2013高考理综化学后期思路与策略(2013-3-17).ppt

新高考 新思路,2013高考化学应试思路与策略,成都石室中学 曾盛俭,Zeng sheng jian 126.com,领会考纲要求 关注考题变化 了解学生实际 明确目标定位 制定实施计划 强化基础训练 提高应试能力,考纲要求 试题变化 教学思路,考 纲 要 求,考试的性质,普通高考是合格的高中毕业生和具有同等学历的考生参加的选拔性考试。 因此，高考试题应具有较高的信度和效度，必要的区分度和适当的难度。,命题指导思想,高考命题将遵循 “有利于科学选拔人才、有利于维护社会公平” 的原则，根据高校对新生文化素养的要求，并结合我省中学教学的实际. 高考命题将以能力测试为主导，考查考生对所学课程基础知识、基本能力的掌握程度和综合运用所学知识解决实际问题的能力以及科学探究的能力. 突出学科意识、学科思维、科学素养和人文素养的考查. 试卷结构、试题设计等将保持相对稳定，适度创新.,命题指导思想,高考的主要目的是为了高校选拔合格的新生，其次才是兼顾中学教学实际。 高考命题依据课程标准和教材，源于教材但不会局限于教材。 近些年来，高考化学科命题遵循的原则是，在考查化学基础知识、化学基本技能的同时，着重对考生运用知识和技能、分析和解决问题的能力进行考查，加强对考生实践能力和创新精神的考查,考核目标与要求,化学科试题，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，将以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学学科素养。 化学科命题将注重测试考生自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。,对化学学习能力的要求,1、接受、吸收、整合化学信息的能力 （1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。 （2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的信息，并进行初步加工、吸收和有序存储的能力。 （3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合、重组为新知识的能力。,对化学学习能力的要求,2、分析和解决（解答）化学问题的能力 （1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识和科学思维方法，分析、解决简单化学问题的能力. （2）能够将分析解决问题的过程和结论，用化学术语及文字、模型、图形、图表进行正确表达，并做出解释的能力.,对化学学习能力的要求,3、化学实验与探究能力 （1）了解化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能. （2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释.,化学学科特点与化学研究基本方法,1、化学学科特点（学生要明白） （1）了解化学学科特点是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质及其应用。 （2）从宏观和微观角度理解物理变化和化学变化的区别和联系。 （3）根据化学反应的本质，了解物质变化及其能量变化等基本原理和规律。 （4）了解科学、技术、社会的相互关系（化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）和在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。,化学学科特点与化学研究基本方法,2、化学的基本观念与研究方法 （1）理解物质变化是有条件的、物质结构决定物质性质、化学促进社会发展等基本观念。 （2）了解科学探究的基本过程，并能运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关化学问题。,对知识内容的要求层次,为了便于考查，高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为：了解、理解（掌握）、综合应用三个层次。 了解：对所学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。 综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。,学科能力要求,观察能力 实验能力 思维能力 自学能力,观察能力,能够通过对实验现象、实物、模型、图形、图表、自然界以及生产和生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆的能力。,观察能力,化学学科中的观察能力 对自然、科学、生产和生活中化学现象的观察能力 对观察结果的初步加工能力,实验现象、实物、模型、图形、图表的观察、处理，解决实际问题的能力,例：合成氨反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示。则下列说法正确的是 At1时升高了温度 Bt2时使用了催化剂 Ct3时增大了压强 Dt4时降低了温度,例：可逆反应 X(g)2Y(g) 2Z(g)、 2M(g) N(g)P(g)，分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 则下列判断正确的是 A反应的正反应是吸热反应 B达平衡()时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为1415 C达平衡()时，X的转化率为 5/11。 D在平衡()和平衡()中，M的体积分数相等,例：在恒温条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，测得各物质的浓度随时间变化关系如图所示： 则下列说法正确的是 A图中的两条曲线中，Y是表示NO2浓度随时间的变化曲线 B前10 min内，用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol(Lmin)1 C在25 min时，反应改变的条件是增大了NO2的浓度 Da、b、c、d四个点中，有a、b、d点的化学反应处于平衡状态,例1室温下，将 1.000molL1盐酸 滴入20.00mL 1.000molL1氨水中， 溶液pH和温度随加入 盐酸体积变化曲线如 下图所示。