几种溶液配制方法.ppt

实验一 几种常见溶液的配制 配制溶液是中学化学的基本实验技能。初中化学要求学生能学会配制一定质量百分比浓度的溶液，高中化学则要求学生能够掌握配制一定物质的量浓度的溶液。本实验将帮助师范生重温配制一定浓度常见溶液的过程，体验实验过程中的操作要点，为未来指导学生实验打好基础。 一、 实验目的 1 、学会配置一定百分比浓度和摩尔浓度的溶液。 2 、掌握实验过程中的操作要点。 二 、实验内容 1 、配制5%氯化钠溶液100克 2 、配制5%硫酸亚铁溶液50克 3 、配制1mol/L硫酸100毫升,三 、实验原理,四 、实验仪器和药品 1 、仪器：托盘天平、量筒、称量纸、研钵、容量瓶、烧杯、滴管、试剂瓶、玻棒 2 、药品：食盐、绿矾、浓硫酸、蒸馏水、铁钉 五、 实验步骤： 1、 配制100克5%氯化钠溶液的步骤 （1）计算 求算出配制100克5%的氯化钠溶液需氯化钠和水多少克。 （2）称量 称量5克氯化钠和95毫升蒸馏水。 （3）溶解 用量筒量取95毫升蒸馏水注入200毫升的烧杯内，在将前面称得的5克氯化钠加入，用玻璃棒搅拌，使其溶解，即得100克5%氯化钠溶液。,2 、配制50克5%硫酸亚铁溶液的步骤 （1）计算 求算出配制50克5%的硫酸亚铁溶液需绿矾和水多少克。 （2）称量 4.57克绿矾和45.43毫升蒸馏水。 （3）溶解 用量筒量取45.43毫升蒸馏水注入100毫升的烧杯内，在将前面称得的4.57克绿矾加入，用玻璃棒搅拌，使其溶解，即得50克5%硫酸亚铁溶液。 3 、配制100毫升1mol/L硫酸溶液的步骤： （1）计算 求算出配制100毫升1mol/L硫酸溶液需浓硫酸的体积。 （2）称量 用10毫升的量筒量取所需的浓硫酸。 （3）溶解 在80毫升的小烧杯中倒入一些水，用玻璃棒将浓硫酸缓慢引流之水中，不断搅拌。 （4）转移 将硫酸溶液转移至100毫升容量瓶中。 （5）定溶 往容量瓶中加蒸馏水至离刻度1到2厘米处，改用胶头滴管至刻度线。 （6）摇匀。按住容量品瓶瓶塞颠倒摇匀，反复进行三次。,实验二 氧气制取和性质 在初中化学中，氧气历来是学习的重点。做好制取氧气和氧气性质的实验对于成功地进行教学十分重要。另外，氧气的制取还是“固体 + 加热”制取气体的典型实验。 一 、实验目的 1、掌握氧气制取和性质实验。 2、体验实验过程中方法和操作的要点。 二 、实验内容 1 、 以氯酸钾为基本原料制得并收集4集气瓶氧气 2 、 完成氧气化学性质的实验：跟硫粉反应；跟细铁丝反应；使余烬木条复燃,三、 实验原理 1 、氯酸钾在400分解产生氧气，如果用二氧化锰催化，分解温度大约降低到200。产生的氧气可以用排水集气法收集。 2KClO3 2KCl +3O2 (MnO2催化并加热) 2 、硫、木条可在空气中点燃，在氧气中燃烧更剧烈。铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以点燃。 S + O2 SO2（点燃） 3Fe+2O2 Fe3O4（点燃） 3 、使余烬木条复燃，是检验氧气的实验室检验氧气的方法。,四 、实验仪器和药品 1、仪器：大试管、单孔塞、集气瓶（4只）、橡皮管、弹簧夹、铁架台、试管夹、煤气灯、燃烧匙、水槽、火柴，木条（或线香） 2、药品：二氧化锰、氯酸钾、木条、细铁丝,五 、实验步骤 1 、按图搭建装置，检查气密性。 2、 制取并收集四集气瓶氧气（氯酸钾6g；二氧化锰2g）。 