宝鸡雍城高中高一化学化学计量在实验中的应用.ppt

第一课时 物质的量摩尔,化学计量在实验中的应用,已知一滴水大约是0.05ml，其中含有多少水分子呢？,你知道吗？,一滴水大约是0.05g,含有的水分子数让亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要万年才能数完。,这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与宏观物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢?,物质的量,摩尔质量,典型例题,课堂引言,课堂练习,物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。,（难见、难称量）,微观粒子,宏观物质,（可见、可称量）,物质的量,物质的量,摩尔质量,典型例题,课堂引言,课堂练习,国际单位制（SI）的七个基本物理量,物质的量,摩尔质量,典型例题,课堂引言,课堂练习,宏观上： 12g 32g 44g,微观上： 1个 1个 1个,参考数据,把多少个粒子作为整体比较好呢？,物质的量,摩尔质量,典型例题,课堂引言,课堂练习,“集体”的数目选择多少呢？,不好称,不好称,能称但不方便,很好称,6.021023是个很好也很巧的数啊！,物质的量,摩尔质量,典型例题,课堂引言,课堂练习,那么其他的微粒呢？,1g,16g,56g,12g,17g,96g,6.021023真的很巧啊！,物质的量,摩尔质量,典型例题,课堂引言,课堂练习,是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。,物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。,分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等,一、物质的量,使用范围:,单位 摩尔 简称摩,符号为 mol 。,1、物质的量的单位摩尔,物质的量,摩尔质量,典型例题,课堂引言,课堂练习,使用物质的量注意事项：,2.物质的量这四个字是一个整体，是一个专用名词,不得简化或增添任何字。,4.物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。,3.物质的量只适用于微观粒子，使用摩作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等，且粒子的种类一般都要用化学符号表示。,物质的量,摩尔质量,典型例题,课堂引言,课堂练习,1 适用物质的量指代必须明确。如1molH2表示 1mol的氢分子，1molH表示1mol的氢原子,【课堂练习】,1.判断正误，并说明理由。 A.1mol氢 B. 1mol CO2 C. 1mol大米,错误。没有指出是分子、原子或离子,正确。,错误。大米不是微观粒子,必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。,注意,物质的量,摩尔质量,典型例题,课堂引言,课堂练习,(近似值： 6.021023个粒子) 同0.012千克12C中所含的碳原子的数目相同 1摩尔,1mol任何粒子的集合体都含有约6.021023 个粒子。,物质的量,摩尔质量,典型例题,课堂引言,课堂练习,规定：,1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，它是个物理量，其单位是mol1，符号为NA 。,2.阿伏加德罗常数,NA 6.021023 mol1,结论：每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个对应粒子。,物质的量,摩尔质量,典型例题,课堂引言,课堂练习,感受阿伏加德罗常数,如果把6.021023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次,如果把 6.021023 粒米给全球60亿人吃， 每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只 用来表示原子、分子、离子等微观粒子。,物质的量,摩尔质量,典型例题,课堂引言,课堂练习,？,阿伏加德罗常数,物质的量,粒子个数,（约6.021023mol-1）,N,=,NA,n,物质的量,摩尔质量,典型例题,课堂引言,课堂练习,物质的量( n ) 、粒子个数( N )和阿伏加德罗常数( NA )三者之间的关系：,公式一：,n=,N,NA,粒 子个数 (N),NA, NA,物质的量(n),变换为 N= n NA,【规律】物质的粒子数之比 = 物质的量之比,物质的量,摩尔质量,典型例题,课堂引言,课堂练习,在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？,解：,N(O2)= n(O2) NA,=0.5 mol 6.02 1023mol-1,= 3.01 1023,答： 0.5 mol O2中含有的氧分子数为3.01 1023个。,例题,注意解题格式,先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。,物质的量,摩尔质量,典型例题,课堂引言,课堂练习,在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？,解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为,N(O)= n(O2)2 NA,=0.5 mol2 6.02 1023mol-1,= 6.02 1023,答： 0.5 mol O2中含有的氧原子数为6.02 1023个。