2012高考化学二轮复习攻略：专题7电解质溶液.ppt

专题7 电解质溶液,知识整合,1了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡。 2了解水的电离、离子积常数。 3了解溶液pH的定义、能进行pH的简单计算。,考纲展示,4了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 5了解溶度积的含义，能用平衡移动原理分析沉淀溶解、生成和转化过程。,真题热身,答案：D,2(2011全国卷，9)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( ) A若pH7，则一定是c1V1c2V2 B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1 D若V1V2，c2c1，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na),解析：当NaOH和CH3COOH按照等物质的量反应时，形成的是强碱弱酸盐，显碱性，pH7，而NaOH过量时，其pH也大于7，故A错误；B项符合电荷守恒关系式；当pH7时，CH3COOH的物质的量需大于NaOH的物质的量，若V1V2，一定是c2c1，C项正确；若V1V2，c1c2，则NaOH和CH3COOH恰好中和，依据物料守恒，知D项正确。 答案：A,3(2011重庆，8)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) A明矾溶液加热 BCH3COONa溶液加热 C氨水中加入少量NH4Cl固体 D小苏打溶液中加入少量的NaCl固体,解析：酚酞遇到碱变红色，遇到酸不变色，故滴有酚酞试液的溶液颜色变深，是因为溶液的碱性增强。明矾溶液水解显酸性，故A错；CH3COONa溶液显碱性，加热时水解程度增大，碱性增强，故B正确；氨水中加入少量NH4Cl固体，会使氨水的电离程度减小，碱性减弱，颜色变浅，故C错；NaCl固体对NaHCO3的水解无影响，故D错。 答案：B,4(2011浙江，13)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案。,注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 molL1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。 Ksp，CaCO34.96109 Ksp，MgCO36.82106 Ksp，Ca(OH)24.68106 Ksp，Mg(OH)25.611012,下列说法正确的是( ) A沉淀物X为CaCO3 B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2 C滤液N中存在Mg2、Ca2 D步骤中若改为加入4.2g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物,解析：本题主要考查溶度积的计算和分析。步骤发生Ca2OHHCO=CaCO3H2O，步骤： KspMg(OH)2c(Mg2)(103)25.611012，c(Mg2)5.61106。QCa(OH)2c(Ca2)(103)2108Ksp，无Ca(OH)2析出，A项正确，生成了0.0001 mol CaCO3；剩余c(Ca2)0.001 mol/L，B项错误；c(Mg2)5.61106105，无剩余，C项错误；,生成0.05 mol Mg(OH)2，余0.005 mol OH，QCa(OH)2 0.010.00522.5107Ksp，无Ca(OH)2析出，故D项错误。 答案：A,水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分布较多的内容之一。其中沉淀溶解平衡是新课标中新增的知识点，题型主要是选择题和填空题，其考查主要内容有：电离平衡。酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算。盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干(或灼烧)后产物的判断。电解质溶液中离子浓度的大小比较。沉淀的溶解平衡及沉淀的转化。,命题规律,从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。此类题目考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。,考点剖析,考点 1 电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及影响因素,考点突破,几种平衡常数的比较,(3)pH相同的氨水和NaOH溶液，稀释相同倍数，由于稀释促进NH3H2O的电离，氨水的pH大于NaOH溶液的pH，若稀释后二者的pH相等，则氨水稀释的倍数大于NaOH稀释的倍数。,归纳总结：电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的共性：加水均能促进三大平衡；加热均能促进三大平衡；三大平衡均为水溶液中的平衡，故都不受压强的影响；电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积都属于化学平衡常数，都表明一定温度下该可逆过程进行的限度，都只与温度有关。,变式训练 1为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不合理的是( ) A室温下，测0.1 mol/L的HX溶液的pH，若pH1，证明HX是弱酸 B室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，证明HX是弱酸,C室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH7，证明HX是弱酸 D在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸,答案：B,2已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( ) A该溶液的pH4 B升高温度，溶液的pH增大 C此酸的电离平衡常数约为1107 D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍,答案：B,考点 2 离子浓度大小比较 1.判断溶液中离子浓度大小的一般思路为：,试回答：(1)A项中溶质组成是什么？若加入NaOH溶液至反应最大量时离子浓度大小关系是什么？ (2)D项中若CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH7时离子浓度大小关系是什么？,A点所示溶液中： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H) B点所示溶液中： c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO) C点所示溶液中： c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H) D滴定过程中可能出现： c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH),解析：向CH3COOH溶液中逐渐滴加NaOH溶液，当加入NaOH很少时，D项正确；继续滴加至点，2n(NaOH)n(CH3COOH)，此时溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，pHc(CH3COOH)c(H)，A错误；点时pH7，根据电荷守恒，则有c(Na)c(CH3COO)，B错误；,点时n(NaOH)n(CH3COOH)此时溶质为CH3COONa ，CH3COO水解使溶液显碱性，正确顺序为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，C错误。 