下列有关 说法正确的是 A. a点由水电离出的c(H)=1.01014 mol/L B. b点：c(NH4)c(NH3H2O)=c(Cl) C.c点：c(Cl)= c(NH4) D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热,例2(4)COCl2的分解反应为COCl2(g) = Cl2(g) + CO(g) H = + 108 KJmol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)： 计算反应在第8 min 时的平衡常数K = ； 比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2) T(8)(填“”、“”或“”)； 若12 min 时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = moll-1；,例3 (6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为 (列式并计算)，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为 pm(列式表示)。 【答案】： (1) sp3； (2) OSSe； (3) 34，3s23p63d10 (4) 强。平面三角型， 三角锥形；,例4下列试验中，所选装置不合理的是 A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选 B用CC14提取碘水中的碘，选 C用FeC12，溶液吸收C12选 D粗盐提纯，选和,例5反应 A+B C（H 0）分两步进行, A+BX （H 0）; XC（H 0）. 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是,例6,例7图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图， 下列说法正确的是 A.原子半径：ZYX B.气态氢化物的稳定性：RW C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 解析：从图看知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。A、应该是YZX。C、硫酸为共价化合物。,例8用0.1026molL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为 A. 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70Ml,例9常温下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A点所示溶液中： B点所示溶液中： C点所示溶液中： D滴定过程中可能出现：,在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 （B）,例10：,例1125时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2+(aq) Sn2+(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如下图所示。 下列判断正确的是 A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大 B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小 C升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应H0 D25时，该反应的平衡常数K2.2,一定条件下，固定容积的密闭容器中反应: 2NO2(g) O2(g)+2NO(g)；H0， 到平衡当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是 A、当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量 B、当X表示压强时，Y表示NO2的转化率 C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度 D、当X表示NO2的物质的量时， Y表示O2的物质的量,例12,回学科能力,化学实验基础,用正确的化学实验基本操作来完成规定的“学生实验”的能力 观察、记录实验现象，分析实验结果，处理实验数据，得出正确结论的能力 初步处理实验中有关安全问题的能力 识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力 根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力,例1下列选用的相关仪器符合实验要求的是 答案：B 解析：浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞，A选项错误；水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗分离，B选项正确；量筒量取液体只能精确到0.1mL，C选项错误；实验室制取乙烯需要的温度为170，该温度计的量程不足，D选项错误。,例2,下列实验基本操作错误的是 A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定 B、玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入 C、热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量 D、璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上,例3下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 答案：B,例4下列叙述正确的是（ ） A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2 C某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I- D某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ 【解析】：选A。此题为基础题。B项，除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质；C项，应该是证明含有碘单质；D项，不能排除SO42-的干扰。,例5下列实验能达到目的的是 A 用溴水鉴别苯和正己烷 B 用BaCl2溶液鉴别 和 C 用浓HNO3与Cu 反应制备NO2 D 将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl 解析：A:两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色。