高中化学专题1微观结构与物质的多样性第3单元从微观结构看物质的多样性第2课时不同类型的晶体课件苏教版必修_第1页
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专题1 微观结构与物质的多样性,第三单元 从微观结构看物质的多样性,第2课时 不同类型的晶体,课前预习探新知,基础过关对点练,课后提升速达标,课前预习探新知,一、1.晶 非晶 规则 2离子 分子 原子 3(1)阴、阳离子 离子键 (2)分子 分子间作用力 (3)共价键 空间网状 原子 共价键 (4)金属键 热 电 延展 4.激光 电子 生物 家用电器 二、1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.,答案与解析,三、思考探究1：存在，因为干冰是分子晶体，构成该晶体的微粒为分子。 思考探究2：CO2形成分子晶体，SiO2形成原子晶体，所以物理性质差别很大。,基础过关对点练,1A 高氯酸铵和高氯酸钠都是离子化合物，晶体熔化的过程中破坏了离子键，不破坏阴离子内的共价键，故A正确。 2A 干冰属于分子晶体，置于空气中升华需要吸收热量用于克服分子间作用力；石英属于原子晶体，加热使石英熔化需要吸收热量用于克服共价键；食盐属于离子晶体，将食盐溶解于水需要吸收热量用于克服离子键；加热使硫化氢分解，破坏了硫化氢分子内的共价键，需要吸收热量用于克服共价键。故选A。,答案与解析,3B 干冰受热变成二氧化碳气体，克服分子间作用力，故A错误；金刚石熔化，破坏共价键，故B正确；蔗糖溶于水，克服分子间作用力，故C错误；食盐溶于水，破坏离子键，故D错误。故选B。 4B 干冰和碘分子内存在共价键，分子间存在范德华力；氢氧化钠中存在离子键和共价键；氯化钠中只存在离子键，B项符合题意。 5D A项，晶体碘是分子晶体，晶体硅是原子晶体；B项，NH4F中有离子键和共价键，CaF2中只有离子键；C项，CaCl2中只有离子键，KOH中有离子键和共价键；D项，干冰和H2O中都只有共价键，都是分子晶体。,7A 液溴和己烷都能形成分子晶体，受热变为气体时克服的是分子间作用力，A正确；干冰是分子晶体，其受热变为气体时克服分子间作用力；氯化铵是离子晶体，其受热分解为氨气和氯化氢两种气体，破坏了离子键和部分共价键，B不正确；硅是原子晶体，其受热熔化时破坏共价键；铁是金属晶体，其受热熔化时破坏金属键，所以C不正确；氯化氢是电解质，其溶于水时破坏共价键，蔗糖是非电解质，其溶解于水时破坏分子间作用力，D不正确。,9C 金属晶体的熔沸点有的较高，如Fe、W等；有的也较低，如汞在常温下为液态，另外Na、K等熔点也较低。 10D NaCl是离子晶体，由Na、Cl构成；SiO2是原子晶体，由硅、氧原子通过共价键形成空间网状结构；Si是原子晶体，由硅原子通过共价键形成空间网状结构；P4是分子晶体，由P4分子通过分子间作用力形成分子晶体，它的化学式能真实表示分子组成。 11(1)原子晶体 分子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 分子晶体 离子晶体 离子晶体 (2)金刚石 金刚石 铜 氯化钠、硫酸铜、氯化氢,12(1)B (2)分子 解
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