3 、完成余烬木条在氧气中复燃的实验。 4 、完成硫在氧气中燃烧的实验。 5 、完成铁丝在氧气中燃烧的实验。,实验三 氢气制取和性质 在初中化学中，氢气历来是学习的重点。做好制取氢气及氢气性质的实验对于成功地进行教学十分重要，氢气的制取还是“固 + 液体”制取气体的典型实验。 一、 实验目的 本实验将帮助师范生重温氢气制取和性质实验，体验实验过程中方法和操作的要点，以及启普发生器（包括简易装置）的奥妙，为未来指导学生实验打好基础。 二、 实验内容 1 、设计具有启普发生器功能的简易装置； 2 、用简易启普发生器制取氢气； 3 、完成氢气性质的实验：可燃性；爆鸣实验；还原氧化铜；吹氢气泡。,三、 实验原理 1、活泼金属与酸作用会产生氢气；实验室中通常利用启普发生器（见图1）来制取氢气，实验室常用锌和稀盐酸或稀硫酸来制取氢气，反应方程式如下： Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 Zn SO4 + H2 2、氢气具有可燃性，在空气中可以被点燃。当氢气与空气混合到一定比例范围时，遇明火会发生爆炸。 3、氢气具有还原性，在加热条件下可以跟一些金属氧化物反应，置换出金属。,图1 启普发生器,四 、实验仪器和药品 1、仪器：具有支管的试管、大试管、单孔塞、长颈漏斗、橡皮管、弹簧夹、铁架台、试管夹、玻璃管、煤气灯、火柴、塑料漏网、塑料杯（自备）。 2、 药品：锌粒、稀硫酸或稀盐酸、氧化铜、肥皂水。 五 、实验步骤 1、如图一搭建简易启普发生器，并检查气密性； 2、加入30ml左右稀硫酸和约10粒锌粒，打开活塞制取氢气。 3、确认氢气纯净后，再点燃。,4 、如图3在塑料杯中收集氢气，点燃爆鸣。,方法 一 方法二 氢气爆鸣装置,5 、如图4将氢气通入装有加热的氧化铜，完成氢气还原氧化铜的实验。,氢气还原氧化铜装置,实验四 测硫酸铜晶体的含水量 在中学化学中，测硫酸铜晶体的含水量是少数定量实验之一，具有这类实验的代表意义，在这个实验中还涉及到加热、称量等基本的试验步骤，不失为一个培养学生试验操作能力的好试验。 一 、实验目的 本实验将帮助师范生熟悉测硫酸铜晶体含水量的实验，复习定量实验的基本方法和要求，为未来指导学生实验打好基础。 二 、实验内容 测定硫酸铜晶体的含水量,三、 实验原理 1硫酸铜的结晶水合物在加热情况下会失水，不同温度失水的量不同。258时完全失水成为无水硫酸铜。 2根据硫酸铜晶体样本失水前后的质量，可以求出样品硫酸铜晶体平均结晶水含量。 四 、实验仪器和药品 1、仪器：托盘天平、称量纸、研钵、瓷坩埚、坩埚钳、泥三角、铁架台、铁圈、煤气灯、火柴、干燥器。 2、 药品：硫酸铜晶体,五 、实验步骤 1 、研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。 2 、称量：准确称量坩埚质量和硫酸铜晶体质量（3g左右）。 3 、加热：（如右图） 将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架 上面的泥三角上，缓慢加热，直到蓝 色硫酸铜晶体完全变成白色粉末，且 不再有水蒸气逸出。然后将坩埚放在 干燥器里冷却。 4、 称量：冷却后，称量坩埚和无水硫酸铜的质量。 