B.两者都有沉淀生成。C.两者均能与NaHCO3溶液反应，而且引入CO2.,例6请按要求填空： 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ ） 用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管； 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌； 用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液； 用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体； 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗； 用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物； 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体； 配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸,例7为了确定乙醇分子的结构简式是CH3OCH3还是CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（H0生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目试回答下列问题： 指出实验装置中的错误 若实验中用含有少量水的乙醇代替相 同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的 氢气体积将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”） 请指出能使该实验安全、顺利进行的关 键实验步骤（至少指出两个关键步骤） ,例8可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是 A反应液使红色石蕊试纸变蓝色 B反应液使蓝色石蕊试纸变红色 C反应后静置，反应液分两层 D反应后静置，反应液不分层,例9,(MCES)以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是,例10下列实验操作与安全事故处理错误的是 A、使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B、用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热 C、制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 D、把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中,例11下列气体的制备可采用右图装置的是 A铜与浓硝酸反应 制NO2 B铜与稀硝酸反应 制NO C乙醇与浓硫酸 反应制C2H4 D氯化钠与浓硫酸 反应制HCl,例12下列除去杂质的实验方法正确的是 A除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体 B除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热 C除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤 D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置,下列除去杂质的方法正确的是（ C ） A除去N2中的少量O2通过灼热的CuO粉末，收集气体 B除去CO2中的少量HCI：通过Na2CO3溶液，收集气体 C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤,例13,例14 下列实验方案合理的是 A配制50 g质量分数为5% NaCl溶液：将45 mL水加入到盛有5 g NaCl的烧杯中，搅拌溶解 B制备乙酸乙酯： 用如右图所示的装置 C鉴定SO42 ：向溶液 中加入盐酸酸化的氯化钡 溶液 D鉴别环已烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环已烯和苯中,例15用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）,根据实验操作及现象的分析,考查考生分析实验现象，得出结论的能力.,对中学化学知识具有正确复述、再现、辨认的能力 能将问题及所学知识进行分解、迁移、转换、重组，从而解决问题的应用能力 具有抽象归纳、逻辑整理、推理、想像的创造能力 具有分析和综合、比较和论证，选择解决问题最佳方案的评价能力 将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具解决化学问题的能力,思维能力,思维能力,对中学化学应掌握的内容能融会贯通，将知识横向和纵向统摄整理，使之网络化，有序地贮存，做“意义记忆”和抽象“逻辑记忆”，有正确复述、再现、辨认的能力,思维能力,能将实际问题（或题设的情境）分解，找出应答的关键，能选择和调用自己贮存的知识块，将它们加以分解、迁移、转换（联想、类比、模仿和改造）、重组，使问题得到解决；并能用文字（或语言、图表）来表达自己答案的应用能力,思维能力,能将化学知识（含实际事物、实验现象、题目指定的各有关数据，还包括由题目中自己可能得到的各种信息），按内在联系抽象归纳，逻辑地统摄成规律，并能按此规律进行推理和想像（发散和收敛）的创造能力,思维能力,通过分析和综合、比较和论证，选择解决问题最佳方案的评价能力 将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具，通过计算（结合化学知识）解决化学问题的能力,例1：下列叙述正确的是（ ） A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2 C某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在 I- D某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+,例2：下列陈述、正确并且有因果关系的是 D,例3：橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下 下列关于橙花醇的叙述，错误的是 A.既能发生取代反应，也能发生加成反应 B.