,例题,注意解题格式,物质的量,摩尔质量,典型例题,课堂引言,课堂练习,、1 mol Na2CO3中约含有_molNa+、_molCO32-离子，共含有离子的个数为_个。,0.3 6.02 1023,1.806 1023,1、1 mol C中约含有 个碳原子,2、0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子,、 1.204 1024个H2O2分子的物质的量为 。,6.02 1023,2 mol,2,1,36.02 1023,1.806 1024,练习,物质的量,摩尔质量,典型例题,课堂引言,课堂练习,6、判断正误，并说明理由。 A.1mol氢 B. 1mol CO2,5、请说出下列的含义 （）mol （）mol,表示mol的氢原子,表示mol的水分子,错误。没有指出是分子、原子或离子,正确。,物质物质的量的表示方法： 物质的量的多少（mol）能表示微观粒子的符号或文字,物质的量,摩尔质量,典型例题,课堂引言,课堂练习,知识链接,微粒个数,个,个,个,物质的量,mol,mol,mol,微粒个数,物质的量,个,个,个,mol,mol,mol,化学反应方程式中，化学计量数之比即反应过程中各物质的物质的量之比。,实验中，如何取出mol或mol粒子、或更多物质的量的物质？,物质的量,摩尔质量,典型例题,课堂引言,课堂练习,启示,假如每颗米的质量都一样，现知道每10000颗米的质量都为5公斤那么要取10000颗米时，你用数的还是用称的？,请找出1mol物质的质量有什么规律,物质的量,摩尔质量,典型例题,课堂引言,课堂练习,摩尔质量,1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，数值上都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等单位物质的量的物质所具有的的质量叫做摩尔质量。,符号： 单位：gmol gmol,3.摩尔质量,物质的量,摩尔质量,典型例题,课堂引言,课堂练习,摩尔质量,物质的量,质量,m,=,M,n,物质的量,摩尔质量,典型例题,课堂引言,课堂练习,物质的量( n ) 、质量( m )和摩尔质量( M )三者之间的关系：,公式二：,n=,m,M,质量 (m),M, M,物质的量(n),变换为 m= n M,物质的量,摩尔质量,典型例题,课堂引言,课堂练习,molH2SO4的质量是多少？,解：,m(H2SO4)= n(H2SO4)M(H2SO4),=2 mol98 gmol,= 196 g,答：molH2SO4的质量为196g,例题,注意解题格式,物质的量,摩尔质量,典型例题,课堂引言,课堂练习,mol中氧元素的质量是多少？,解：个硫酸分子中含有个，的质量是：,m()= n（ ） (),= mol4gmol,= 128g,答：氧元素的质量为128g,例题,注意解题格式,1、2molFe的质量是_，1.5molSO2的质量是_。 2、24.5克H2SO4的物质的量是_。,96g,112g,0.25mol,练习：,、g中含有多少克氧元素？,64g,4、3.01 1022个OH- 的物质的量为（ ） 质量为 （ ）,0.05mol,0.85g,、96g氧气中含有（ ）个,.8061024,6、1个H2O分子中有 个电子，1mol H2O中有 个电子。,10,10NA,N,n,m之间的相互转化,N,n,m,NA,M,NA,M,联系微观和宏观物质的桥梁,请用符号分别表示出molH2O的质量、水的 相对分子质量、水的摩尔质量,请大家回答以下几个问题： 1mol O2的质量是 ，O2的摩尔质量是 . 1mol Mg 的质量是 ，Mg的摩尔质量 是 . Na+的摩尔质量是 CO32-的摩尔质量是 .,32g,32g/mol,24g,24g/mol,23g/mol,60g/mol,m(H2O)=18g R(H2O)=18（） M(H2O)=18g/mol,试一试,mol物质的质量、其相对分子或相对 原子质量与其摩尔质量相等的只是数值， 但绝不是意义相等，它们的单位并不一致,试试看：,1、24.5克硫酸的物质的量是 mol；,2、1.5mol 硫酸的质量是 克，其中含有 mol O ，其质量是 克；,3、0.01 mol 某物质的质量是1.08克，此物质的摩尔质量为 ；,4、71克Na2SO4中含Na+ mol, 个.,3、NA个氧原子的质量为16g。 ( ),复习：判断,1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（ ）,4、 SO42-的摩尔质量是96 （ ）,5、112g的铁粉中含有2 NA 个铁原子( ),不对,不对,对,对,2、 NA个水分子的质量即水的摩尔质量。( ),不对,1、等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论中错误的是 A、它们的分子数之比为 1 ：1 B、它们所含氧原子数目之比为 2 ：3 C、它们的质量之比为 1 ：1 D、它们所含原子数目之比为 3 ：4,复习：计算,2、等质量的SO2和SO3中硫原子的物质 的量之比是（ ）。,54,问：什么叫摩尔质量？,答：单位物质的量的物质所具有的质量 叫摩尔质量 (mn),什么叫摩尔体积？,什么叫气体摩尔体积？,第三课时,单位物质的量的气体所具有的体积,二、气体摩尔体积,单位是“L/mol”或“Lmol-1”,V,在相同条件（同温同压）下,1mol任何气体的体积几乎都相同，即m是常数：,00C、1.01105Pa下,1mol任何气体的体积约是22.4,标准状况（标况）,m.4mol （L）n（mol）.4（mol）,.