中考化学复习 第一部分 身边的化学物质 第四章 金属和金属的性质课件

,01 考纲要求和命题分布,1.金属的物理性质和化学性质(认识) 2用金属活动性顺序解释生活中的一些现象和对有关的置换反应进行判断(理解) 3金属锈蚀的条件及防止金属锈蚀的简单方法(认识) 4生铁和钢在组成和性质上的区别；常见合金与纯金属在组成和性质上的区别及合金的用途(知道) 5用铁矿石炼铁(知道) 6废弃金属对环境的影响，回收金属的重要性(认识),02 知识点归纳梳理,一、金属的物理性质、合金,1常温下是固体(除汞外)、有_光泽，大多是_和_的良导体，有_性、密度大、硬度大、熔点高等共性，但也会有差别。 2金属之最： 地壳中含量最多的金属元素是_，人体中含量最多的金属元素是_，目前世界年产量最高的金属是_，导电、导热性最好的金属是_，硬度最高的金属是_，熔点最高的金属是_，熔点最低的金属是_，金属活动顺序中最不活泼的金属是_。,金属,铬,银,钙,铁,铝,延展,热,电,金,汞,钨,一、金属的物理性质、合金,3合金： a,合金是金属与金属或金属与_熔合而成具有金属特性的_(填“纯净物”或“混合物”)。 b,合金与组成它的纯金属性质比较：光泽更好，强度和硬度_，机械加工性能和抗腐蚀性能更好，熔点_。（焊锡与保险材料） 温馨提示： 合金不一定只含金属元素，也可能含有非金属元素；合金一定是混合物；合金的形成条件：一种金属的熔点不能高于另一金属(或非金属)的沸点。,非金属,混合物,更高,更低,一、金属的物理性质、合金,4生铁和钢都是铁的合金，它们的主要成分都是_。生铁和钢的主要区别是含_量不同：生铁的含碳量为_，钢的含碳量为_。,铁,碳,2%4.3%,0.03%2%,(2016十堰)下列有关实验现象或事实叙述错误的是( ) A切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈 B铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C用黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕 D将二氧化碳通入燃着的两支高低蜡烛的烧杯中，蜡烛自低到高依次熄灭,C,例题1,【思路与技巧】铁生锈的条件是与水、氧气同时接触；合金比组成成分金属的硬度大，所以纯铜片上留下明显的划痕；二氧化碳密度比空气的大， 蜡烛火焰从低到高依次熄灭。,(2015 株洲)下列有关金属及合金的说法中正确的是( ) A合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质 B在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 C“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈,B,例题2,【思路与技巧】合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；黄金的化学性质稳定；铜能与氧气、水、二氧化碳发生化学反应生成铜绿。,二、金属的锈蚀和防护,1铁生锈的条件是： 铁与_和_发生一系列复杂的变化，生成铁锈；铁锈的主要成分是氧化铁，呈暗红色，它的化学式是_；用_或_可除铁锈，写出其中一个反应的化学方程式：_。 2防止铁生锈的原理是 : 将铁与_或_隔绝。除了保持钢铁制品表面的洁净和干燥外，常用的方法：在铁的表面镀一层不活泼的其他金属、_、_、_等。,氧气,稀硫酸,稀盐酸,Fe2O3,Fe2O36HCl =2FeCl33H2O,氧气,水,喷油漆,涂油,制成合金,水,(2016扬州)为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是( ) A在车船的表面喷涂油漆 B将使用后的菜刀用布擦干 C洗净铁制品表面的油膜 D在铁制品表面镀上一层锌,C,例题3,三、金属矿物的冶炼,1保护金属资源的途径：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品等。 2铁的冶炼原料：铁矿石、焦炭、石灰石。 3冶炼铁的原理： _。 如图是炼铁的原理图：,在高温下，利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来,(2)在通CO前，一定要_。 (3)在点燃酒精灯a前，一定要先_，目的是_。,排出装置內的空气，以免加热时CO与空气混合引起爆炸,通入CO,验纯,(4)A中玻璃管中出现的现象是_，反应的化学方程式为_。,红色固体变成黑色,(5)B中可看到的现象是_，反应的化学方程式为_。 (6)C的作用是_。,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,澄清石灰水变浑浊,防止有毒气体CO散发到空气中，造成污染,(2016永州)工业上用100 t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是( ) A56 t B58.3 t C70 t D72.9 t,B,例题4,思路与技巧根据化学变化过程中元素质量不变，赤铁矿石中铁元素的质量为矿石中氧化铁所含铁元素的质量。设可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是x。 100 t80%112/160100%x96% 解得x58.3 t。,黑,铝在常温下跟氧气反应， 生成一层致密而坚固的 氧化铝薄膜,四、金属的化学性质 1. 金属的化学性质,3Fe+2O2,Fe3O4,4Al+3O2,2Al2O3,无,气体,浅绿,气体,H,ZnH2SO4=ZnSO4H2 Mg2HCl=MgCl2H2,Fe2HCl=FeCl2H2 FeH2SO4=FeSO4H2,蓝,Cu2AgNO3 =2AgCu(NO3)2,浅绿,银白,无,蓝,红,FeCuSO4=FeSO4Cu,活动性强,四、金属的化学性质,2. 金属活动性顺序及其应用：K、_、Na、_、_、Zn、_、Sn、Pb、(H)、_、Hg、_、Pt、Au，在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性_，位于_的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，位于_的金属能把位于_的金属从其化合物的溶液里置换出来(注意：铁与酸反应、铁与盐溶液反应生成物都是亚铁盐)。