5 、再加热称量：把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热，然后放在干燥器里冷却后再称量，记下质量，到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。 6、 数据处理和计算：处理原始数据，计算样品平均含水量。,实验五 水的电解 在初中化学中，常通过电解水的实验帮助学生认识到水是由氢、氧两种元素组成的。同时，在这个实验中又可以复习到氢气和氧气的一些性质，而且这个实验还要用到电学仪器，因而也可以让学生体会到使用适当仪器对实验的重要意义。 一 、实验目的： 本实验将帮助师范生熟悉用霍夫曼电解器（右图）完成电解水的实验，通过检验电解产生气体可以得知水是由氢元素和氧元素所构成的，同时通过氢气与氧气的体积比约为21，可得出水中氢与氧的个数比21，从而可以确定水的分子式。 二、 实验内容： 1、用电解法证明水中含有氢元素和氧元素； 2、电解产生的氢气和氧气的体积比为21，从而确定水的组成。,三、 实验原理： 1、水在通电情况下会发生电解，电解的阴极产物为氢气、阳极产物为氧气，其体积比为21，从而确定水的组成。 2、由于纯水导电能力太弱，电解速度太慢，不适合演示。为解决这个问题，通常可以加入硫酸等，增大水的导电能力。 四、 实验仪器和药品： 1、仪器：霍夫曼电解器、直流稳压电源、试管夹、铁圈、铁架台、煤气灯、火柴、木条。 2、药品：蒸馏水、浓硫酸。 五、 实验步骤： 1、按右图装配好霍夫曼电解器，并检查装置的气密性； 2、配制1.5%的硫酸溶液50ml。将稀硫酸装入电解器，并不能留有气泡； 3、 接通电源，计时、记录阴极和阳极气体的体积； 4 、分别检验阴极和阳极的气体。,实验六 氨的催化氧化 氨的催化氧化是高中化学实验。本实验结合制备和性质演示，其实验的步骤比较复杂，装置也具有典型意义。本实验将帮助师范生熟悉氨的催化氧化的实验，发展设计比较复杂演示实验的能力，为未来指导学生实验打好基础。 一、 实验目的 1、掌握氨的催化氧化实验。 2、体验实验过程中方法和操作的要点。 二 、实验内容 1、 氨的催化氧化（催化剂：Cr2O3） 2、 二氧化氮与水的反应,三 、实验原理 4NH3+5O2 4NO+6H2O ( 条件：Cr2O3,加热) 2NO+O2 2NO2 3NO2+H2O 2HNO3+NO 四、 实验仪器和药品 仪器：铁架台(配铁夹)、试管架、试管夹、锥形瓶、橡皮管、三角架、圆底烧瓶、鼓气球、玻璃管、酒精灯、火柴、垫木 药品：Cr2O3、浓氨水、浓H2SO4、蓝色石蕊试液,五 、实验步骤 1 、在250mL锥形瓶里加入4050mL约为11氨水，塞紧橡皮塞。在小烧杯中加入约半烧杯水，滴入几滴紫色石蕊试液。 2 、点燃酒精灯后先预热反应管，再集中加热催化剂的前端部位。大约3分钟后，催化剂的颜色变暗。 3、 当催化剂达到催化温度后，按动鼓气球，慢慢地鼓入空气，使氨气和空气的混合气体鼓入催化反应管。当催化剂出现红热现象时移去酒精灯，连续鼓气，催化剂能一直维持红热状态。,实验七 乙酸乙酯的制取 乙酸乙酯的制取是高中化学少数几个有机物制备实验之一。在实验中，学生既要体验有机物制备的一些特点，同时还要学习分离有机物的一些技术。所以，本实验具有一定的综合性。本实验将帮助师范生熟悉乙酸乙酯的制取，为未来指导学生实验打好基础。 