只在标况下使用, n m,（）,（mol）,（mol）,CO2 的摩尔体积是22.4L/mol,是真是假,解释：未说是标况下,标况下NO2 的体积约是22.4L,是真是假,解释：未说是1mol,标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L,是真是假,解释：物质应是气体,标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L,是真是假,解释：气体体积与分子种类无关,真,标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。,是真是假,解释：单位应为L/mol,1.在标况下 1) 0.5mol HCl气体占有的体积是多少？ 2) 33.6LH2 的物质的量是多少？,练习,11.2L,1.5mol,例一: 在标准状况下, 2 . 2 g CO2 的体积是多少？,= 0 . 05 mol 22 . 4 L / mol,= 1 . 1 2L,解：,解：,= 0 . 005 mol,n = m / M,= 28 g / mol,讨论：,、从n，得到微观粒子数与物质的量成正比 、那么从nm，我们也可以得出： 气体的体积与其物质的量成正比，,相同条件下，,相同体积的任何气体都含有相同的物质的量,相同条件下，,、综合两式，得到： 相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子或有原子）,、同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、 CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小 的顺序是 （ ）,练习,CH4、N2、O2、CO2、Cl2,求气体体积的大小,求物质的量大小,质量相同看摩尔质量,等质量的物质其摩尔质量越小，其物质的量越大,等物质的量的以上气体，质量由大到小的顺序是什么？,相同物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大,素材1,计算1mol下列气体在00C、1.01105Pa下的体积,2,22.40,32,22.39,44,22.39,28,22.40,从表格体积数据你得出什么结论?,素材2,以下是1mol物质在00C、1.01105Pa下的体积,由体积数据结合物质状态得出什么结论?,N,n,m,V之间的相互转化,V （气体）,22.4,（标况）,22.4,（标况）,归纳：,请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：,1、V=m/ 2、V=nVm (V=m/MVm V=N/NAVm),思考：,怎样才能从杯的a溶液中取出一部分溶液， 并要求取出的溶液中包含有g的a呢？,am（a）ma（aq） ma（aq） m（a）a g g 然后对溶液进行称量,难,不精确,请计算：(注意格式） 把ga固体溶解于水中配成的溶液， 请求出 ）这溶液中a的物质的量是多少？ ）每升溶液中含有a的物质的量是多少？ 溶解于水中的a固体的物质的量总共为： n（a）m（a）（a） ggmol mol 每升溶液中所含有的a固体的物质的量为：,mol.mol,c（a） （物质的量浓度）,三、物质的量浓度 （） 单位体积溶液中所含溶质的物质的量 单位：mol或mol 计算公式：,的物质的量浓度（mol）,的物质的量（mol）,溶液的体积（）,n（）（） n（）（）,溶液稀释公式：,浓浓 稀稀,n（）浓n（）稀,思考：,如何配制ml 2.00mol的al溶液？,先计算，后配制,请仔细地观察演示过程,归纳：、实验过程中需要什么仪器？ 、实验步骤如何进行？,1、步骤及所用仪器, 计算 称量（托盘天平或量筒） 溶解（烧杯、玻璃棒） 移液和洗涤( 容量瓶、玻璃棒） 定容（胶头滴管） 摇匀 装瓶贴签,托盘天平或量筒、 烧杯、玻璃棒、 容量瓶、 胶头滴管、,2、实验仪器,、步骤及所用仪器,计算 称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）,称量时能将NaCl固体 直接放置于托盘上吗? 用滤纸，NaOH等具腐蚀性的应用表面皿,、步骤及所用仪器,溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温.,某同学为了加快溶解 速度，溶解时所加的水为 mL，你认为可以吗? 不可以，只能用适量,、步骤及所用仪器,转移和洗涤：将上述冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶。,如何将烧杯 中的液体转移到 容量瓶中？ 玻棒引流,为什么 要洗涤玻璃 棒和烧杯？ 减少实验误差,、步骤及所用仪器,定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。,250mL,加水加少了,加水加多了,、步骤及所用仪器,摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。,、步骤及所用仪器,装瓶贴签 (容量瓶不能保存溶液),容量瓶的规格,常用的有： 50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml,配制溶液时，选用 和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液,容量瓶使用注意事项,1.使用前检查是否漏水（示范）,2.使用前用蒸馏水洗净,3.不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解,注意问题,溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