2010年福建省化学教研组长培训课件：化学键与化学反应.ppt

,鲁科版化学必修2,第2章 化学键 化学反应与能量,第一节 化学键与化学反应,【教材分析】,通过初中化学的学习，学生已经知道原子、分子可构成物质。原子失去或得到电子后可以变成离子、离子也可结合成物质。学生还知道化学反应的特征是有新物质生成，其本质是反应物的分子分解为原子，原子重新组合成生成物的分子。但学生不知道原子是怎样结合成分子的，离子是怎样结合成物质的；已经知道化学反应过程中会发生物质的变化，但不知道变化的实质。学生知道燃烧是化学变化，物质燃烧要释放能量，但不知道化学反应中为什么会伴随能量变化。化学键概念的建立为学生从原子、分子水平认识物质的构成和化学反应打开了另一扇窗，在此基础上进一步深入研究物质的构成和化学反应的实质。本节教材将两条线索融合起来，让学生从两个角度理解物质的构成及化学反应中的物质变化和能量变化。 本节教材以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应，为后面研究化学反应的利用奠定基础。,【本节知识框架】,【本节课时安排】,第1课时 化学键与化学反应中的物质变化,【知识与技能目标】 了解化学键的含义。 能用简单实例从化学键的视角说明化学反应中的物质变化和能量变化。 了解化学键类型，了解离子键和共价键的含义。 了解离子键和共价键的成键原因、成键方式、成键微粒和成键元素。,【教学目标】,【过程与方法目标】,结合对化学键、离子键、共价键的教学，用质疑、猜想、交流、讨论、对比的方法理解化学键的含义、化学键与化学反应中物质变化及能量变化的关系、化学键的不同类型，从而培养学生获取和处理信息的能力，分析、比较、归纳、推理能力以及想象能力。,通过生产生活中的实例，了解化学能与热能的相互转化，认识提高燃料的燃烧效率，开发高能清洁能源的重要性，培养学生节约能源及保护环境的意识。 【教学重点】化学键、离子键、共价键的含义和对化学反应实质的理解。 【难点】对离子键、共价键本质的理解。,【情感态度与价值观】,【你思考过吗？】,【问题】 构成自然界的千千万万的物质为什么能相对稳定地存在，从而构成一个和谐的自然？（如：H2O) 化学反应中为什么会有新物质生成，同时还会伴随有能量变化。这又是为什么？,【回顾.思考】 水的电解实验P31,【回顾】 实验现象；写出化学反应方程式。 【思考】(2H2O = 2 H2 + O2 ) 1. 水是由什么微粒构成的？如何判断通电时水发生了化学反应？化学反应的本质特征是什么？ 2. 水分子是如何分解生成氢气分子与氧气分子的？ 3. 化学反应中的最小微粒是什么？从物质分子、原子结构的层次看化学反应的实质是什么？,【小结】,小结,物质是由原子、分子或离子构成的。 化学反应的本质特征是有新物质生成。 原子是化学反应中的最小微粒（暂不讨论离子反应），化学反应的实质是反应物的分子分解成原子，原子重新结合成生成物的分子。,【活动探究一】水分子的分解,【质疑】 为什么要在通电或加热到1000C以上的条件下，水才能分解生成氢气和氧气？水分子为什么能怎么稳定地存在而难以分解呢？（资料：1700C时，水分子只有0.588分解） 【交流 .研讨】 【提出猜想】 构成水分子的氢原子和氧原子之间必定存在某种强烈 的相互作用，正是这种强烈的相互作用使得这两种原子能够紧紧地结合在一起，形成稳定的分子从而难以分解。,化学键,【得出结论】,1. 化学键：相邻原子间的强 相互作用称为化学键。 【强调】相邻、强、相互作用 2. 化学键与化学反应 （1）化学反应的实质 从化学键角度看，化学反应的实质是反应物（旧）化学键断裂和生成物（新）化学键生成。 （2）化学反应中的能量变化 断裂反应物的化学键吸收能量；形成生成物的化学键放出能量。因此，化学反应过程中常伴有能量变化。 【知识应用】练习,知识应用：化学键与化学反应,氢原子间、氧原子间的化学键,氢原子间、氯原子间的化学键,氢、氯原子间的化学键,氢、氧原子间的化学键,氢原子间、氮原子间的化学键,氮、氢原子间的化学键,【活动探究二】化学键的形成,【观察 . 思考】金属钠在氯气中的燃烧视频 【观察】回顾实验现象；写出化学反应方程式。 【思考】 （2Na+ Cl2= 2NaCl ） 1. 如何判断钠和氯气发生了化学反应？ 2. 产物NaCl是由什么微粒构成的？ 3. NaCl中的化学键是怎样形成的？ 【交流 .研讨】 【提出猜想】,点燃,氯化钠的化学键形成过程,失 e-,得 e-,静电作用,阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。