一 、实验目的 1 、学习制备一般的有机物 2 、学习分离有机物的一些技术 二 、实验内容 1 、通过酯化反应制备约10ml乙酸乙酯粗品 2 、纯化乙酸乙酯,三 、实验原理 1 、乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水 浓H2SO4 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOH+CH3CH2OH 2 、生成的乙酸乙酯沸点低，不溶于水，密度比水小，有特殊的香气 四 、实验仪器和药品 大试管、试管、单孔塞、量筒、分液漏斗、小烧杯、橡皮管、铁架台、石棉网、试管夹、煤气灯、火柴，、温度计、乙酸（无水）、乙醇（无水）、浓硫酸、碳酸钠（固体）,五、 实验步骤 方法1： （1）按图1装配仪器 （2）在试管中加入6ml乙醇和4ml醋酸，缓缓加入4ml浓硫酸 （3）在试管中加入碎瓷片后，将试管放在沸水浴中加热5min （4）用滴管将上层清液取出，用饱和碳酸钠溶液洗涤 方法2： （1）按图2装配仪器 （2）在试管中加入6ml乙醇和4ml醋酸，缓缓加入4ml浓硫酸 （3）在试管中加入碎瓷片后，用小火加热 （4）将馏出的液体加入饱和碳酸钠溶液，用分液漏斗分离出上层清液,图1 图2,实验八 微型实验 微型实验用药少、污染小，而且装置简单，易于观察，适合学生的动手。但是要设计好微型实验却不是一件简单的工作。本实验将为师范生提供一次探索微型实验的机会，发挥创造力，以提高实验设计的能力，为未来指导学生实验打好基础。 一 、实验目的 1 、亲身感受微型实验简单、安全等的特点 2 、提高微型实验设计的能力 二 、实验内容 1、 微型卤素性质的实验（氯气发生，卤素互换反应） 2 、微型原电池反应的实验（铜锌原电池） 3 、微型铅蓄电池实验（点亮小电珠，多次重放电）,三 、实验原理 1、 浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 2 、氯气可以跟碘化钾、溴化钠发生置换反应 2KI+Cl22KCl+I2 2NaBr+Cl22NaCl+Br2 3、 活泼性不同的金属跟电解质溶液可以组成原电池，将化学能转化为电能 4、 铅蓄电池在充电时可以储存电能，放电时提供电能 四、 实验仪器和药品 玻管、滴管、胶头、毛玻片、表面皿、电压表（微安）、直流稳压电源、浓盐酸、高锰酸钾（固）、碘化钾溶液、溴化钠溶液、碱石灰、锌片、铜片、14硫酸、铅条（两根）、滤纸,五、 实验步骤 1、 按图制作w型管，并完成微型卤素性质的实验,2、 按图装置，完成原电池实验,3 、按图装置，完成蓄电池反应,实验九 制作叶脉书签 课外活动常选取一些有趣的实验活动。通过课外实验活动不但可以提高学生学习化学的兴趣、巩固课堂学习的知识，更可以让学生在探索的过程中学习化学，从各个方面提高学生的科学素养。 一 、实验目的 1 、激发学生学习化学的兴趣 2 、提高学生的科学素养 二 、实验内容 制作几张叶脉书签,三、 实验原理 叶肉遇到腐蚀性液体就会发生腐烂。经过加热，它会腐烂得更快。 叶脉比较坚韧，不容易被腐蚀。因此，可以将一些叶片坚硬、叶脉 坚韧的树叶制成叶脉书签。 四 、实验仪器和药品 烧杯、玻棒、毛玻片、镊子等、叶片、碳酸钠、氢氧化钠 五、 实验步骤 1、选叶脉粗壮、细密、叶肉较厚的叶片备用。 2、将碳酸钠5g、氢氧化钠7g溶解于约200ml水中，加热煮沸。 3、把叶片投入杯中，煮约10min。要用镊子翻动叶片，均匀腐蚀。 4、煮完后将叶片夹出，