在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 C.1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧气（标况） D.1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴,例4：下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是 A 离子化合物中一定含有离子键 B 单质分子中均不存在化学键 C 含有极性键的分子一定是极性分子 D 含有共价键的化合物一定是共价化合物,(2012MCE)用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ） A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D常温常压下，22.4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA,（MCE）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl5,例：,（MCEI）下列说法中正确的是 A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C最外层有2个电子的原子都是金属原子 D最外层有5个电子的原子都是非金属原子,例：,（MCE）下列说法正确的是 A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B周期表中所有元素都有从自然界中发现的 C过渡元素不全是金属元素 D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的,例：,（MCE）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 A电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠 B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色 C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色 D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性,例：,A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C若M(X)表示X的摩尔质量，则下式中正确的是 AM(A)=M(B)+M(C) B2M(D)=M(B)+M(C) CM(B)M(D)M(C) DM(D)M(B)M(C),（2011FJ10）常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体 C加入等体积0.2 mol/L盐酸 D提高溶液的温度 解析：醋酸是弱酸，故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成(a+1)；B正确；加入等体积0.2 mol/L盐酸，虽然抑制醋酸的电离，但增大了c（H），溶液的pH减少；C错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c（H）增大，溶液的pH减少；D错误。 此题涉及弱电解质的电离平衡移动，切入点都是比较常规的设问，但学生易错选。答案：B,（2011AH）室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL 1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。 下列有关说法正确的是 A. a点由水电离出的c(H)=1.01014mol/L B. b点：c(NH4) + c(NH3H2O)=c(Cl) C.c点：c(Cl)= c(NH4) D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热,（2011新课标）将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. c(H+) B. Ka(HF) C. D. 解析：HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B不变；但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(H+)、c(F-)和c(HF)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(H+)就不在发生变化，但c(F-)和c(HF)却一直会降低，所以选项D符合题意。,（2011SH）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 Ab不可能显碱性 Ba可能显酸性或碱性 Ca不可能显酸性 Db可能显碱性或酸性 解析：pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液，其浓度分别是大于103mol/L和等于103mol/L，由于pH为3的某酸溶液，其强弱未知。因此与pH为11的氨水反应时，都有可能过量；而与pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应。答案：AB,(2012BJ)已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A原子半径：AsC1P B. 热稳定性：HC1AsH3HBr C还原性：As3-S2-C1- D. 酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4 解析：同周期元素，从左向右原子半径依次减小，Cl原子半径小于P，A错误；同周期元素，从左向右，非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，AsH3的稳定性小于HBr，B错误；同主族元素，自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，H3AsO4的酸性弱于H3PO4，D错误。