,探究2,3.化学键的形成,(1)离子键:阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键称为离子键。,5.离子键的形成原因是什么？（成键原因）,微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。,【交流 .研讨】离子键形成的基本特点,1.形成离子键的微粒是什么？（成键微粒）,阴、阳离子,4.离子键的成键实质是什么?（成键实质）,3.哪些元素的原子之间可能形成离子键？（成键条件）,阴、阳离子间的静电作用（静电引力和斥力）,2.离子键的成键方式是什么?（成键方式）,原子间通过得失电子成键,活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成,【知识运用】,请运用你所学的知识判断下列哪些物质中存在离子键？ NaF HCl CH4 H2O CaO H2 MgCl2 O2 CO2,【知识应用】,【活动探究三】氯化氢分子中化学键的形成,【回顾.思考】氢气在氯气中的燃烧视频 【观察】回顾实验现象；写出化学反应方程式。 【思考】 1.产物氯化氢是由什么微粒构成的？ 2.氯化氢分子中氢原子和氯原子之间的化学键是怎样形成的？ 3.氯化氢分子内的原子之间的化学键是离子键吗？ 【交流 .研讨】 【提出猜想】,l2气体分子,H2 气体分子,分开后，她们为什么不高兴？,【活动探究三】氯化氢分子中化学键的形成,我只有一个电子，太少了,我也少一个电子,e, 原子,Cl 原子,我有一个好办法你们每人拿出一个电子一起共用，就象分享快乐一样共同拥有行吗？,美国化学家 .路易斯 （1916年）,愿意,H原子,Cl原子,分析氯化氢的形成过程,通过共用电子对,2,原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键，叫做共价键。,+,(2)共价键:原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键。,4.共价键的形成原因是什么？（成键原因）,微粒由不稳定结构通过共用电子对后变成稳定结构。,【交流 .研讨】 共价键形成的基本特点,1.形成共价键的微粒是什么？（成键微粒）,非金属元素的原子(同种或不同种）,3.共价键的成键本质是什么?（成键实质）,原子间的静电作用（静电引力和斥力）。,2.共价键的成键方式是什么?（成键方式）,非金属元素原子间（同种或不同种)通过共用电子对成键,【知识运用】,请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？ NaF CH4 H2O CaO KBr HF BaCl2 O2 CO 2 MgCl2,离子键： NaF CaO KBr BaCl2 MgCl2,共价键： CH4 H2O HF O2 CO 2,共 价 键,离 子 键,成键微粒,原 子,阴、阳离子,微 粒 间的作用,成键元素范围,成键原因,原子间通过共用电子对相互作用,阴、阳离子间静电作用,同种或不同种的非金属元素,活泼金属（A、A）元素与活泼非金属(A、A)元素,微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。,微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构。,作业布置：P39.2,【小结】,【本节小结】,1. 化学键的含义,3. 化学键的类型,离子键（成键原因、方式、微粒、元素）,共价键（成键原因、方式、微粒、元素）,2.化学键与化学反应,化学反应的实质,化学反应中的能量变化,课堂练习,1、下列关于化学键的叙述正确的是（ ） A. 化学键是指相邻原子间的相互作用 B. 化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子 之间 C. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的 相互吸引作用 D. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的 相互作用,D,2. 下列变化不需要破坏化学键的是：（ ） A. 加热分解氯化铵 B. 干冰气化 C. 水通电分解 D. 氯化钠溶于水 3. 下列几组化合物，化学键型不相同的是：（ ） A. NH3 和H2O B. HC