高中化学原子结构与性质第2节原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表课堂达标验收新人教版.docx

第一章第二节第1课时 原子结构与元素周期表1下列各组元素都属于p区的是(B)A原子序数为1、2、7的元素BO、S、PCFe、Ar、ClDNa、Li、Mg解析：A中的1号元素是氢元素，位于s区。C中的Fe位于d区，D中的所有元素都位于s区。2下列元素一定是主族元素的是(C)A原子核外N电子层上只有一个电子的元素B原子核外M层电子数为偶数的元素C原子核外M层电子数为小于或等于7的奇数的元素D原子核外N层电子数为2的元素解析：A和D都是第四周期元素，其中过渡元素最外层既有1个电子的，也有2个电子的，均错误；而B选项，可以考虑第四周期的0族元素和B、B族元素，Kr的M层有18个电子，错误。3外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是(D)A第四周期第B族B第五周期第B族C第六周期第B族D第六周期第B族解析：最大能层数为6，所以在第六周期。由5d16s2知在第B族。4某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是(C)A电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2B该元素为VC该元素为A族元素D该元素位于d区解析：该元素为同族元素中原子序数最小的，所以该元素为第二周期或第四周期元素。又因其价电子数最外层电子数，可推出该元素并不是第二周期元素，应为第四周期元素，价电子排布式为3d34s2，故为23号元素V，位于d区。5(2018江西玉山测试)长式周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是(C)A第9列元素中有非金属元素B只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C第四周期第8列元素是铁元素D第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np5解析：A、第9列属于第族，都是金属元素，没有非金属元素，A错误；B、第2列是第A族，最外层电子排布为ns2，He处于零族，He原子的核外电子排布为1s2，一些过渡元素的最外层电子排布为ns2，B错误；C、第四周期第8列元素是第族的第一种元素，原子序数为26，是铁元素，C正确；D、第15列为第A族，属于p区，最外层电子数为5，最外层电子排布为ns2np3，D错误；答案选C。6(1)在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为(B)AABBCCDD(2)有人认为形成化合物最多的元素不是A族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是_H_。(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。如下表甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_Mg_(填元素符号)，可以验证该结论的实验是_bc_。a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中B将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应C将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D比较这两种元素的气态氢化物的稳定性解析：(1)根据元素周期表中金属元素、非金属元素的分布情况，元素周期表中的A区为金属和非金属(H)共存区，B区为过渡元素全部是金属元素，C区为金属元素和非金属元素共存区，D区为零族元素，所以选B；(2)碳氢均为可以形成无机物和有机物的元素，C、H是形成有机化合物的主要元素，而无机物中碳形成的化合物不如氢形成的化合物多，所以应为H元素；(3)根据第问中的信息结合元素化合物的知识可知甲为Al，乙为Mg，同周期元素金属性逐渐减弱，说明Mg的金属性较强，验证该结论的实验依据是金属性强弱判断规律，金属单质与水或酸反应放出氢气的难易程度可知正确选项应为b、c。本题考查了周期表中的元素分布，如全部是金属区的，应注意H元素在周期表中位置的特殊性。常温下能在浓硫酸中形成致密氧化膜