答案：,(MCE)相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 A弱酸溶液产生较多的氢气 B强酸溶液产生较多的氢气 C两者产生等量的氢气 D无法比较两者产生氢气的量,(MCE)在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气 下列说法正确的是 A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B甲烧杯中的酸过量 C两烧杯中参加反应的锌等量 D反应开始后乙烧杯中的c(H)始终比甲烧杯中的 c(H)小,(2012)分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（ ） AC7H16 BC7H14O2 CC8H18 DC8H18O 【解析】：选C。此题为中档题。其实这道题更象是一个简单的数学题，不需要过多的化学知识。此题解法众多，但解题关键都是要注意：第一项是从2个碳原子开始的。比如我们把它分为4循环，26 = 46 + 2，也就是说第24项为C7H14O2，接着后面就是第25项为C8H16。,已知A、B、C、D、E 5种芳香族化合物的分子式都是C8H8O2，请分别写出它们可能的结构式，使其满足下列条件 A水解后得到一种羧酸和一种醇 B水解后也得到一种羧酸和一种醇 C水解后得到一种羧酸和一种酚 D水解后得到一种羧酸和一种酚，但这种酚跟由C水解得的酚不是同分异构体 E是苯的一取代衍生物，可以发生银镜反应 A ，B ，C ，D ，E ,有机化合物A、B分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果将A、B不论以任何比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。那么A、B组成必须满足的条件是 。 若A是甲烷，则符合上述条件的化合物B中，分子量最小的是（写分子式）_并写出分子量最小的含有甲基（CH3）的B的2种同分异构体结构简式 。,两种气态烃以任意比例混合，在105时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是 A、CH4 C2H4 B、 CH4 C3H6 C、C2H4 C3H4 D、 C2H4 C3H6,（2010SH）下列判断正确的是 A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值 B相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 C0.1 mol/L的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH D1L 1 mol/L碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量 答案：C,（10SH）将0.4g 烧碱和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 解析：此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应NaHCO3+HCl =NaCl+H2O +CO2；此时开始放出气体，分析图像，可知选C,在容积为6L的密闭容器中，放入同温同压下的3L X(g)和2L Y(g)，一定条件下发生反应： 4X(g) + nY(g) 2Q(g) + 6R(g)， 当达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小了1/3，则该反应中Y的化学计量数n为 A3 B4 C5 D6,例：,将质量分数为0.052的NaOH溶液1 L（密度为1.06gcm3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010时停止电解，则这时溶液中应符合的关系是,例：,（MCE）等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB = 2VC，且VA=VB + VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为 A+1 B+2 C+3 D+4,例：,若以1和2分别表示浓度为a mol/L和 b mol/L氨水的质量分数，且2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小） A21=2 B 22=1 C221 D1221,已知35% NaOH溶液的密度为 1.38gcm3，5% NaOH溶液的密度为1.05gcm3，若将上述两溶液等体积混合后，所得NaOH溶液的质量分数是 A大于20% B等于20% C小于20% D无法估算,密度为0.91 gcm-3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为 A等于12.5% B大于12.5% C小于12.5% D无法确定,例：25时，若体积为Va、pH为a的某一元强酸与体积为Vb、pH为b的某一元强碱混合，恰好完全中和，且已知 VaVb和a=0.5b。请填写下列空白： a值可否等于3（填“可”或“否”） ，其理由是 。 a值可否等于3（填“可”或“否”） ，其理由是 。 a的取值范围是 。,（MCEB）CO、CH4均为常见的可燃性气体。 (1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_。 (2)已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是_ (3)120、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在 b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。 若混合气体与O2恰好完全反应，产生 b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为：_ (保留2位小数)。 若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL，则a与b关系的数学表示式是_。,自学能力,自学是人类获取知识的主要途径，自学能力是非常重要的一种能力。 敏捷地接受试题所给出的信息的能力 将试题所给出的信息与从课内学习中所获得的知识相结合来回答问题的能力 在分析、评价的基础上应用信息的能力,自学能力,自学能力以汲取组织分析运用作为运行机制，在这个整体过程中，思维能力都起着重要的制约作用。换句话说，思维能力是自学能力的基本依托，而自学能力又促使思维能力向较高层次发展。,自学能力,敏捷地接受试题所给出的信息的能力 敏捷地接受试题所给出的信息，是对考生自学能力的最低要求。,自学能力,将试题所给出的信息与从课内学习中所获得的知识相结合来回答问题的能力 将题给信息与旧有知识有机地结合，以形成相应的新知识网络，也即对旧有知识进行新的加工，使之尽可能多方位地深化，融合了新获得的信息，从不同方向强化了旧知识，为回答过去从未遇到过的问题提供了基础。