答案：D,考点 3 混合溶液pH的计算 两种溶液混合后，首先应考虑是否发生化学变化，其次考虑溶液总体积变化。一般来说溶液的体积没有加和性，但稀溶液混合时，常不考虑混合后溶液体积的变化，而取其体积之和(除非有特殊说明)。,例3已知在100的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100)，水的离子积KW11012。下列说法正确的是( ) A0.05 molL1的H2SO4溶液pH1 B0.001 molL1的NaOH溶液pH11,C0.005molL1的H2SO4溶液与0.01molL1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性 D完全中和pH3的H2SO4溶液50mL，需要pH11的NaOH溶液50mL,答案：A,归纳总结：在溶液混合与稀释的pH计算中，往往因分不清次要、主要因素而导致计算失误，这主要是因忽略溶液中OH或H的来源以及条件变化而致。由于水的电离是很微弱的，在酸溶液中H绝大部分来自酸的电离，只有OH全部来自于水，此时由水电离产生的c(H)等于该溶液中的c(OH)；而在碱溶液中，H全部来自于水的电离，此时水电离产生的c(H)就是溶液中的c(H)。,如果溶液中有盐的水解则正好相反，在强碱弱酸盐溶液中，由于弱酸的酸根离子结合了一些H，使平衡向右移动，c(OH)增大，当然这时的OH全部来自于水，而这时溶液中的H只是水电离产生的H的一部分，另一部分和弱酸的酸根离子结合了。,如果是弱碱强酸盐溶液，由于弱碱的阳离子结合了一部分OH，水的电离平衡同样向右移动，c(H)增大，此时溶液中的c(H)就是水电离出的c(H)。因此由于盐的水解，水的电离受到促进。在进行有关计算时要特别注意：由于盐的水解(单水解)而使得溶液呈现酸碱性时，酸性溶液中c(H)就是水电离产生的c(H)；而在碱性溶液中，c(OH)等于水电离产生的c(H)。要记住，H2O在电离出1个H的同时一定而且只能电离出1个OH。,变式训练 4(2011福州模拟)室温时，将xmL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是( ) A若xy，且ab14，则pH7 B若10xy，且ab13，则pH7 C若axby，且ab13，则pH7 D若x10y，且ab14，则pH7,答案：D,5(2010全国理综，9)下列叙述正确的是( ) A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则ab B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7,C1.0103mol/L盐酸的pH3.0,1.0108 mol/L盐酸的pH8.0 D若1mL pH1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11,解析：A若是稀醋酸溶液稀释则c(H)减小，pH增大，ba，故A错误；B酚酞的变色范围是pH8.010.0(无色红色)，现在使红色褪去，pH不一定小于7，溶液pH刚刚小于8时即可显示无色，故B错误；C常温下酸的pH不可能大于7，只能无限的接近7；D正确，直接代入计算可得是正确的，也可用更一般的式子：设强酸pHa，体积为V1；强碱的pHb，体积为V2，则有10aV110(14b)V2，现在V1/V2102，又知a1，所以b11。 答案：D,考点 4 沉淀溶解平衡,(2)应用 计算溶液中离子浓度 由溶液中离子浓度判断沉淀的溶解与生成方向 沉淀转化的原因及实验现象,2沉淀的形成、溶解与转化 (1)欲沉淀某种离子时，应尽量选择让该离子形成的沉淀溶解度足够小的试剂，同时尽量增大与该离子形成沉淀的离子浓度，以使该离子沉淀更完全。 (2)沉淀可由一些合适的试剂，如酸、盐等溶解。 (3)沉淀的转化规律从溶解度小的转化为溶解度更小的。,例4 (2010山东理综，15)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( ),AKspFe(OH)3KspCu(OH)2 B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等 DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和,解析：b、c两点金属阳离子的浓度相等，设都为x，c(OH)c109.6，c(OH)b1012.7，则KspFe(OH)3x(1012.7)3，KspCu(OH)2x(109.6)2，故KspFe(OH)3 Ksp，沉淀要析出，故D正确。 答案：B,归纳总结：沉淀的形成、溶解与转化 1欲沉淀某种离子时，应尽量选择让该离子形成的沉淀溶解度足够小的试剂，同时尽量增大与该离子形成沉淀的离子浓度，以使该离子沉淀更完全。 2沉淀可由一些合适的试剂，如酸、盐等溶解。 3沉淀的转化规律从溶解度小的转化为溶解度更小的。,变式训练 6在100mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010 mol CuSO45H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是( ),A最终得到白色沉淀和无色溶液 B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02 mol D最终得到的溶液中，Cu2的物质的量浓度为0.0033 molL1,答案：B,7在25时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)1.81010，Ksp(AgY)1.01012，Ksp(AgZ)8.71017。下列说法(均在25)错误的是( ) A三者溶解度(mol/L)的大小顺序为S(AgX)S(AgY) S(AgZ) B若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)减小,C若取0.188 g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度为1.0102mol/L D往C选项的溶液中加入1mL 0.1 mol/L的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀,解析：由AgX、AgY、AgZ的Ksp可知三者溶解度依次减小；因AgX的溶解度大于AgY的，故向AgY饱和溶液中加入少量AgX，会有AgX溶解，使溶液中c(Ag)增大，因温度不变，Ksp不变，故将引起溶液中c(Y)的减小；由AgY的Ksp知，将0.188g AgY固体放入100mL水中，不能完全溶解，该饱和溶液中c(Y)1.0106mol/L；,C选项中的溶液为AgY的饱和溶液，故向溶液中加入NaZ溶液，由沉淀的转化原理可知，会有更难溶的AgZ沉淀生成。 答案：C,1计算溶液的pH时，常见错误是直接应用溶液中c(H)来求解，忽略溶液中当c(OH) c(H)时，OH对水电离平衡的影响。 2在对弱酸