高中化学 第2节原子结构与元素的性质第2课时元素周期律课堂达标验收.docx_第1页
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第一章第二节第2课时 元素周期律1下列半径大小关系错误的是(D)ALiNaKRbCsBFClBr NaMg2Al3DOSCCl。故选C。6已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJmol1)如下表所示：XYZI1496738578I2456214511817I3691277332745I495431054011575(1)三种元素的化合价依次为_1_、_2_、_3_。(2)三种元素电负性大小关系为_ZYX_。(3)Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因是_Y和Z元素原子最外层电子排布分别为ns2和ns2np1，前者ns和np为较稳定的全充满和全空状态，所以Y原子能量低而稳定，失去电子所需能量较高即第一电离能较大_。解析：X、Y、Z三种元素的电离能分别在I1与I2、I2与I3、I3与I4之间发生突变，由此可判断它们的最外层分别有1、2、3个电子。
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