中考化学复习第二部分物质构成的奥秘第九章分子原子离子课件

,01 考纲要求和命题分布,1 . 分子、原子和离子等都是构成物质的粒子(知道) 2用微粒的观点解释某些常见的现象(理解) 3原子是由原子核和核外电子构成的(知道) 4原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化(知道) 5核外电子在化学反应中的应用(认识),02 知识点归纳梳理,一、构成物质的粒子,构成物质的三种粒子：_、_和_。氧气是由_构成的，铁是由_构成的，氯化钠是由_和_构成的。 (1)分子：分子是保持物质_的最小粒子。 温馨提示： “保持”是指构成物质的每个分子与该物质的化学性质相同。如保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子。 物质的性质有物理性质和化学性质，分子只能保持其化学性质；物质的物理性质(如熔点、沸点、硬度、密度等)是该物质大量分子聚集所表现的属性。如大量氧分子聚集成的液态氧呈淡蓝色，气态氧是无色的，尽管物理性质不同，但化学性质相同。 分子与物质的变化：物质在发生物理变化时，分子本身不发生变化；物质在发生化学变化时，分子本身发生变化。,分子,原子,离子,氧分子,铁原子,钠离子,氯离子,化学性质,一、构成物质的粒子,(2)原子：原子是_中的最小粒子。 原子核是由_和_构成的。其中：核电荷数_，整个原子不显电性。 温馨提示： 质子数决定着元素的种类；原子的最外层电子数决定着元素的化学性质。 分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可再分，原子不可再分。 原子也是构成物质的一种粒子。如：Fe、Mg、Al等都是由原子构成的。,化学变化,质子,中子,质子数,核外电子数,一、构成物质的粒子,(3)离子：带电的_或_。 离子与原子的联系：原子_电子阴离子，原子_电子阳离子； 即：核电荷数_核外电子数离子所带电荷数。 温馨提示： 离子符号的书写：在元素符号的右上角上标明该离子所带的电荷数，注意数字在前，电性在后。如：Ca2、Al3、Cl、O2。 两个或两以上的离子的写法：在离子符号前写个数，如两个钙离子：2Ca2。,原子,原子团,得到,失去,质子数,(2016青岛)下列物质中，由分子构成的是( ) A铝 B氢气 C金刚石 D氯化钠,思路与技巧金属单质由原子构成；氢气由氢分子构成；金刚石由碳原子构成；氯化钠由钠离子、氯离子构成。,B,例题2,(2016 广州)下列客观事实的微观解释正确的是( ),D,思路与技巧温度升高，分子的运动速率加快，扩散快；H2O在通电条件下产生H2，该事实说明分子是可以再分的；搅拌使蔗糖分子在水中溶解速率更快。,二、分子、原子、离子的区别与联系,相似点： 都是构成物质的基本粒子； 质量和体积都非常_，处于永恒_之中； 同种分子(原子)性质_，不同种分子(原子)性质_。,小,运动,相同,不同,例题3,(2016常德)2016年7月我国择机发射世界首颗量子卫星，量子技术是继互联网技术之后可能引发军事、经济、社会各领域重大革命的关键技术，量子并不是一种粒子，而是指最小的、不可再分割的能量单位，下列关于量子的叙述中正确的是( ) A量子是构成物质的基本粒子 B量子构成原子，原子构成分子 C量子是最小的能量单位 D量子卫星是用量子材料制成的卫星,C,思路与技巧由题干信息可知，量子是指最小的、不可再分割的能量单位，因此量子是最小的能量单位。,三、原子结构与元素性质的关系,1原子结构示意图的含义： 圆圈表示_，圈内数字表示_，弧线表示_，弧线上的数字表示该层的_。 2元素的化学性质与原子的_有密切关系。金属元素：最外层电子数一般_4个，在化学反应中易_电子，形成_离子。非金属元素：最外层电子数一般_4个，在化学反应中易_电子，形成_离子。稀有气体元素：最外层电子数是8(氦为2)，称“相对稳定结构”。,原子核,核电荷数,电子层,电子数目,最外层电子数,少于,失去,阳,多于,得到,阴,例题5,(2016永州)铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为( ) A24 B58 C82 D140,B,思路与技巧原子中，质子数核外电子数。,例题6,(2016盐城)2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在，用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是( ) A属于金属元素 B电子数为92 C核电荷数为92 D相对原子质量为143,D,思路与技巧原子中，相对原子质量质子数中子数。,03 重难点突破,原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系,原子、离子的核外电子排布,(2015荆州改编)某粒子的结构示意图为 (其中n0)，请回答下列问题： (1)n的最大值为_。 (2)若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为_；由6价的该元素形成的常见酸的化学式为_。 (3)若mn10，则该粒子对应的常见金属元素有_(写元素符号),例题,【例题分析】 (1)原子的最外层电子最多是8个，故n的最大值是8。 (2)该粒子带两个单位的负电荷，则是得2个电子形成的，故原子核内的质子数是16，表示的是硫离子，由6价的该元素形成的常见酸是硫酸。 (3)mn10，则m10n，表示的是原子，常见的金属元素是钠、镁、铝。,(2016株洲)如图中A、B、C、D是4种粒子的结构示意图。请回答下列问题： (1)A中x_；D粒子的化学式是_。 (2)A、B两种粒子表示的元素的原子可以结合成化合物B2A，该化合物(B2A)的化学式为_(填用元素符合表示的化学式)。 (3)以上4种粒子的结构示意图中，_表示的是金属元素的粒子(填字母代号)。,同类变式,8,Ne,BC,Mg2Si,04 全国优秀试题分类精选,1. (2016鄂卷)下列化学用语与意义相符的是 （ ） AN2：表示2个氮原子 BFe3O4：表示该物质中铁元素与氧元素的质量比为34 CS2：表示硫元素显2价 DC2H5OH：表示该物质由三种元素组成，且1个分子中含9个原子,D,思路与技巧A表示1个氮气分子或氮气；B表示该物质中铁元素与氧元素的原子个数比为34；C表示硫离子带2个单位的负电荷。,2. (2016山西)学习化学使我们从五彩缤纷的宏观世界步入了充满神奇色彩的微观世界。 (1)我们身边各种各样的物质，例如铜、氧气、熟石灰、金刚石、乙醇等，他们都是由不同微粒构成的。请选择上述物质填空(每空只填一种物质)。 分子构成的物质_ ；原子构成的物质_。 (2)学习完“原子的构成”之后，小英幻想自己变成一个进入原子内部的微粒，写了如下短文。,O2(或C2H5OH）,Cu(或C),我想象中的原子结构 进入镁原子，我发现原子是由原子核与核外电子构成的，原子核相比较原子的体积竟然那么小，核外的12个电子按固定轨道围绕原子核作高速运动，我试着去搬动它们，发现电子的质量与原子核的质量差不多我走出幻境，画出了镁原子的结构示意图 。 小英对原子结构的认识有些错误的，指出文中有错误的一句_(填句子前的序号)。文中提到的原子在化学变化中易_电子(填“得到”或“失去”)。,(或),失去,(3)同学们已经学会从微观角度认识物质的变化，下列变化中微粒种类发生了改变的是_(填字母，符合题意的选项都选)。 a食物腐烂 b冰雪融化 c酒精挥发 d红磷燃烧 (4)我们接触过很多化学变化，如“氢气燃烧”、“铁和硝酸银溶液反应”、