,Ag,Cu,Fe,Al,Ca,Mg,氢前面,前面,后面,越强,四、金属的化学性质,温馨提示： 等质量的Mg、Zn、Fe分别与足量的稀盐酸或稀硫酸反应，产生H2的质量由多到少的顺序为MgFeZn(金属等质量，酸足量，形成盐中金属化合价相同时，金属的相对原子质量越小，产生气体越多)。 相同浓度等质量的稀盐酸或稀硫酸与足量的镁、铝、锌、铁发生反应，生成氢气的质量相等。,B,例题5,(2016广州)将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是( ) AHCl 溶液 BAgNO3 溶液 CMgSO4 溶液 DBa(OH)2 溶液,【思路与技巧】铜丝的主要成分是铜，铜排在镁和氢后面、在银的前面，能与AgNO3溶液反应，置换出银白色银。,(2016成都、2015深圳)金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是( ) A实验室可用铜和稀盐酸制氢气 B四种金属中活动性最强的是镁 C铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来 D铁与稀盐酸反应的化学方程式为2Fe6HCl=2FeCl33H2,B,例题6,【思路与技巧】活动性：Mg的最活泼；铁不能和硫酸锌溶液反应置换出锌；铁和盐酸反应生成氯化亚铁。,03 重难点突破,重难点1 多种金属与酸液反应生成氢气的定量分析 解答图像题，要弄清图像中横坐标和纵坐标表示的量，再看图像是从原点开始与否，及图像的转折点，最后结合备选答案化学方程式计算进行解答。,金属的化学性质的应用,为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的同一种稀硫酸反应，都生成2价金属的硫酸盐，反应情况如下图所示。下列对该图像理解的叙述中，正确的是( ) 金属活动性由强到弱：X、Z、Y 金属活动性由强到弱：X、Y、Z X、Y、Z依次可能是：Mg、Zn、Fe 相对原子质量的大小：Z Y X A B C D 在高温时与赤铁矿反应的方程式为_。,例题1,【例题分析】 图中坐标体现2个核心点：(1)金属活动性越强，反应速率越快，坐标线越陡，故金属活动性由强到弱：X、Z、Y；(2)酸足量情况下，金属完全反应，生成氢气的质量与 成正比。由于都生成2价金属的硫酸盐，故金属的相对原子质量越小产生的气体越多，故相对原子质量的大小：Z Y X ，X、Y、Z依次可能是：Mg、Fe、Zn。,(2015济宁)某实验小组在探究金属的化学性质的时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系(见图)。请根据图像信息判断，下列说法正确的是( ) A四种金属与酸反应的速率：Al Mg Fe Zn B四种金属的活动性顺序：Mg Al Zn Fe C同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：Al Mg FeZn DAl 、Mg 、Fe、 Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：1/271/241/561/65,C,同类变式1,思路与技巧坐标体现2个核心点：(1)根据坐标可知若都是0.9 g的Al、Mg、Fe、Zn四种金属，分别跟足量的酸反应产生氢气由多到少的顺序为AlMgFeZn；(2)反应后气体质量相等，说明消耗金属的质量不相等，而是消耗的酸相等。,重难点2 根据金属活动性顺序，准确判断置换反应后溶液成分和金属固体成分 金属与酸液、盐溶液的置换反应，注意以下核心点：(1)金属越活泼越容易置换其他金属(或氢)，(2)盐中金属元素越不活泼越容易被置换，(3)加入的金属需要考虑定量分析，有时候有多种可能。,金属的化学性质的应用,往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是( ) A滤渣中一定有Fe粉 B滤渣中一定有Cu粉 C滤液中一定有Fe2 D滤液中一定有Ag、Cu2,例题2,【例题分析】 AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中Ag比Cu2更容易被置换；向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中没有铁，铁完全反应，变成了Fe2；滤渣中一定有Ag，可能有Cu粉；滤液中一定Fe2，可能有Ag、Cu2。,在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是( ) A滤渣中一定有银，没有铜和锌 B滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银,同类变式2,D,思路与技巧锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌；滤液中则一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银。,04 全国优秀试题分类精选,1(2016南宁)将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是( ) A滤液中最多含有两种溶质 B滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2 C滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn D若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn,D,2(2016广东)甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后，剩余物质倒入同一废液缸里。乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。请回答：,(1)步骤的操作名称是_，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和_。 (2)由步骤实验现象推知，甲班同学制取氧气所用的固体反应物是_(写化学式)。 (3)由步骤所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀，该反应的化学方程式为_。,过滤,烧杯,KClO3,Fe2(SO4)36NaOH=2Fe(OH)33Na2SO4,(4)由步骤产生的气体判断固体A中一定含有_(写名称)；综合步骤现象推