这是此类能力的基本要求。,自学能力,在分析、评价的基础上应用信息的能力 在分析、评价的基础上应用信息的能力是对自学能力提出更高层次的要求,能力要求,观察能力、思维能力、自学能力、实验能力4种能力范畴事实上是有重叠交叉的，只是在如何测量上加以界定。我们认为观察是入门，实验是手段，思维是核心，而自学是方式。这样，往往一个试题可以测试多种能力或是一种能力中的多个层次。,化学与生活、生产、社会的联系,例1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是 加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。 A. B. C. D. 解析：本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。,例2“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是 A 风力发电，让能源更清洁 B合成光纤，让通讯更快捷 C合成药物，让人类更健康 D环保涂料，让环境更宜居 解析：考查材料、环保、人体健康等有STS价值取向的有关内容。,例3化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮,例4下列说法正确的是（ ） A医用酒精的浓度通常是95% B单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料,例5化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是 A阿司匹林具有解热镇痛作用 B可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 C在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 D禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染 命题立意：考查化学与STES。化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容。,例6下列有关物质性质的描述不符合事实的是 A有机物不导电 B金刚石是自然界最硬的物质 CSO2可用作食品防腐剂 DNO可用于某些疾病的治疗 解析：此题考查了常见物质的性质。大多数的有机物不导电，但聚乙炔塑料就能导电，A错；金刚石是自然界中最硬的物质，B对；二氧化硫可做食品和干果的防腐剂，C对；NO可用于心血管疾病的治疗，D对。,例6化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是 加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药； 应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆； 推广使用节能环保材料。 A. B. C. D. 解析：加快化石燃料的开采与使用，只会加剧了碳排放；推广清洁能源，将会有助于改善大气的状况。易降解的生物农药，有助于改善我国的食品不安全状况，有利于保护环境；随着农用化学物质源源不断地、大量地向农田中输入，造成有害化学物质通过土壤和水体在生物体内富集，并且通过食物链进入到农作物和畜禽体内，导致食物污染，最终损害人体健康；绿色食品的理念就是要少用或不用化肥和农药生产出来的食品。田间焚烧秸秆污染环境，浪费资源，已在部分地区成为影响人们日常生活的公害。,例7下列过程中，不涉及化学变化的是 A甘油加水做护肤剂 B烹鱼时加入少量的料酒可减少腥味，增加香味 C用明矾净化水 D烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑痕,例8化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是 A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的 B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂 C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题 D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用,例9下列“化学与生活”的说法不正确的是 A.硫酸钡可用于钡餐透视 B.盐卤可用于制豆腐 C.明矾可用于水的消毒、杀菌 D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢 解析：明矾溶于水可水解产生氢氧化铝胶体，能净化水，但不能消毒和杀菌。,例10 以下说法正确的是 A纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料 B绿色食品是指不含任何化学物质的食品 C生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气 D光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的,例11下列有关环境保护的说法中错误的是 A含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化 B各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因 C劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害 D废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染,例12以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是 A发展氢能和太阳能 B限制塑料制品的使用 C提高原子利用率，发展绿色化学 D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂,例13现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，少用原煤做燃料，燃煤时鼓入足量空气，开发清洁能源其中能减少酸雨产生的措施是 A B C D,例14垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是 解析：废易拉罐、废塑料瓶都属于可回收物，废荧光灯管中含有重金属等有害物质，属于有害垃圾，废纸属于可燃垃圾，选B。