的平均反应速率v(D)0.1 molL1min1，即v(C)v(D)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知x2。同理可知，v(A)v(D)0.15 molL1min1，v(B)v(D)0.05 molL1min1。由此可知，在5 min内A的浓度减少量为0.75 molL1, B的浓度减少量为0.25 molL1，假设A、B的起始浓度为x，可得，解得x1.5 molL1，故5 min后B的浓度为1.5 molL10.25 molL11.25 molL1。答案：(1)0.15(2)2(3)1.251高温高压下，1 L密闭容器中，发生如下反应：2H2COCH3OH。反应开始时H2的物质的量为5 mol，5 min时变为0.5 mol，则5 min内该反应的平均反应速率v(H2)(单位：molL1min1)为()A9.0 B0.9C0.45 D4.5解析：选B5 min内氢气减少5 mol0.5 mol4.5 mol，则5 min内该反应的平均反应速率v(H2)0.9 molL1min1。2对于反应：N2(g)O2(g)2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件中能加快化学反应速率的是(假设温度不变)()缩小体积使压强增大体积不变，充入N2使气体压强增大体积不变，充入Ne使气体压强增大减小压强使体积增大A BC D解析：选A缩小体积，气体的浓度增大，化学反应速率加快，正确；体积不变，充入N2，反应物N2的浓度增大，化学反应速率加快，正确；体积不变，充入Ne，N2、O2和NO的浓度都没有改变，化学反应速率不变，不正确；减小压强使体积增大，N2、O2和NO的浓度都减小，化学反应速率减小，不正确。3NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是()A升高温度能加快化学反应速率B使用适当催化剂可以加快化学反应速率C降低压强能降低化学反应速率D增大压强对化学反应速率没有影响解析：选D升高温度，加入催化剂，能加快化学反应速率，降低压强，对有气体参加的反应其反应速率降低，而增大压强，可增大有气体参加的反应的反应速率。4为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()解析：选D探究温度对化学反应速率的影响，要求在催化剂相同，H2O2浓度相同，而温度不同的条件下做对比实验，通过产生气泡的快慢来体现温度对化学反应速率的影响。5在密闭系统中有反应C(s)CO2(g)2CO(g)，能使反应速率加快的措施是()通过减小容器体积增大压强升高温度将炭粉碎通入CO2增加炭的量恒容条件下通入N2A BC D解析：选C、中，增大压强和通入CO2都是增大了反应物的浓度，使反应速率加快；中升高温度，反应速率一定加快；中将炭粉碎，增大了炭与CO2的接触面积，反应速率加快；中增加炭的量，由于炭是固体，浓度不会改变，故不能使反应速率加快；中恒容条件下通入N2，反应混合物的浓度不变，反应速率不变。6下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是()选项金属酸溶液的浓度和体积温度/A2.4 g锌片3 molL1硫酸50 mL40B2.4 g锌粉1 molL1硫酸200 mL30C2.4 g锌粉3 molL1硫酸50 mL40D5.6 g锌片3 molL1硫酸100 mL30解析：选CZn与硫酸反应的离子方程式是Zn2H=Zn2H2，影响化学反应速率的因素有温度、浓度及固体表面积的大小。对表中的反应条件分析，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是C。7(2016杭州二中期末)一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N23H22NH3。在10 s内N2的浓度由5 molL1 降至4 molL1。下列说法正确的是()A用NH3表示的化学反应速率为0.1 molL1s1B保持容器的体积不变充入氩气，会加快该反应的速率C增加H2的浓度该正反应速率和逆反应速率都会加快D反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零解析：选C计算出氮气的速率为0.1 molL1s1，再根据速率之比等于计量数之比求得氨气的反应速率为20.1 molL1s10.2 molL1s1，故A错误；容积不变加入氩气，反应中的各物质的浓度不变，所以化学反应速率不变，故B错误；增加H2的浓度该正反应速率加快，随着生成物浓度的增加，逆反应速率也会加快，故C正确；该反应为可逆反应，根据可逆反应的特点，反应物的浓度不可能降为零，故D错误。8(2016浙江10月考试)为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是()A25 时，在1030 min内，R的分解平均速率为0.030 molL1min1B对比30 和10 曲线，在50 min时，R的分解百分率相等C对比30 和25 曲线，在050 min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大D对比30 和10 曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大解析：选D25 时在1030 min内R的浓度变化量为c(1.40.8)molL10.6 molL1，则v(R)0.030 molL1min1，A项正确；由图可知在50 min时两温度下均完全分解，R的分解百分率均为100%，B项正确；050 min内v(30 )0.032 molL1min1，v(25 )0.026 molL1min1，则v(30 )v(25 )，C项正确；无法求算即时速率，无法比较大小，D项错误。9某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310(1)在01、12、23、34、45 min各时间段中：反应速率最大的时间段是_，主要的原因可能是_；反应速率最小的时间段是_，原因是_。(2)在23 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_。(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列液体：A蒸馏水 BNa2SO4溶液CNaOH溶液DH2SO4溶液 ENa2CO3溶液你认为可行的是(填编号)_。解析：(1)在01、12、23、34、45 min各时间段中生成氢气的体积(mL)分别是50、70、112、58、20，所以反应速率最大的时间段是23 min，这是由于该反应是放热反应，此时温度高，反应速率快。反应速率最小的时间段是45 min，这是由于此时H浓度小，反应速率小。(2)在23 min时间段内，生成氢气的物质的量0.112 L22.4 Lmol10.005 mol，则消耗HCl是0.01 mol，浓度是0.01 mol0.1 L0.1 molL1，所以用盐酸的浓度变化表示的反应速率v(HCl)0.1 molL11 min0.1 molL1min1。(3)A项，蒸馏水稀释盐酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，但氢离子的物质的量不变，生成氢气的量不变，正确；B项，Na2SO4溶液稀释盐酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，但氢离子的物质的量不变，生成氢气的量不变，正确；C项，NaOH溶液消耗氢离子，浓度降低，生成氢气的量减少，错误；D项，H2SO4溶液增大氢离子浓度，反应速率增大，错误；E项，Na2CO3溶液消耗氢离子生成CO2，反应速率减小，生成氢气的量减少，错误。答案：(1)23 min该反应是放热反应，此时温度高45 min此时H浓度小(