高考化学复习非选择题26～29题规范练特训4第29题化学计算题专练.docx

特训4第29题化学计算题专练1(2017温州十五校联合体第二学期高二期末)为确定Na2CO3和KHCO3混合物样品的组成，称取五份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸40.0 mL，充分反应，实验记录见下表： (CO2的体积已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)实验序号样品质量(g)1.5603.9006.2408.580HCl体积(mL)40.040.040.040.0CO2体积(mL)336840896560回答下列问题：(1)样品中Na2CO3和KHCO3的物质的量之比_。(2)盐酸的物质的量浓度为_。答案(1)21(2)2.0 molL1解析 (1)由表中数据分析，相同浓度盐酸40.0 mL，分别与五份Na2CO3和KHCO3混合物样品充分反应，表中产生CO2的最大体积是896 mL，即0.04 mol，由此可知第组实验中盐酸是过量的。当1.560 g混合物样品与足量盐酸充分反应产生336 mL CO2(即0.015 mol CO2)时，设1.560 g 中含Na2CO3的物质的量为x，KHCO3为y，则xy0.015106x100y1.560，解得x0.01 mol，y0.005 mol，样品中Na2CO3和KHCO3的物质的量之比为21。(2)第组CO2的体积比第组小，HCl不足，可以计算HCl的浓度和物质的量，Na2CO3和盐酸的反应分下列两步进行：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3、NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，固体质量8.580 g是第组1.560 g的5.5倍，所以Na2CO3有0.015.50.055 mol，第一步消耗盐酸0.055 mol ，而第二步中560 mL气体为0.025 mol，需消耗盐酸0.025 mol，所以40.0 mL盐酸中共有0.080 mol。2(2017温州新力量联盟高二下期末)某甲醛(HCHO)、乙酸的混合溶液中碳元素的质量分数为10%，则：(1)该水溶液中氧元素的质量分数为_。(2)120 g该溶液与适量碳酸钠溶液反应，最多可生成标准状况下的气体体积约为_L(假设生成的气体全部从溶液中挥发出来)。答案(1)80%(2)5.6解析(1)甲醛(HCHO)、乙酸的最简式均为CH2O，碳元素的质量分数为 10%，则w(H2O)90%，故w(O)w(H2O)80%。(2)假设碳元素全部来自于乙酸，此时产生的CO2气体最多，2CH3COOHNa2CO3=2CH3COONa CO2 H2O，C元素的质量：120 g10%12 g，则n(CH3COOH)n(C)0.5 mol，故n(CO2)0.25 mol，标况下的体积为5.6 L。350 mL浓H2SO4溶液(足量)中加入3.2 g Cu，在加热条件下充分反应：(1)生成SO2的体积为(标准状况下)_ mL。(2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a molL1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.025a mol。答案(1)1 120(2)小于解析(1)发生的反应是Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，因为硫酸是过量的，因此根据铜进行计算，产生V(SO2)22.41 000 mL1 120 mL。(2)硫酸不足，铜过量，因此根据硫酸进行计算，被还原硫酸的物质的量为50103a/2 mol0.025a mol，但铜只与浓硫酸反应，随着反应的进行，硫酸浓度降低，转化成稀硫酸，反应停止，即被还原的硫酸的物质的量小于0.025a mol。4(2017浙江金华十校高二下期末)常温下，取0.592 g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水配成50.0 mL溶液，往溶液中加入50.0 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成的沉淀量最多，测得反应后溶液的pH13 (混合溶液体积改变忽略不计)。试计算：(1)反应后溶液中的n(OH)。(2)原混合物中的n(Na2CO3)n(NaHCO3)。答案(1)剩余的氢氧根的物质的量n(OH)0.1 molL10.10 L0.010 0 mol。(2)设原混合物中n(Na2CO3)x mol，n(NaHCO3)y mol，往溶液中加入Ba(OH)2溶液，恰好使生成白色沉淀的量最多，根据HCOOH=COH2O，消耗氢氧根离子的物质的量是y mol，反应后碳酸根离子是(xy) mol，原氢氧化钡溶液中氢氧根离子总物质的量是(0.01y) mol，钡离子的物质的量是(0.01y)/2 mol，根据COBa2=BaCO3可知：(0.01y)/2xy，根据总质量可得：106x84y0.592，解得：x0.004、y0.002，所以原混合物中Na2CO3和NaHCO3 物质的量之比为n(Na2CO3)n(NaHCO3)0.004 mol0.002 mol21。5(2017台州高三上学期期末)向130 mL某浓度的硫酸溶液中加入一定量的铜片，在微热条件下反应，待铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至500 mL，再加入过量铁粉，使之充分反应，生成的气体在标况下的体积为16.8 L；过滤得到残留固体，经干燥、称量，比原铁粉质量减轻了35.6 g。求：(1)与硫酸铜反应的铁的质量。(2)原浓硫酸的物质的量浓度。答案(1)16.8 L氢气的物质的量为0.75 mol FeH2SO4 = FeSO4 H2固体质量减少 1 mol 1 mol 56 g 0.75 mol 0.75 mol 42 g设与硫酸铜反应的铁的质量为x CuSO4Fe=FeSO4Cu质量增加 56 g 8 g x 42 g35.6 g6.4 g568x6.4，解得x44.8 g。(2)根据上述分析，设加入铜片的物质的量为yCuSO4Fe=FeSO4Cu 质量增加 1 mol 8 g y 42 g35.6 g6.4 g18y6.4，解得y0.8 m