,例15下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A、 H2SO4、NaOH腐蚀品 B、 CH4、C2H4易燃液体 C、 CaC2、Na遇湿易燃物品 D、 KMnO4、K2Cr2O7氧化剂 本题联系实际对危险化学品分类进行考查，体现了新课程联系生活、联系社会的要求,回学科能力,回专题训练,试 题 变 化,高考理综化学试题特点,（1）以基础为本重视对中学化学基础知识 和主干知识的考查,（2）试题综合性增强，突出对知识的综合考查,（3）联系实际考查学生解决问题的能力,（4）重视对化学用语的考查(如电极反应式、离子方程式、化学方程式的书写,研究近年全国各地新课标背景下的高考试题，对四川的高考复习教学具有重要的参考价值。,近年试题特别重视对学生观察能力、阅读理解能力的考查，各种图像、装置、图表、结构示意图的识别能力。 结果表明，有相当一部分考生不能正确理解图像及图表所传达的信息，从而导致了答题错误。,近年来，全国各地的试题都特别强调知识背景，让学生在一个全新的背景中来答题。 试题所涉及的背景，常常是联系当地的社会生产、现代科技、时政生活、百姓话题等，有意识地引导考生要关心与化学有关的工农业生产、社会生活、科学研究等实际问题，提高公民的科学素养。有助于全面实施素质教育。,猜 想,1试题题型、题量均相对稳定，难度适中。 设问更加科学，设问层次性更强，进一步降低了考生答题的书写量，拓宽了考生的思维空间，能更好地区分不同层次的考生，有利于高校选拔新生，也有利于中学教学。,2试题会考虑中学化学教学实际，主要考查了中学化学重要知识和主干知识。,3试题会以中学化学教材内容为载体，全面考查了学生对中学化学基础知识的掌握情况。但是不会局限于中学课本，注意信息题的训练。,4试题仍将重视对学生自学能力的考查。,5试题会重视定性与定量相结合。但计算题的难度不可能太大，如关于晶体的计算问题。,6试题肯定会重视对化学实验能力的考查，有利于促进教师教学理念的转变和过渡。 许多试题是直接均为教材实验的重现或组合，意在强调做好教材实验的重要性，体现教材是教与学的根本，试题导向性好，也有利于向高中新课程过渡。,7试题重视化学与社会生产、日常生活的联系，强调化学学科知识的应用价值和社会价值，有利于促进公民科学素养的提高。,高考化学学科试题旨在测试考生对化学基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力，试题还应力图反映出考生能够初步运用化学视角去观察、分析生活、生产和社会中的各类有关化学问题。 具体提出了化学学科的能力和能力品质 新高考在知识点上有增减，能力层次要求上有调整。,试题的背景与线索,化学试题与生产、现代科学技术、环境污染与环境保护、自然资源的合理开发与应用紧密联系 试题常常以现代科技信息、各种社会问题、重大新闻事件为背景，各种新的信息、新的知识在考题中出现，考查考生平时是否关注生产、生活中与化学有关的问题，考查考生的学习能力和综合素质。 概念、理论、实验、元素化合物及其应用综合考查。 试题的综合性越来越强，对考生的阅读理解能力要求越来越高。,特别注意要重视研究下列问题：,新课改与旧教材的不同之处 新增加的内容 新课改的意图 学生综合素质的考查 联系生产、生活实际的问题 科学素养问题 实验探究问题 实验方案的设计与评价问题 研究性学习问题 书本上的科学探究问题、书本上的重要基础实验,教 学 思 路,教学思路与方法,1、把握标高，准确定位 2、加强研究，精心备课 3、加强课堂讨论，培养创造性思维能力 4、抓好专题训练，解决重点难点问题 5、突出学科特征，重视科学探究实验 6、联系生产生活实际，提高解决问题能力 7、强化过手训练，提高应试能力,近年高考化学热点、重点知识,化学与生产、生活、社会、环境、资源相关的知识 化学反应及其能量变化问题、能源问题 反应热的判断、热化学方程式书写及其简单计算 化学电源、燃料电池、电解原理等电化学原理及其应用 化学计量【NA、n、Vm、M、m、 】 化学实验（定性与定量结合） 化学反应速率与反应限度问题（平衡常数） 电离平衡问题及其应用,物质结构与性质问题 原子结构与元素周期律、周期表 杂化理论、空间构型、晶体结构、 重要的化学工业生产及其技术问题 离子反应与氧化还原反应 离子共存与离子浓度大小问题 主要非金属及其重要化合物的性质和应用 主要金属及其重要化合物的性质和应用 各种材料及其应用尤其是新型材料的应用,近年高考化学热点、重点知识,有机化学基础知识 有机物的结构（同分异构、空间构型） 重要官能团的结构与性质 典型的有机化学反应原理 有机物的合成及其应用,近年高考化学热点、重点知识,精选重点热点专题、强化过手训练,1、化学与生产、科技、生活、社会、环境、资源问题 2、化学计量在实验中的应用（物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律） 3、氧化还原反应与电化学（原电池、电解、电镀） 电极反应式的书写 4、离子反应与离子方程式（离子共存、定性与定量） 5、反应热与热化学方程式（书写、判断、简单计算） 6、物质结构与性质（原子结构、分子结构、晶体结构、元素位置与性质关系） 7、电离平衡、水解平衡、离子浓度大小问题,8、化学反应速率与化学平衡及其图像问题 9、常见元素及其重要化合物 10、同分异构体的判断及其结构简式的书写 11、有机物的合成与推断 12、官能团及其典型反应 13、物质的分离、提纯与检验（原理、方法） 14、典型物质的制备 15、实验方案的设计与评价 16、综合实验题例析 ,精选重点热点专题、强化过手训练,化学反应速率与化学平衡题例：,（09）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应m X（g） n Y（g）；H=Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 下列说法正确的是 Amn BQ0 C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动,例：合成氨反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示。则下列说法正确的是 At1时升高了温度 Bt2时使用了催化剂 Ct3时增大了压强 Dt4时降低了温度,例：可逆反应 X(g)2Y(g) 2Z(g)、 2M(g) N(g)P(g)，分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 则下列判断正确的是 A反应的正反应是吸热反应 B达平衡()时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为1415 C达平衡()时，X的转化率为 5/11。 D在平衡()和平衡()中，M的体积分数相等,例：在恒温条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，测得各物质